Hydroxid vápenatý vzorec, vlastnosti, reaktivita a použití



hydroxid vápenatý, také známý jako hydratované vápno nebo hasené vápno, je anorganická sloučenina vzorce Ca (OH)2. 

Hydroxid vápenatý má polymerní strukturu, stejně jako všechny hydroxidy kovů, které jsou identické s hydroxidem hořečnatým (Mg (OH)).2) také známý jako brucita.

Je vidět, že v této struktuře vzniká vodíkové mosty. Hydroxid vápenatý se syntetizuje průmyslově reakcí oxidu vápenatého, známého také jako vápno nebo pálené vápno, s vodou podle následující reakce:

CaOH + H2O → Ca (OH)2

Připravuje se také v laboratoři reakcí mezi vodným chloridem vápenatým a hydroxidem sodným.

Hydroxid vápenatý se vyskytuje přirozeně, ale vzácně ve své minerální formě jako portlandit, který se nachází v některých sopečných a metamorfních horninách. (Hydroxid vápenatý vzorce - použití hydroxidu vápenatého, vlastnosti, struktura a vzorec, 2005-2017).

Tato sloučenina je také běžně dostupná v cementových, rozpouštědlech a průmyslových čisticích prostředcích (jako jsou stavební výrobky), odstraňovačech podlah, čisticích prostředcích na cihly, zahušťovadel cementu a mnoha dalších..

Vodný roztok se obvykle nazývá vápenná voda. Voda z vápna se připravuje mícháním hydroxidu vápenatého v čisté vodě a přefiltrováním přebytku Ca (OH).2 nerozpustí.

Když se do vápenné vody přidá nadbytek hydroxidu vápenatého, získá se suspenze částic hydroxidu vápenatého, což jí dává mléčný vzhled, v takovém případě má běžný název vápenného mléka. Vápenné mléko nebo nasycený roztok vápna (vápenná voda) má pH 12,3 zásadité povahy.

Fyzikální a chemické vlastnosti hydroxidu vápenatého

Hydroxid vápenatý je bílý nebo bezbarvý prášek bez zápachu. Ve vodném roztoku (nasycené roztoky) má mléčný vzhled díky supernatantu nerozpuštěného hydroxidu vápenatého.

Nenasycené roztoky jsou obvykle čiré a bezbarvé roztoky, s mírným zemitým zápachem a hořkou alkalickou chutí hydroxidu vápenatého. Vzhled sloučeniny je znázorněn na Obrázku 3 (Královská chemická společnost, 2015).

Hydroxid vápenatý má molekulovou hmotnost 74,093 g / mol a hustotu 2,211 g / cm3 v pevném stavu. Má bod tání 580 ° C. Je špatně rozpustný ve vodě, přičemž je schopen rozpustit 1,89 gramu na litr při teplotě 0 ° C, 1,73 gramu na litr při teplotě 20 ° C a 0,66 gramu na litr při teplotě 100 ° C..

Je rozpustný v glycerolu a v kyselých roztocích. Je nerozpustný v alkoholu (National Center for Biotechnology Information, S.F.).

Hydroxid vápenatý je částečně rozpuštěn ve vodě za vzniku roztoku zvaného vápenná voda, což je mírný základ. Voda z vápna nebo Ca (OH)2 (aq) Reaguje s kyselinami za vzniku solí a může napadnout některé kovy, jako je hliník. Voda z vápna snadno reaguje s oxidem uhličitým za vzniku uhličitanu vápenatého.

Ca (OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

Nitroparafiny, nitromethan, nitropropan atd. Tvoří soli s anorganickými bázemi, jako je hydroxid vápenatý. Tyto suché soli jsou výbušné. Sloučenina je chemicky podobná hydroxidu sodnému nebo NaOH2O). Tyto kyseliny neutralizují kyseliny exotermicky za vzniku solí a vody.

Míchání těchto materiálů s vodou může způsobit nebezpečné množství tepla, jak se báze rozpouští nebo ředí. Báze reagují s určitými kovy (jako je hliník a zinek) za vzniku oxidů nebo hydroxidů kovů a generují plynný vodík.

Báze mohou iniciovat polymerační reakce v polymerizovatelných organických sloučeninách, zejména epoxidech. Hořlavé a / nebo toxické plyny mohou být tvořeny amonnými solemi, nitridy, halogenovanými organickými látkami, různými kovy, peroxidy a hydroperoxidy. Tento typ sloučeniny často slouží jako katalyzátor (Chemical Datasheet CALCIUM HYDROXIDE, S.F.)..

Reaktivita a nebezpečí

Hydroxid vápenatý je stabilní sloučenina, i když není kompatibilní se silnými kyselinami. Je klasifikována jako dráždivá látka a mezi její nebezpečí můžeme zdůraznit:

Je korozivní pro oči (způsobuje poškození rohovky nebo slepotu) a kůži (vyvolávají záněty a puchýře).

Vdechnutí prachu způsobuje podráždění v gastrointestinálním nebo respiračním traktu, charakterizované pálením, kýcháním a kašlem. Těžká nadměrná expozice může způsobit poškození plic, asfyxii, bezvědomí nebo smrt. Zánět oka je charakterizován zarudnutím, podrážděním a svěděním (Materiálový bezpečnostní list hydroxid vápenatý, 2013).

Opakovaná expozice očí při nízké úrovni prachu může způsobit podráždění a lokální poškození kůže nebo dermatitidu na kůži. Opakované vdechování prachu může způsobit různou míru podráždění dýchacích cest nebo poškození plic.

Pokud se tato chemická látka dostane do kontaktu s očima, měla by být okamžitě omyta velkým množstvím vody, občas nadzvednuta dolní a horní víčka. Musí být získána okamžitá lékařská pomoc. Při práci s touto chemickou látkou by neměly být používány kontaktní čočky.

Pokud se tato chemická látka dostane do styku s pokožkou, je třeba ji okamžitě opláchnout kůží kontaminovanou mýdlem a vodou. Pokud tato chemikálie proniká do oděvu, okamžitě oděv odstraňte a opláchněte vodou. Pokud po mytí přetrvává podráždění, vyhledejte lékařskou pomoc.

Při vdechnutí velkého množství této chemikálie by měla být exponovaná osoba okamžitě přemístěna na čerstvý vzduch. Pokud se dýchání zastaví, proveďte resuscitaci z úst do úst a udržujte oběť v teple a v klidu. Co nejdříve vyhledejte lékařskou pomoc.

Při požití okamžitě vyhledejte lékařskou pomoc a pokud je to možné, ukažte nádobu nebo štítek (otrava hydroxidem vápenatým, 2017).

Manipulace a skladování

  • Sloučenina by měla být uchovávána v suché nádobě.
  • Nepožívejte ani nevdechujte prach.
  • Do tohoto výrobku by nikdy neměla být přidávána voda.
  • V případě nedostatečného větrání přiveďte odpovídající dýchací přístroj.
  • Zamezte styku s kůží a očima.
  • Uchovávejte odděleně od neslučitelných kyselin.
  • Uchovávejte obal těsně uzavřený.
  • Uchovávejte obal na chladném a dobře větraném místě. Neskladujte při teplotě nad 25 ° C.

Použití a aplikace

Hydroxid vápenatý se vyrábí ve velkém měřítku, snadno se s ním manipuluje a je obecně levný, proto existuje mnoho pozoruhodných použití a aplikací..

Významná aplikace hydroxidu vápenatého je jako flokulant při čištění vody a odpadních vod. Vytváří načechranou nabitou pevnou látku, která pomáhá při odstraňování menších částic z vody, což má za následek lehčí výrobek.

Tato aplikace je umožněna nízkými náklady a nízkou toxicitou hydroxidu vápenatého. Používá se také při úpravě sladké vody ke zvýšení pH vody. Účelem je, aby trubky nekorodovaly tam, kde je základní voda kyselá.

Další velkou aplikací je papírenský průmysl, kde se používá při výrobě hydroxidu sodného. Tato přeměna je složkou známého sulfátového procesu, který se používá při extrakci buničiny.

V systémech podporujících život, jako je pračka oxidu uhličitého, zejména v uzavřených okruzích, jsou respirátory, kde je hydroxid lithný, který je více žíravý, považován za příliš riskantní.

Používá se jako přísada při bělení a omítání s tzv. Vápennými maltami. V silničním stavitelství slouží hydroxid vápenatý ke zlepšení kvality půdy.

Podle National Institutes of Health je hydroxid vápenatý běžně používán v dentální práci jako antimikrobiální látka a je to látka, která je volbou pro vytvoření ochranné vrstvy známé jako apikální bariéra..

Apikální bariéry se běžně používají jako prostředek, jak se vyhnout pulpální nekróze v situacích, kdy by byla endodontická operace obzvláště obtížná, což je obvykle výsledkem nezralého trvalého zubu.

Vzhledem k tomu, že hydroxid vápenatý může pomoci dezinfikovat zub tam, kde již infekce existuje, může být použit jako krátkodobá léčba ke snížení bolesti a zánětu při přípravě na endodontickou chirurgii (Gottfried Schmalz, 2009).

Slouží jako přísada do mořské vody, protože snižuje CO2 v atmosféře a zmírňuje skleníkový efekt.

Při výrobě kovů se do proudu odpadního plynu vstřikuje vápno, aby se neutralizovaly kyseliny, jako jsou fluoridy a chloridy, než se uvolní do atmosféry..

Hydroxid vápenatý se používá jako aktivní alkalická složka v některých produktech na relaxaci vlasů. 

Podle Cornell Centra pro výzkum materiálů, hydroxid vápenatý může narovnat kudrnaté vlasy, protože rozbije disulfidové vazby, které spojují cysteiny, aminokyseliny, které jsou přítomny ve vyšších koncentracích v přirozeně kudrnatých vlasech. Porušení těchto vazeb a jejich utěsnění hydroxidem vápenatým trvale mění fyzikální strukturu ošetřených vlasů.

V Bordeauxově směsi slouží hydroxid vápenatý k neutralizaci roztoku ak vytvoření dlouhotrvajícího fungicidu. 

Používá se v průmyslu rafinace ropy pro výrobu olejových přísad (salicylátů, sulfátů, fenolů), v petrochemickém průmyslu pro výrobu tuhých olejů různých značek a také v chemickém průmyslu pro výrobu stearátu vápenatého. , Běžně se používá pro zkoušení absorpce oxidu uhličitého a plynu.

Hydroxid vápenatý se používá při výrobě brzdových destiček, při přípravě suchých směsí pro nátěry a zdobení a také při výrobě směsí pro pesticidy..

Používá se také jako doplněk vápníku a pH / uhličitanový pufr pro korálovou akvakulturu v akváriích.

Jedná se o "alternativní" přírodní insekticid, většinu z plazů, kteří zemřou kontaktem s ním včetně klíšťat, blech, brouků a larev (Russiver, 2015)..

Hydroxid vápenatý je účinným roztokem pro oddělování vlasů od kůže zvířat při jeho přípravě pro výrobu kůže.

Směs hydroxidu vápenatého a teplé vody vytváří koupel, ve které by měly být čerstvé kůže nasáklé až čtyři dny a často třepány. Tento proces uvolňuje vlasy a kůži do takové míry, že ji lze obvykle odstranit ručně.

Kvůli jeho nízké toxicitě a měkkosti jeho základních vlastností, hasené vápno je široce používané v potravinářském průmyslu k: \ t

  • Objasnit surovou šťávu z cukrové třtiny nebo cukrové řepy v cukrovarnictví, procesní vodu pro alkoholické nápoje a nealkoholické nápoje, okurky a další potraviny.
  • Udělejte kukuřičné tortilly (pomozte, aby se kukuřičná moučka spojila). Kukuřice vařená s limetkou je přeměněna na nixtamal, což výrazně zvyšuje biologickou dostupnost niacinu, je také považováno za chutnější a snadněji strávitelné..
  • Při výrobě soli pro potravinářské a farmaceutické účely vyčistěte solanku uhličitanu vápenatého a hořečnatého.
  • Opevnit ovocné nápoje, jako je pomerančová šťáva a kojenecká výživa (BAUM, 2013).

Odkazy

  1. BAUM, J. (2013, 16. srpna). Použití hydroxidu vápenatého. Zdroj: livestrong.com: livestrong.com.
  2. Hydroxid vápenatý Vzorec - hydroxid vápenatý Použití, vlastnosti, struktura a vzorec. (2005–2017). Zdroj: softschools.com.
  3. Otrava hydroxidem vápenatým. (2017, 7. února). Získáno z medlineplus.gov.
  4. Chemický katalogový list CALCIUM HYDROXIDE. (S.F.). Zdroj: cameochemicals.noaa.gov.
  5. Gottfried Schmalz, D. A. (2009). Biokompatibilita dentálních materiálů. Berlin: springer.
  6. Bezpečnostní list materiálu Hydroxid vápenatý. (2013, 21. května). Získané z sciencelab: sciencelab.com.
  7. Národní centrum pro biotechnologické informace. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 6093208. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  8. Královská chemická společnost. (2015). Hydroxid vápenatý. Zdroj: ChemSpider: chemspider.com.
  9. Russiver, M. (2015, 17. srpna). Na co se používá hydroxid vápenatý? Zdroj: quora: quora.com.