Charakteristiky disperzních fází a příklady



dispergované fáze je to v menší míře, diskontinuální, a to je složeno z agregátů velmi malých částic v disperzi. Mezitím se nejrozsáhlejší a nepřetržitá fáze, kde leží koloidní částice, nazývá disperzní fáze.

Disperze se třídí podle velikosti částic, které tvoří dispergovanou fázi, přičemž jsou schopny rozlišit tři typy disperzí: hrubé disperze, koloidní roztoky a pravé roztoky..

V horním obrázku je vidět hypoteticky rozptýlená fáze fialových částic ve vodě. V důsledku toho nádoba naplněná touto disperzí nebude vykazovat transparentnost vůči viditelnému světlu; to znamená, že bude vypadat jako fialový tekutý jogurt. Typ disperzí se mění v závislosti na velikosti těchto částic.

Když jsou "velké" (10. \ T-7 m) mluvíme o hrubých disperzích a můžeme se vyrovnat působením gravitace; koloidní roztoky, pokud se jejich velikost pohybuje mezi 10%-9 m a 10-6  m, což je činí viditelnými pouze ultramikroskopem nebo elektronovým mikroskopem; a pravdivá řešení, pokud jejich velikost je menší než 10-9 m, schopná procházet membránami.

Skutečná řešení jsou tedy všechna, která jsou populárně známá, jako je ocet nebo cukrová voda.

Index

  • 1 Charakteristiky disperzní fáze
    • 1.1 Brownův pohyb a Tyndallův efekt
    • 1.2 Heterogenita
    • 1.3 Stabilita
  • 2 Příklady
    • 2.1 Pevné roztoky
    • 2.2 Pevné emulze
    • 2.3 Pevné pěny
    • 2.4 Slunce a gely
    • 2.5 Emulze
    • 2.6 Pěny
    • 2.7 Tuhé aerosoly
    • 2.8 Kapalné aerosoly
    • 2.9 Opravdová řešení
  • 3 Odkazy

Charakteristiky disperzní fáze

Roztoky představují zvláštní případ disperzí, které mají velký význam pro poznání fyziochemie živých bytostí. Většina biologických látek, intracelulárních i extracelulárních, je ve formě tzv. Disperzí.

Brownův pohyb a Tyndallův efekt

Částice dispergované fáze koloidních roztoků mají malou velikost, která brání jejich sedimentaci zprostředkované gravitací. Kromě toho se částice pohybují neustále v náhodném pohybu, vzájemně kolidují, což také brání jejich sedimentaci. Tento typ pohybu je známý jako Brownian.

Vzhledem k relativně velké velikosti částic dispergované fáze mají koloidní roztoky zakalený nebo dokonce neprůhledný vzhled. Je to proto, že se světlo rozptyluje při křížení koloidu, což je fenomén známý jako Tyndallův efekt.

Heterogenita

Koloidní systémy jsou nehomogenní systémy, protože dispergovaná fáze je tvořena částicemi o průměru mezi 10 a 10 mm-9 m a 10-6 m. Částice roztoků mají menší velikost, obvykle menší než 10-9 m.

Částice dispergované fáze koloidních roztoků mohou procházet přes filtrační papír a jílový filtr. Nemohou však projít dialyzačními membránami, jako je celofán, kapilární endotel a kolodium.

V některých případech jsou částice, které tvoří dispergovanou fázi, proteiny. Když jsou ve vodné fázi, proteiny se skládají a zanechávají hydrofilní část směrem ven pro větší interakci s vodou, prostřednictvím iontově-dipólových sil nebo tvorbou vodíkových vazeb.

Proteiny tvoří uvnitř buněk retikulární systém, který je schopen sekvestrovat část dispergačního činidla. Kromě toho povrch proteinů slouží ke sjednocení malých molekul, které mu dodávají povrchový elektrický náboj, který omezuje interakci mezi molekulami bílkovin a brání jim v tvorbě sraženin, které způsobují jejich sedimentaci.

Stabilita

Koloidy se klasifikují podle přitažlivosti mezi disperzní fází a disperzní fází. Pokud je disperzní fáze kapalná, koloidní systémy jsou klasifikovány jako slunce. Ty jsou rozděleny do lyofilů a lyofobů.

Lyofilní koloidy mohou tvořit pravé roztoky a jsou termodynamicky stabilní. Na druhé straně, lyofobní koloidy mohou tvořit dvě fáze, protože jsou nestabilní; ale stabilní z kinetického hlediska. To jim umožňuje dlouhodobě zůstat v rozptýleném stavu.

Příklady

Jak disperzní fáze, tak dispergovaná fáze se mohou vyskytovat ve třech fyzikálních stavech hmoty, tj. V pevné, kapalné nebo plynné fázi..

Normálně je kontinuální nebo disperzní fáze v kapalném stavu, ale lze nalézt koloidy, jejichž složky jsou v jiných stavech agregace hmoty..

Možnosti kombinování disperzní fáze a dispergované fáze v těchto fyzikálních stavech jsou devět.

Každá z nich bude vysvětlena některými příklady.

Pevné roztoky

Když je dispergační fáze pevná, může být kombinována s dispergovanou fází v pevném stavu za vzniku takzvaných pevných roztoků.

Příklady těchto interakcí jsou: mnoho slitin oceli s jinými kovy, některé barevné drahokamy, vyztužený kaučuk, porcelán a pigmentované plasty.

Pevné emulze

Dispergační fáze v pevném stavu může být kombinována s kapalnou dispergovanou fází za vzniku tak zvaných pevných emulzí. Příklady těchto interakcí jsou: sýr, máslo a želé.

Pevné pěny

Dispergační fáze jako pevná látka může být kombinována s dispergovanou fází v plynném stavu, tvořící takzvané pevné pěny. Příklady těchto interakcí jsou: houba, kaučuk, pemza a pěnová pryž.

Podešve a gely

Dispergační fáze v kapalném stavu se kombinuje s dispergovanou fází v pevném stavu za vzniku solů a gelů. Příklady těchto interakcí jsou: magnéziové mléko, barvy, bláto a pudink.

Emulze

Dispergační fáze v kapalném stavu se kombinuje s dispergovanou fází také v kapalném stavu, čímž se získají tak zvané emulze. Příklady těchto interakcí jsou: mléko, krém na obličej, salátové zálivky a majonéza.

Pěny

Dispergační fáze v kapalném stavu se kombinuje s dispergovanou fází v plynném stavu za vzniku pěn. Příklady těchto interakcí jsou: krém na holení, šlehačka a pivní pěna.

Pevné aerosoly

Dispergační fáze v plynném stavu se kombinuje s dispergovanou fází v pevném stavu, což způsobuje tzv. Pevné aerosoly. Příklady těchto interakcí jsou: kouř, viry, korpuskulární materiály ve vzduchu, materiály emitované výfukovými trubkami automobilů.

Tekuté spreje

Dispergační fáze v plynném stavu může být kombinována s dispergovanou fází v kapalném stavu, což představuje tzv. Kapalné aerosoly. Příklady těchto interakcí jsou: mlha, mlha a rosa.

Opravdová řešení

Dispergační fáze v plynném stavu může být kombinována s plynnou fází v plynném stavu, za vzniku plynných směsí, které jsou skutečnými roztoky a nikoli koloidními systémy. Příklady těchto interakcí jsou: vzduch a plyn v osvětlení.

Odkazy

  1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemie (8. vydání). CENGAGE Učení.
  2. Toppr. (s.f.). Klasifikace koloidů. Zdroj: toppr.com
  3. Jiménez Vargas, J a Macarulla. J. M. (1984). Fyziologická fyzikální chemie, šesté vydání. Redakční Interamericana.
  4. Merriam-Webster. (2018). Lékařské Definice disperzní fáze. Zdroj: merriam-webster.com
  5. Madhusha (15. listopadu 2017). Rozdíl mezi disperzní fází a disperzním médiem. Zdroj: pediaa.com