17 charakteristik nejdůležitějších kovů a nekovů



vlastnosti kovů a nekovů jsou obvykle naprosto opačné, takže jsou dobře diferencované a katalogizované. Veškerá hmota se skládá z elementárních jednotek, které existují v neomezeném počtu.

V rámci těchto prvků můžeme provést klasifikaci kovů, nekovů a metaloidů. Většina prvků, které nacházíme v přírodě, jsou kovy, které pocházejí z minerálů.

V periodické tabulce je 87 prvků tvořeno kovy, přičemž zůstává pouze 25 nekovů. Semimetály mají vlastnosti ostatních prvků, ale není možné provést přesné rozlišení.

Vlastnosti kovů jsou založeny především na jejich elektropozitivním charakteru a malém počtu valenčních elektronů.

Nekovy, aby dosáhly struktury ušlechtilého plynu, potřebují jen několik elektronů, protože jsou pak spojeny kovalentními vazbami.

Je také důležité vzít v úvahu oxidační stav kovu, protože čím větší je oxidační stav, tím více se bude chovat jako nekovový.

Nejběžnější kovové prvky jsou v abecedním pořadí hliník, baryum, berylium, vizmut, kadmium, vápník, cer, chrom, kobalt, měď, zlato, iridium, železo, olovo, lithium, hořčík, mangan, rtuť, molybden, nikl. , osmium, palladium, platina, draslík, radium, rhodium, stříbro, sodík, tantal, thallium, thorium, cín, titan, wolfram, uran, vanad a zinek.

V kovech je můžeme rozeznat ve velkých skupinách, alkalické a alkalické zemině; jako přechodné kovy, které jsou největším počtem kovových prvků, které nacházíme v periodické tabulce; a lanthanidy, aktinidy a transaktinidy

Nekovy se odlišují od kovů, protože mají velmi různorodou chemii. Mezi nekovy najdeme halogeny, fluor, chlor, brom, jod a astatin; vzácné plyny, helium, neon, argon, krypton, xenon a radon; a zbytek nekovů, které patří do několika skupin a jsou vodík, uhlík, síra, selen, dusík, kyslík a fosfor.

Hlavní vlastnosti kovů

Kovy jsou ty čisté prvky, které mají ve své poslední vrstvě málo valenčních elektronů, stejně jako šedavě zbarvenou barvu a kovový lesk..

Mají krystalickou strukturu v pevném stavu, s výjimkou rtuti, která je v přírodě v kapalném stavu

Řidiči elektřiny

To je jedna z hlavních vlastností, která odlišuje kovové prvky. Jsou to materiály s nízkou odolností proti průchodu elektřinou.

Stříbro, hliník a měď jsou kovy, které nejlépe vedou elektřinu. Tím, že mají malý odpor, umožňují snadno procházet elektrický náboj

Zpevnitelnost

Tato vlastnost vlastností kovů umožňuje deformovat je až do vytvoření velmi tenkých plechů prvku.

Nejpalčivějším prvkem ze všeho je zlato, které může být přeměněno na archy do jedné desítky tisícin milimetru. Tato vlastnost umožňuje, aby se prvky deformovaly na plechy bez zlomení.

Tažnost

Duktilita je další z typických vlastností kovů. To umožňuje, aby se kovy deformovaly do jemných nití, které se nerozlomí.

Aby se tyto prvky rozlomily, když se střídaly se závity, musely být vystaveny velkým deformacím.

Pevnost

Schopnost podstupovat deformace před rozbitím je známa jako houževnatost. Kovy se vyznačují vysokým stupněm houževnatosti.

Tvarovatelnost, tažnost a houževnatost jsou vzájemně provázané charakteristiky, které nemohou být vzájemně nezávislé. Húževnatost je způsobena stupněm soudržnosti molekul, které, když jsou zasaženy, hromadí dislokace, dokud se nerozbijí.

Mechanická odolnost

Stejně jako předchozí charakteristiky, mechanická odolnost kovových prvků je taková charakteristika, která jim umožňuje odolávat silám a silám bez rozbití, ale může získat trvalé deformace nebo se nějakým způsobem zhoršit..

Pro výpočet odporu kovu je nutné vypočítat potřebné úsilí, analýzu odporu a analýzu tuhosti kovu..

Tepelná vodivost

Kovy, kromě toho, že jsou dobrými vodiči elektřiny, také nabízejí malou odolnost proti průchodu tepla, což z nich činí průchod pro tuto tranzitní energii..

Barvy

Kovové prvky jsou obvykle všechny šedé nebo kovové, kromě zlata, bismutu a mědi.

Pevné látky

Kovové prvky nalezené v přírodě jsou vždy v pevném stavu s výjimkou rtuti.

I když jsou v pevném stavu, mohou přecházet do kapalného stavu tavením nebo velkými tlaky vyvíjenými k rozbití vazeb a přeměně na kapaliny..

Několik valenčních elektronů

V rámci chemických vlastností, které nacházíme v kovových prvcích, zdůrazňuje několik valenčních elektronů, které se počítají.

To má za následek, že kovy, které mají ve svých posledních vrstvách málo elektronů, ztrácejí za vzniku nových chemických vazeb.

Čím méně elektronů mají ve své poslední vrstvě, tím více budou kovové prvky. Pokud máte v poslední vrstvě více elektronů, stanete se metaloidy nebo přechodnými kovy. 

Hlavní vlastnosti nekovů

Nekovy se odlišují od kovů, protože mají velmi různorodou chemii. Vodík je jediným prvkem v periodické tabulce, který nemá žádnou jinou společnou vlastnost, a proto tomu tak je.

Vzhled a umístění

Na rozdíl od kovů nemají nekovy charakteristickou barvu ani jas. Většina nekovů je nezbytná pro existenci života, jako je uhlík, vodík, kyslík, dusík, fosfor a síra, které se nacházejí ve všech živých bytostech důležitým způsobem..

Tvrdost

Jelikož je sada různých prvků, tvrdost se velmi liší od jednoho nekovového materiálu k druhému. Například, oni mohou být tvrdý jako diamant, který je variace uhlíku, nebo měkký jako síra, která může být vrácena rukou.

Proto, když se jedná o tak nízkou tvrdost, prakticky žádný kov není kujný, ani tvárný, ani nemá mechanickou odolnost, protože se snadno zlomí

Státu

Můžeme je najít v jakémkoli stavu v přírodě, jsou to plyny (jako kyslík), kapaliny (brom) a pevné látky (jako uhlík)..

Jeho bod tání a bod varu se liší v závislosti na prvku. Například většina nekovů má velmi nízkou teplotu tání, s výjimkou uhlíku, který se taví při 3500 ° C.

Vodivost

Na rozdíl od kovů jsou nekovy špatnými vodiči tepla a elektřiny. M

Mnohé z nich, pokud se používají jako elektrický vodič, se chemicky rozkládají nebo rekombinují. Stejně jako byste se pokusili rozpustit ve vodě, budete vyrábět kyselý roztok.

Izolátory

Jak již bylo řečeno, jsou to špatní vodiči elektřiny a tepla. To je důvod, proč jsou dokonalými izolátory tepla, protože jakmile se zahřejí, udržují teplo v nich kvůli jejich nedostatku vodivosti.

Mnoho valenčních elektronů

Nekovové prvky mají v poslední vrstvě mnoho elektronů. Proto jsou umístěny vpravo od periodické tabulky. Obvykle mají 4, 5, 6 a / nebo 7 elektronů. Ušlechtilé plyny jsou ty, které mají ve své poslední vrstvě 7 valenčních elektronů.

Z hlediska elektroniky mají společné prvky v nekovech stejnou konfiguraci v poslední vrstvě, to však neznamená, že mají stejný počet vrstev.

Elektronegativní

Elektronegativita je schopnost získávat elektrony, když se vytvoří chemická vazba. Elektronegativita atomu je příbuzná jeho atomové hmotnosti a vzdálenosti, kterou mají valenční elektrony ve vztahu k jejich atomovému číslu..

Vzácné plyny, které mají v poslední vrstvě nejvyšší počet elektronů a mají větší elektronegativitu, se spojují v kovalentních vazbách.

Jako když tvoří chemickou vazbu, přijímají elektrony druhého prvku, proto zůstávají s negativním nábojem.

Oxidační činidla

Další chemickou vlastností nekovů je, že v kombinaci s kyslíkem tvoří nekovové nebo bezvodé oxidy.

Odkazy

  1. BAVLNA, Albert F.; WILKINSON, Geoffrey; GAUS, Paul L.Základní anorganická chemie. Wiley, 1995.
  2. SPEIGHT, James G., et al..Langeho příručka chemie. New York: McGraw-Hill, 2005.
  3. BOLT, Gerard H., et al.Chemie zemin. A. Základní prvky. Elsevier Scientific Publishing Company, 1978.
  4. BAVLNA, Frank Albert, et al.Pokročilá anorganická chemie. New York: Wiley, 1988.
  5. DA SILVA, JJR Frausto; WILLIAMS, Robert Joseph Paton.Biologická chemie prvků: anorganická chemie života. Oxford University Press, 2001.
  6. PETRUCCI, Ralph H., et al.Obecná chemie. Meziamerický vzdělávací fond, 1977.
  7. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García a kol.Deskriptivní anorganická chemie. Pearson Education ,, 2000.