Struktura, vlastnosti a použití hydroxidu kadmia (Cd (OH) 2)



hydroxidu kademnatého (Cd (OH)2) Je látka anorganického původu, vyznačující se tím, že je ve formě pevné agregace ve formě bílých krystalů. Je to látka iontové povahy s krystalickou strukturou hexagonálního typu, která tvoří hydroxid, jehož chování je amfoterní.

V tomto smyslu může být hydroxid kademnatý vyroben různými způsoby, jako například zpracováním soli známé jako dusičnan kademnatý se silným hydroxidem sodným.

Tento hydroxid se používá v mnoha aplikacích, mezi něž patří proces známý jako potahování nebo pokovování kadmia, i když je také široce používán při přípravě jiných solí tohoto přechodného kovu..

Na druhé straně expozice této sloučenině může vést ke zdravotním rizikům, protože je absorbována kontaktem s kůží a dýchacím traktem. Je třeba poznamenat, že se jedná o karcinogenní látku.

Index

  • 1 Struktura
  • 2 Vlastnosti
  • 3 Použití
  • 4 Rizika
  • 5 Odkazy

Struktura

Hydroxid kademnatý sestává pouze ze dvou iontů: kadmium (Cd)2+a hydroxy (OH)-), čímž se vytvoří iontová sloučenina molekulového vzorce Cd (OH)2.

Struktura této sloučeniny je velmi podobná struktuře hydroxidu hořečnatého (Mg (OH)).2), protože jeho krystaly mají molekulární uspořádání, které odpovídá symetrii hexagonálního typu, podle jednotkových buněk, které je tvoří..

Stejným způsobem lze tuto látku vyrobit zpracováním dusičnanu kadmia (Cd (NO3)2) s určitým množstvím hydroxidu sodného (NaOH) podle následující rovnice: \ t

Cd (NO3)2 + 2NaOH → Cd (OH)2 + 2NaNO3

Ačkoliv vykazuje podobnost s hydroxidem zinečnatým, má se za to, že Cd (OH)2 má více základních charakteristik.

Také, protože kadmium patří do bloku d periodické tabulky, která byla považována za přechodný kov, takže tento a další hydroxidy podobných kovů, jako je zinek, jsou považovány za hydroxidy přechodných kovů.

V této třídě chemických druhů, největší oxoanion je hydroxid, a element s nejvyšší molární hmotou nebo molekulovou hmotností nenalezenou v oxoanion se ukáže být jeden z přechodných kovů \ t.

Vlastnosti

Mezi nejvýraznější vlastnosti hydroxidu kademnatého patří:

-Je to iontový druh, který patří k anorganickým sloučeninám, jejichž struktura je krystalická a má hexagonální uspořádání.

-Jeho molekulární vzorec je popsán jako Cd (OH)2 a jeho molekulová hmotnost nebo molární hmotnost je asi 146,43 g / mol.

-Má amfoterní chování, to znamená, že může působit jako kyselina nebo báze v závislosti na chemické reakci a médiu, ve kterém se provádí..

-Jeho hustota je přibližně 4,79 g / cm3 a je považován za rozpustný v kyselých látkách s nízkou koncentrací (naředěný).

-Je schopna tvořit aniontovou koordinační sloučeninu, když je zpracována koncentrovaným roztokem hydroxidu sodného.

-Může také tvořit koordinační sloučeniny s ionty amonnými, thiokyanátovými nebo kyanidovými, když se přidávají do roztoků obsahujících tyto iontové druhy.

-To obvykle zažívá dehydrataci (ztráta molekul vody) když to je vystaveno ohřevu, tvořit kysličník kadmia (CdO) \ t.

-Když se zahřívá, může se také podrobit tepelnému rozkladu, ale to nastane pouze mezi 130 a 300 ° C.

-To má mnoho aplikací, ale mezi nimi jeho použití jako základní složka v akumulátorech vyniká.

-V alkalických roztocích vykazuje znatelnou rozpustnost.

Použití

Hydroxid kademnatý se používá ve velkém množství použití a aplikací, jako jsou například způsoby uvedené níže.

Při výrobě zařízení známých jako akumulátory se tato chemická sloučenina používá jako nepostradatelná anodická složka v procesu.

Podobným způsobem je tento hydroxid základním druhem při provádění techniky potahování kadmia v určitých materiálech.

Také při přípravě určitých solí kadmia, i když postup není tak jednoduchý, jako je tomu při výrobě hydroxidu.

Na druhé straně, když jsou zařízení známá jako akumulátory stříbro-kadmium (Ag-Cd) a nikl-kadmium (Ni-Cd) vybíjeny, tato sloučenina se vytváří podle níže uvedené reakce:

Cd + 2NiO (OH) + 2H2O → Cd (OH)2 + Ni (OH)2

Poté, když dojde k opětovnému nabití, je tento hydroxid přeměněn na kovovou formu kadmia pomocí meziproduktu, který je rozpuštěn, a tímto způsobem mohou být generovány další produkty..

V novějších aplikacích byl tento hydroxid používán při výrobě kabelů s nanoúrovni, přičemž jednorozměrná struktura byla zkoumána jako alternativní elektroda v tenké vrstvě v superkondenzátorech.

Rizika

Přímé vystavení hydroxidu kademnatému má určitá související rizika, ať už ústně, vdechováním nebo kontaktem s kůží; jako například generace zvracení a průjem.

Pokud jde o účinky chronické inhalace výparů, které produkují, jsou některá plicní onemocnění, jako je emfyzém a bronchitida, mohou mít dokonce plicní edém nebo chemickou příčinu pneumonitidy..

Dalším důsledkem dlouhodobé expozice této látce je akumulace kadmia v určitých orgánech, jako jsou ledviny nebo játra, což způsobuje zranění a trvalé poškození, protože tato sloučenina způsobuje, že se vylučuje větší množství molekulárních proteinů. životně důležité v organismu.

Stejným způsobem může dojít ke ztrátě nebo snížení hustoty kostí nebo otravy kadmiem.

Kromě těchto účinků se tato molekula kombinuje s estrogenovým receptorem a způsobuje jeho aktivaci, která může způsobit stimulaci vývoje u některých tříd nádorových buněk..

Stejně tak tento chemický druh způsobuje jiné estrogenní následky, jako je například ztráta reprodukční funkce u lidí a vzhledem k tomu, že jeho struktura má velkou afinitu ke zinku, kadmium může zasahovat do některých biologických procesů..

Odkazy

  1. Wikipedia. (s.f.). Hydroxid kademnatý. Zdroj: en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chemie, deváté vydání. Mexiko: McGraw-Hill
  3. Ravera, M. (2013). Kadmium v ​​životním prostředí. Citováno z knih.google.co.ve
  4. Garche, J., Dyer, C. K. a Moseley, P. T. (2013). Encyklopedie elektrochemických zdrojů energie. Citováno z knih.google.co.ve
  5. Collins, D. H. (2013). Baterie 2: Výzkum a vývoj nemechanických elektrických zdrojů. Citováno z knih.google.co.ve