Chemická neprůstupnost Co to je, vlastnosti, příčiny a příklady



chemickou neproniknutelnost jedná se o nemovitost, která má hmotu, která neumožňuje umístit na stejném místě a ve stejném okamžiku současně dvě těla. To může také být viděno jako charakteristika těla, které, spolu s jinou kvalitou volal rozšíření, je přesný popisovat záležitost.

Je velmi snadné si představit tuto definici na makroskopické úrovni, kde objekt viditelně zabírá pouze jednu oblast ve vesmíru a je fyzicky nemožné, aby dva nebo více objektů bylo na stejném místě současně. Ale na molekulární úrovni se může stát něco velmi odlišného.

V tomto poli dvě nebo více částic může obývat stejný prostor v daném čase nebo částice může být "na dvou místech" současně. Toto chování na mikroskopické úrovni je popsáno pomocí nástrojů kvantové mechaniky,.

V tomto oboru jsou přidány a aplikovat různé koncepty pro analýzu interakcí mezi dvěma nebo více částic, stanovit vnitřní vlastností hmoty (jako je energie a síly zapojené v daném procesu), mimo jiné nástroje velmi užitečné.

Nejjednodušší vzorek chemické neproniknutelnosti je pozorován ve dvojicích elektronů, které generují nebo tvoří "neproniknutelnou kouli".

Index

  • 1 Co je chemická neprodyšnost?
  • 2 Vlastnosti
  • 3 Příčiny
  • 4 Příklady
    • 4.1 Fermiony
  • 5 Odkazy

Co je chemická neproniknutelnost?

Chemická neproniknutelnost může být definována jako schopnost těla odolávat jeho prostoru obsazenému jiným. Jinými slovy, je to odpor materiálu, který má být pojížděn.

Nicméně, aby mohl být považován nepropustnost těl musí být obyčejná záležitost. V tomto smyslu, že orgány mohou být překročena částic, jako neutrin (klasifikované jako obyčejné hmoty), bez ovlivnění jeho neproniknutelnou charakter, protože není pozorována interakce s hmotou.

Vlastnosti

Když mluvíme o vlastnostech chemické neproniknutelnosti, musíme hovořit o povaze hmoty.

Lze říci, že pokud tělo nemůže existovat ve stejných časových a prostorových dimenzích jako jiné, toto tělo nemůže být proniknuto nebo propíchnuto výše uvedeným.

Mluvit o chemické neproniknutelnosti znamená mluvit o velikosti, protože to znamená, že jádra atomů, které mají různé rozměry, ukazují, že existují dva druhy prvků:

- Kovy (mají velká jádra).

- Žádné kovy (mají malá jádra).

To souvisí také se schopností těchto prvků překračovat. 

Poté se dva nebo více orgánů, obdařené materiálu nemůže zabírat stejnou plochu ve stejném okamžiku, protože mraky elektrony tvořící atomy a molekuly, které jsou nemůže zabírat stejný prostor ve stejnou dobu.

Tento efekt je generován pro páry elektronů podrobených Van der Waalsovým interakcím (síla, kterou molekuly stabilizují).

Příčiny

Hlavní příčina neproniknutelnosti pozorovatelná na makroskopické úrovni pochází z existence nepropustnosti existující na mikroskopické úrovni, což se také děje naopak. Tímto způsobem se říká, že tato chemická vlastnost je inherentní stavu studovaného systému.

Z tohoto důvodu Pauli vyloučení princip, který podporuje skutečnost, že částice jako fermions být umístěny na různých úrovních, aby strukturu s minimální možnou energii se používá, což znamená, že má maximální možnou stabilitu.

Tak, když určité frakce materiálu dohromady, tyto částice také udělat, ale tam je odpudivý účinek generovaný elektronových mraků, které mají každá ve svém uspořádání a dosáhne toho, že jsou odolné vůči sobě.

Nicméně, toto je nepropustnost o podmínkách hmoty, protože pokud jsou změněny (například, je podrobena tlaku nebo vysoké teploty), také tato vlastnost může změnit, transformovat tělo, aby se více náchylné k být křižuje ostatní.

Příklady

Fermiony

Jeden může počítat jako příklad chemické neproniknutelnosti případ částeček jehož kvantové číslo rotace (nebo rotace, s) je reprezentován zlomkem, který být volán fermions \ t.

Tyto subatomární částice vykazují nepropustnost, protože dva nebo více přesně stejných fermionů nemůže být umístěno ve stejném kvantovém stavu ve stejnou dobu..

Výše popsaný jev je vysvětlen jasnějším způsobem pro nejznámější částice tohoto typu: elektrony v atomu. Podle Pauliho vylučovacího principu nejsou dva elektrony v polyelektronickém atomu schopny mít stejné hodnoty pro čtyři kvantová čísla (n, Já, m a s).

To je vysvětleno následovně:

Za předpokladu, že jsou dva elektrony zabírající stejný orbitál, a případ, že mají stejné hodnoty pro první tři kvantová čísla (n, Já a m), pak čtvrté a poslední kvantové číslo (s) musí být odlišné v obou elektronech.

To znamená, že elektron musí mít hodnotu rotace rovnou ½ a hodnotu druhého elektronu musí být –½, protože to znamená, že obě kvantová spinová čísla jsou paralelní a opačného směru.

Odkazy

  1. Heinemann, F. H. (1945). Toland a Leibniz. Filozofická recenze.
  2. Crookes, W. (1869). Kurz šesti přednášek o chemických změnách uhlíku. Citováno z knih.google.co.ve
  3. Odling, W. (1869). Chemické zprávy a žurnál průmyslové vědy: (1869: Jan.-červen). Citováno z knih.google.co.ve
  4. Bent, H.A. (2011). Molekuly a chemická vazba. Citováno z knih.google.co.ve