Chlornan vápenatý vzorec, vlastnosti, rizika a použití

chlornan vápenatý "Anorganická sloučenina vzorce Ca" je anorganická sloučenina vzorce Ca (ClO) 2. Je to sůl prodávaná jako granule nebo tablety. Snadno se rozkládá ve vodě uvolňující kyslík a chlor. Má silný chlorový zápach a používá se hlavně jako bělící nebo dezinfekční prostředek. Jeho struktura je znázorněna na obrázku 1.

Proces výroby chlornanu vápenatého spočívá v podstatě v reakci hydratovaného vápna (hydroxidu vápenatého) s plynným chlorem chlorací suspenze vápna a hydroxidu sodného s následným vysrážením dihydrátu chlornanu vápenatého, sušení ve vakuu (Lewis, 2007).

Reakce je: 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O.

Práškové bělidlo není jednoduchá směs chlornanu vápenatého, chloridu vápenatého a hydroxidu vápenatého. Spíše se jedná o směs, která obsahuje hlavně chlornan vápenatý Ca (OCl) 2, chlorid vápenatý vápenatý, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 a chlorid vápenatý vápenatý, Ca3Cl2 (OH) 4. Je vyroben z hašeného vápna mírně vlhkého.

Index

• 1 Fyzikální a chemické vlastnosti
• 2 Reaktivita a nebezpečí
  • 2.1 Oční kontakt
  • 2.2 Při styku s kůží
  • 2.3 Vdechování
  • 2.4 Požití
• 3 Použití
• 4 Odkazy

Fyzikální a chemické vlastnosti

Chlornan vápenatý je bílá granulovaná pevná látka, která se často získává komerčně, lisuje se do tablet a má charakteristický zápach chloru (Národní centrum pro biotechnologické informace, 2017). Jeho vzhled je znázorněn na obrázku 2 (královský, 2015).

Sloučenina má molekulovou hmotnost 142,98 g / mol a hustotu 2,35 g / ml. Má teplotu tání 100 ° C a bod varu 175 ° C, kde se začíná rozkládat (Royal Society of Chemistry, 2015).

Sloučenina je rozpustná ve vodě, která je schopna rozpustit 21 g na 100 ml tohoto rozpouštědla. Reaguje také s alkoholy a oxiduje je na příslušné karboxylové kyseliny.

Chlornan vápenatý je silným oxidačním činidlem, zejména ve vodném prostředí a při rozkladu při zahřívání uvolňuje kyslík a chlorové plyny. Může reagovat výbušně s jemně rozmělněným uhlíkem. Reaguje s acetylenem za vzniku explozivních chloracetylenů.

Reakce s alkoholy může vést k výbuchům. Reakce s nitromethanem, methanolem, ethanolem (a dalšími alkoholy) se mohou po chvíli stát násilnými. Reaguje s možným zapálením a / nebo explozí organickými sloučeninami síry a sulfidy.

Rozkládá vývoj kyslíku, což je změna, která může být katalyzována rezem v kovových nádobách. Vysoce výbušná forma NCl3 v kontaktu s močovinou nebo amoniakem. Při zahřívání nebo při styku s kyselinami vytváří vysoce toxický plynný chlor.

Reaguje prudce se směsí s vlhkou sírou a vypuzuje roztavenou síru. Kombinace chlornanu vápenatého, hydrogensíranu sodného, ​​škrobu a uhličitanu sodného. Při stlačení způsobuje žhavení materiálů, následuje výbuch (chlornan vápenatý, 2016).

Reaktivita a nebezpečí

Chlornan vápenatý je nestabilní sloučenina klasifikovaná jako silné oxidační činidlo. Je žíravý a dráždí při styku s kůží, při kontaktu s očima a při požití. Je také velmi nebezpečný v případě vdechování.

Chemikálie má vlastnosti (korozivní účinky a akutní respirační toxicitu), které indikují nebezpečí pro lidské zdraví.

Přestože existují určitá otevřená použití, expozice spotřebitelů je dostatečně regulována podle zákonů o pitné vodě a dalších činnostech souvisejících s vodou a pracovní expozice je v zemi, která je sponzorem, dostatečně kontrolována, aby byla zajištěna bezpečná manipulace (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).

Oční kontakt

V případě kontaktu s očima byste měli zkontrolovat, zda máte na sobě kontaktní čočky a ihned je odstranit..

Oči by měly být vypláchnuty tekoucí vodou po dobu nejméně 15 minut, přičemž víčka musí být otevřená. Můžete použít studenou vodu. Mast by neměla být používána pro oči.

Kontakt s pokožkou

Pokud se chemikálie dostane do styku s oděvem, co nejrychleji ji odstraňte, chráňte své ruce a tělo.

Položte oběť pod bezpečnostní sprchu. Pokud se chemikálie hromadí na odkryté kůži oběti, například na rukou, jemně a opatrně omyjte kůži znečištěnou tekoucí vodou a neabrazivním mýdlem..

Kyselina může být také neutralizována zředěným hydroxidem sodným nebo slabou bází, jako je hydrogenuhličitan sodný. Pokud podráždění přetrvává, vyhledejte lékařskou pomoc. Kontaminovaný oděv před dalším použitím omyjte.

Pokud je kontakt s pokožkou vážný, měl by být omytý dezinfekčním mýdlem a zakrytý kůží kontaminovanou antibakteriálním krémem..

Inhalace

V případě vdechnutí by měl být oběť ponechána na dobře větraném místě. Pokud je inhalace těžká, oběť by měla být co nejdříve evakuována do bezpečné oblasti. Uvolněte těsný oděv, například límec na košili, pásy nebo kravatu.

Pokud oběť zjistí, že je těžké dýchat, je třeba podat kyslík. Pokud oběť nedýchá, provádí se resuscitace z úst do úst.

Vždy s přihlédnutím k tomu, že může být nebezpečné pro osobu poskytující pomoc při ústní resuscitaci, když je inhalovaný materiál toxický, infekční nebo žíravý.

Požití

V případě požití nevyvolávejte zvracení. Uvolněte těsné oděvy, jako jsou límce na košile, opasky nebo kravaty. Pokud oběť nedýchá, proveďte resuscitaci z úst do úst.

Ve všech případech byste měli okamžitě vyhledat lékařskou pomoc (Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci, 2015).

Použití

Hlavním použitím chlornanu sodného je bělidlo a dezinfekční prostředek na bázi vody (chlorid vápenatý: A Chemical Chemical and Much More, S.F.). Sloučenina se přidává jako granulát nebo tableta do vody v bazénu, aby se zabily bakterie, které mohou způsobit, že plavci onemocní.

Používá se správně, dobře vyškolenými provozovateli bazénů, tato sloučenina ničí bakterie, které jsou schopny způsobit mnoho zdravotních problémů pro uživatele bazénu.

Některé z nich jsou průjem, plavecké ucho (nepříjemný earache) a různé infekce dýchacích cest, kůže a ran. Tepelné a hydromasážní vody jsou také dezinfikovány chlornanem vápenatým.

Jeho výhoda oproti chlornanu sodnému spočívá v tom, že díky svému stechiometrickému poměru má vyšší obsah chloru, o 65 až 70% vyšší než jeho sodíkový analog (3v-tech, 2017)..

Sloučenina se také používá jako algicid, baktericid, deodorant, dezinfekční prostředek, fungicid a při rafinaci cukru..

Chlornan vápenatý je obecným oxidačním činidlem, a proto nachází určité využití v organické chemii. Sloučenina se například používá k štěpení glykolů, a-hydroxykarboxylových kyselin a keto kyselin. Také k produkci aldehydů nebo fragmentovaných karboxylových kyselin.

Chlornan vápenatý může být také použit v haloformové reakci, aby se podle reakce vytvořil chloroform:

3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO -> 2CHC13 + 2 Ca (OH) 2 + Ca (CH3COO) 2

Odkazy

1. 3v-tech. (2017). Chlornan vápenatý. Obnoveno z 3v-tech.com.
2. chlornan vápenatý. (2016). Získáno z cameochemicals.gov.
3. CALCIUM HYPOCHLORITE. (2016, 22. srpna). Obnoveno z inchem.org.
4. Chlornan vápenatý: bazén chemický a mnohem více. (S.F.). Obnoveno z americanchemistry.com.
5. kingnod. (2015). Chlornan vápenatý. Obnoveno z ikingnod.com.
6. Lewis, R. S. (2007). Hawleyův kondenzovaný chemický slovník 15. vydání. New York: John Wiley & Sons, Inc.
7. Národní centrum pro biotechnologické informace. (2017, 15. dubna). PubChem Compound Database; CID = 24504. Získáno z PubChem.
8. Národní ústav pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci. (2015, 22. července). CALCIUM HYPOCHLORITE. Obnoveno z cdc.gov.
9. Královská chemická společnost. (2015). Chlornan vápenatý. Zdroj: chemspider.com.