Chlorid amonný (NH4Cl), vlastnosti, rizika a použití

chlorid amonný, také známý jako amoniakální sůl, je anorganická sůl nalezená v moči, jejíž vzorec je NH₄Cl se nachází v mineralogických formacích a v této formě se nazývá amonná sůl. To bylo také nalezené v některých sopečných průduchech a popelu.

Lze jej získat různými metodami. První je neutralizací amoniakálního zbytku vytvořeného při destilaci uhlí pomocí HCl: NH₃ + HC1 → NH₄Cl.

Druhá strategie je prostřednictvím procesu Solvay získat uhličitan sodný (nebo hydrogenuhličitan sodný) a kde se chlorid amonný vyrábí jako vedlejší produkt:

NH₃ + CO₂ + NaCl + H₂O → NH₄Cl + NaHCO₃

V procesu Solvay se hydrogenuhličitan sodný izoluje filtrací a potom chlorid amonný, který zůstává v roztoku, krystalizuje (chlorid amonný, vzorec S.F.)..

Ročně se v Japonsku vyrábí více než 230 000 tun chloridu amonného, ​​kde se používá hlavně jako hnojivo při pěstování rýže.

Nicméně sůl bez zápachu má mnoho dalších aplikací, které zahrnují použití při výrobě osobních čisticích prostředků, pyrotechniky, jako součásti v metalurgickém průmyslu, medicíně, jako ochucovadla v potravinářském průmyslu a jako elektrolyt v zinkových bateriích. uhlík (The Chemical Company, 2016).

Index

• 1 Fyzikální a chemické vlastnosti
• 2 Reaktivita a nebezpečí
• 3 Použití
  • 3.1
  • 3.2 2- Hnojivo
  • 3,3 - Metalurgie
  • 3.4 4- Součást baterie
  • 3.5 5- Oběd
  • 3.6 6- Ostatní použití
• 4 Odkazy

Fyzikální a chemické vlastnosti

Chlorid amonný jsou hygroskopické, jemně rozmělněné bílé částice bez zápachu (Národní centrum pro biotechnologické informace, 2017). 

Sloučenina má strukturu triclinické sítě s kubickou strukturou uprostřed. Jeho molekulová hmotnost je 53,490 g / mol, hustota je 1,5274 g / ml a teploty tání a varu jsou 338 ° C a 520 ° C..

Chlorid amonný je rozpustný ve vodě a je schopen rozpustit 383,0 g sloučeniny na litr rozpouštědla. Je také rozpustný v ethanolu, methanolu a glycerolu a je lehce rozpustný v acetonu. Je nerozpustný v organických rozpouštědlech, jako je ethylacetát (Royal Society of Chemistry, 2015).

Chlorid amonný může pro chemický a farmaceutický průmysl podstoupit různé reakce s velkou hodnotou. Při zahřátí v kyselině chlorovodíkové a amoniaku se může rozložit:

NH₄Cl → NH₃ + HC1

Navíc může reagovat s bázemi, jako je hydroxid sodný nebo draselný, aby také produkoval plynný amoniak:

NH₄Cl + NaOH → NH₃ + NaCl + H₂O

Další důležitou reakcí, ve které se používá chlorid amonný, je rozklad uhličitanů a hydrogenuhličitanů za vzniku soli a amoniaku:

2NH₄Cl + Na₂CO₃ → 2NaCl + CO₂ + H₂O + 2NH₃

Chlorid amonný je považován za kyselou sůl. Výsledné roztoky obsahují střední koncentrace iontů hydronia a mají pH nižší než 7,0. Reakce jako kyseliny neutralizují zásady. 

Obecně nereagují jako oxidační činidla nebo redukční činidla, ale takové chování není nemožné. Mnohé z těchto sloučenin katalyzují organické reakce (chlorid amonný, 2016).

Reaktivita a nebezpečí

Chlorid amonný je velmi jedovatý a toxický. Způsobuje poškození orgánů při požití nebo dlouhodobé expozici a je také škodlivý pro oči. Není hořlavý a nereaguje s jinými chemikáliemi (Národní ústav pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci, 2014).

V případě kontaktu s očima byste měli zkontrolovat, zda máte na sobě kontaktní čočky a ihned je odstranit. Oči by měly být vypláchnuty tekoucí vodou po dobu nejméně 15 minut, přičemž víčka musí být otevřená. Můžete použít studenou vodu. Mast by neměla být používána pro oči.

Pokud se chemikálie dostane do styku s oděvem, co nejrychleji ji odstraňte, chráňte své ruce a tělo.

Položte oběť pod bezpečnostní sprchu. Pokud se chemická látka hromadí na odkryté kůži oběti, jako jsou ruce, jemně omyje znečištěnou pokožku tekoucí vodou a neabrazivním mýdlem. Můžete použít studenou vodu. Pokud podráždění přetrvává, vyhledejte lékařskou pomoc. Kontaminovaný oděv před dalším použitím omyjte.

Pokud je kontakt s pokožkou vážný, měl by být omytý dezinfekčním mýdlem a zakrytý kůží kontaminovanou antibakteriálním krémem..

V případě vdechnutí by měl být oběť ponechána na dobře větraném místě. Pokud je inhalace těžká, oběť by měla být co nejdříve evakuována do bezpečné oblasti. Uvolněte těsný oděv, například límec na košili, pásy nebo kravatu.

Pokud oběť zjistí, že je těžké dýchat, je třeba podat kyslík. Pokud oběť nedýchá, provádí se resuscitace z úst do úst. Vždy s přihlédnutím k tomu, že může být nebezpečné pro osobu poskytující pomoc při ústní resuscitaci, když je inhalovaný materiál toxický, infekční nebo žíravý.

V případě požití nevyvolávejte zvracení. Uvolněte těsné oděvy, jako jsou límce na košile, opasky nebo kravaty. Pokud oběť nedýchá, proveďte resuscitaci z úst do úst.

Ve všech případech byste měli okamžitě vyhledat lékařskou pomoc (Bezpečnostní list materiálu Amonium chloride, 2013).

Použití

1. Lékařství

Chlorid amonný má velmi důležitou biochemickou funkci: udržuje fyziologické pH.

Jako kyselá sůl může napomáhat k nápravě situací, kdy je plazmatická koncentrace chloridových iontů nízká nebo v případech krevní alkalózy (vysoké pH krve). To může nastat po zvracení, odsátí obsahu žaludku, užívání diuretik (voda nebo tekuté pilulky) nebo při některých onemocněních žaludku..

Chlorid amonný také způsobuje odstranění nadbytečných solí a vody větším močením a způsobuje acidózu v moči (činí ji kyselější)..

Chlorid amonný se také používá ke snížení otoků nebo zvýšení tělesné hmotnosti, ke kterému dochází před menstruačním obdobím, a jako pomoc při léčbě infekcí močových cest (University of Utah, 2017).

Je součástí mnoha léků proti nachlazení a kašli, protože je účinný jako expektorant. Ve veterinární medicíně se používá k prevenci močových kamenů u koz, skotu a ovcí (Encyclopædia Britannica, 2016).

2- hnojivo

Chlorid amonný se používá hlavně jako zdroj dusíku v hnojivech (což odpovídá 90% světové produkce sloučeniny), jako je například chloramonium fosfát, hlavně pro rýži a pšenici v Asii.

3 - Metalurgie

Chlorid amonný se používá jako tavidlo při přípravě kovů potažených cínem, pozinkovaných nebo svařovaných. Funguje jako tavidlo tím, že čistí povrch obrobků reakcí s oxidy kovů na povrchu za vzniku těkavého chloridu kovu..

K tomu se prodává v blocích v železářstvích pro použití při čištění špičky páječky a může být součástí pájky jako tavidlo.

4 Součást baterie

Chlorid amonný, NH₄Cl, je součástí suchých článkových baterií, zásobníků energie, které napájejí elektrická zařízení. Baterie umožňují používat elektřinu, pokud nejste v blízkosti elektrické zásuvky nebo zásuvky.

Pro každou baterii existují tři hlavní složky: katoda (horní část vaší každodenní baterie typu AA, ze které proudí elektrony), anoda (spodní část baterie AA, ke které proudí elektrony) a elektrolyt na přes které se mohou elektrony a ionty pohybovat.

Když se chlorid amonný používá jako elektrolyt v baterii, stává se vodnou pastou a je umístěn mezi katodu a anodu..

Chemické reakce mezi katodami baterie a anodami způsobují, že elektrony proudí pastou chloridu amonného, ​​pryč od katody a směrem k anodě..

Elektrony procházejí kovovými kontakty v bateriovém prostoru, což zajišťuje práci elektrického zařízení (American Chemistry Council, Inc., 2005).

5 - Jídlo

V několika zemích se chlorid amonný, pod názvem amonná sůl nebo hovorově salmiakki, používá jako potravinářská přídatná látka pod číslem E E510, obvykle jako živina kvasinek při výrobě chleba..

Je to doplněk výživy pro skot a přísadu do výživných médií pro kvasinky a mnoho mikroorganismů.

Chlorid amonný se používá k aromatizaci tmavých sladkostí zvaných slaný lékořice (velmi populární ve skandinávských zemích), k pečení, které dává sušenkám velmi křupavou strukturu, a v likéru Salmiakki Koskenkorva k aromatizaci..

V Indii a Pákistánu, to je voláno “Noshader” a je používán zlepšit čerstvost sendvičů takový jako samosas a jalebi \ t.

6- Ostatní použití

Chlorid amonný lze nalézt v šamponech, barvách na vlasy a bělicích prostředcích, tělových mycích prostředcích a čisticích prostředcích, čisticích prostředcích na obličej, kondicionéru, čisticích prostředcích na mytí nádobí, jakož i v lázních a solích..

Chlorid amonný se také používá při leptání při výrobě plošných spojů, jako je hasicí přístroj. Je také přísadou v ohňostrojích, výbušninách a zápalkách a jako vytvrzovací prostředek v lepidlech na bázi formaldehydu.

Odkazy

1. Americká chemická rada, Inc. (2005, květen). Chlorid amonný: Pomáhat poskytovat přenosnou elektřinu. Obnoveno z americanchemistry: americanchemistry.com.
2. Chlorid amonný. (2016). Získáno z CAMEO Chemicals: cameochemicals.noaa.gov.
3. Formulace chloridu amonného. (S.F.). Obnoveno z softschools: softschools.com.
4. EMBL-EBI (2016, 29. února). chlorid amonný. Obnoveno z ChEBI: ebi.ac.uk.
5. Encyclopædia Britannica. (2016, 13. dubna). Chlorid amonný (NH4Cl). Zdroj: Encyclopædia Britannica: britannica.com.
6. Bezpečnostní list materiálu Chlorid amonný. (2013, 21. května). Obnovená desciencelab: sciencelab.com.
7. Národní centrum pro biotechnologické informace. (2017, 22. dubna). PubChem Compound Database; CID = 25517. Zdroj: PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Královská chemická společnost. (2015). Chlorid amonný. Zdroj: chemspider: chemspider.com.
9. The Chemical Company. (2016). Chlorid amonný. Obnoveno z thechemco: thechemco.com.
10. Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci. (2014, 1. červenec). Chlorid amonný. Obnoveno z cdc.gov.
11. Univerzita Utah (2017). Enterosolventní tablety chloridu amonného. RRecuperado dehealthcare.utah.edu.