Jaké jsou části chemické rovnice?



Jsou v podstatě tři hlavní části chemické rovnice: reaktanty, produkty a šipka, které označují směr chemické reakce.

Chemické změny jsou spojeny se změnou chemického složení chemických látek.

Fyzické změny se naopak podílejí pouze na změně fyzikálních vlastností, ale chemické složení látek zůstává stejné.

Například, když se led roztaví, stane se kapalným, ale chemické složení zůstává stejné před a po tavení, což je H2O. Všechny interkonverze fyzického stavu hmoty jsou příklady fyzických změn.

Fyzické změny jsou obvykle reverzibilní povahy. Chemické změny mění chemické složení a vedou k tvorbě nových chemických látek, které jsou známy jako produkty.

Chemické a fyzikální vlastnosti produktů se liší od reaktivních. Například spalování nebo spalování uhlovodíků vytváří oxid uhličitý a vodu s velkým množstvím energie. Úplně mění chemické složení a vlastnosti metanu.

Hlavní části chemické rovnice

Chemické rovnice se liší od matematických rovnic, protože dvě části chemické reakce představují "před" a "po" reakce..

V matematických rovnicích, rovnice (=) odděluje dvě části rovnice. Rovnice se nepoužívají v chemických rovnicích.

Místo toho, šipka je používána oddělit “dvě strany” rovnice a body ve směru že chemická reakce bude pokračovat (Shonberg, S.F.) \ t.

Jakákoliv chemická změna nebo chemická reakce mohou být reprezentovány pomocí rovnic, jsou napsány pomocí molekulárního vzorce činidel a produktů.

Diskutujeme různé typy chemických rovnic s několika příklady. Pokuste se tyto příklady propojit s každodenním životem (Carpi, 2003).

Na začátku článku jsme řekli, že v chemické rovnici jsou tři hlavní části:

  • reaktanty
  • produktů
  • šipka, která označuje směr chemické reakce.

Reaktanty jsou prvky nebo sloučeniny, které jsou umístěny na levé straně šipky, produkty jsou umístěny vpravo.

2H2 + O2-> 2H2O

Výše uvedený příklad je příkladem chemické rovnice. Červeně jsou zvýrazněny reaktanty, které jsou označeny modře, jsou produkty, šipka, která dává směr reakce, je černá a symbol + se používá k oddělení prvků nebo sloučenin, které reagují v reakci..

Všimněte si dvou čísel 2 zelená. Tato čísla se nazývají koeficienty. Koeficienty se používají k vyrovnání chemických rovnic (Petras, S.F.).

Někdy produkty chemické reakce spolu reagují, aby znovu vytvořily reaktanty.

V tomto případě se říká, že reakce je reverzibilní a že je v rovnováze, když je rychlost tvorby produktů stejná jako rychlost reaktantů..

Obvykle jsou nad šipkou obvykle psány symboly, které označují podmínky, za kterých dochází k chemické reakci.

Například pokud je šipka nad šipkou, znamená to, že reakce byla zahřívána.

Pokud existuje prvek nebo chemická sloučenina, jako je Pt, znamená to, že byl použit jako katalyzátor. Pokud je napsáno H2Nebo naznačuje, že reakce je ve vodném médiu (Swords, S.F.).

Existuje také symbolika, která udává stav reaktantů a produktů. Je-li jeden (y), (l), (g) nebo (aq) umístěn na levé straně reaktantů nebo produktů, znamená to, že jsou v pevném, kapalném, plynném nebo vodném roztoku..

Jak napsat chemickou rovnici

Kroky, které následují po napsání chemické rovnice, jsou:

- Reagenty a reakční produkty jsou identifikovány a anotovány.

- Vzorec nebo symboly činidel jsou napsány na levé straně se znaménkem „+“ mezi nimi.

- Vzorec nebo symboly produktů jsou napsány na pravé straně znakem „+“ mezi nimi.

- Obě strany (činidla a produkty) jsou odděleny šipkou (→) směřující k výrobkům.

- Počet atomů každého prvku se počítá na obou stranách. Jestliže oni jsou se rovnat, pak to je nazýváno vyváženou chemickou rovnicí. Jestliže oni nejsou se rovnat, rovnováha rovnice je dělána tím, že upravuje koeficienty před symboly a vzorec reaktantů a produkty podle práva zachování hmoty..

Z kvalitativního hlediska přenáší chemická rovnice názvy různých činidel a produktů.

V kvantitativním vyjádření představuje relativní počet atomů a molekul (reaktivních druhů a produktu), které se podílejí na reakci, relativní počet molů reaktantů a produktů, relativní hmotnost reaktantů a produktů a relativní objemy činidel a produktů. plynné produkty.

Chemická rovnice nám tedy dává kvantitativní vztah mezi reaktanty a produkty nebo stechiometrií reakce (TutorVista.com, S.F.).

Příklad, jak psát a vyvažovat chemickou rovnici

Napište a vyvažte chemickou rovnici pro každou danou chemickou reakci.

1 Vodík a chlor reagují za vzniku HC1.

2 - Ethan, C2H6, reaguje s kyslíkem za vzniku oxidu uhličitého a vody.

Řešení

Začněme jednoduchým napsáním chemické rovnice ve smyslu vzorců látek, přičemž si uvědomujeme, že jak elementární vodík, tak chlor jsou diatomické:

H2 + Cl2 → HCl

Existují dva atomy vodíku a dva atomy chloru v reaktantech a jeden pro každý atom v produktu. Můžeme to vyřešit zahrnutím koeficientu 2 na stranu produktu:

H2 + Cl2 → 2HCl

Na obou stranách chemické rovnice jsou dva atomy vodíku a dva atomy chloru, takže je vyvážený.

2. Začněte psát chemickou rovnici z hlediska použitých látek:

C2H6 + O2 → CO2 + H2O

Na levé straně máme dva atomy uhlíku, takže na straně produktu potřebujeme dvě molekuly oxidu uhličitého, takže každá strana má dva atomy uhlíku. Tento prvek je vyvážený.

V reaktantech máme šest atomů vodíku, takže v produktech potřebujeme šest atomů vodíku. Můžeme toho dosáhnout třemi molekulami vody:

C2H6 + O2 → 2CO2 + 3H2O

Nyní máme v produktech sedm atomů kyslíku (čtyři CO.)2 a tři H2O). To znamená, že v činidlech potřebujeme sedm atomů kyslíku.

Protože však kyslík je diatomická molekula, můžeme získat pouze stejný počet atomů kyslíku najednou. Toho můžeme dosáhnout vynásobením ostatních koeficientů 2:

2C2H6 + O2 → 4CO2 + 6H2O

Vynásobením všeho ostatního o 2, nevyvážíme ostatní prvky a nyní dostaneme v produktu-14 stejný počet atomů kyslíku. Na reaktivní straně můžeme získat 14 atomů kyslíku, které mají 7 molekul kyslíku

2C2H6 + 7O2 → 4CO2 + 6H2O

Jako šek, spočítat vše, aby se zjistilo, že každá strana má stejný počet atomů každého prvku. Tato chemická rovnice je nyní vyvážená (The Chemical Equation, S.F.).

Odkazy

  1. Carpi, A. (2003). Chemické rovnice. Získáno z visionlearning.com.
  2. Pastore, R. (2013, 8. ledna). Chemická rovnice, její části, štítky a státní symboly. Zdroj: learningchemistryeasily.blogspot.com.
  3. Petras, T. (S.F.). Chemické rovnice. Obnoveno z sartep.com.
  4. Shonberg, C. (S.F.). Co je to chemická rovnice? - Definice a příklady. Zdroj: study.com.
  5. Meče, M. (S.F.). Jaké jsou části chemické rovnice? Získáno z tes.com.
  6. Symboly v chemických rovnicích. (S.F.). Zdroj: harpercollege.edu.
  7. Chemická rovnice. (S.F.). Obnoveno z saylordotorg.github.io.
  8. com. (S.F.). Chemické rovnice. Obnoveno z chemistry.tutorvista.com.