Chlorid hlinitý (AlCl3) chemická struktura, vlastnosti, použití

chlorid hlinitý nebo chlorid hlinitý (AlCl.)₃) je binární sůl tvořená hliníkem a chlorem. Někdy to vypadá jako žlutý prášek protože to představuje nečistoty kvůli přítomnosti chloridu železitého.

Získává se kombinací jeho prvků. Hliník, který má tři elektrony v jeho poslední úrovni energie (rodina IIIA), inklinuje dávat je kvůli jeho kovové povaze. Chlor se sedmi elektrony ve své poslední energetické hladině (rodina VIIA) má tendenci získat je k dokončení oktetu.

Má se za to, že vazba vytvořená mezi hliníkem a chlorem v chloridu hlinitém je kovalentní, i když je to spojení mezi kovem a nekovem..

Existují dva druhy chloridu hlinitého:

• Bezvodý chlorid hlinitý. AlCl_3.
• Hexahydrát chloridu hlinitého. AlCl₃. 6H₂Tato sloučenina se nachází ve formě pevné látky nebo roztoku.

Index

• 1 Chemická struktura
• 2 Vlastnosti
  • 2.1 Fyzikální
  • 2.2 Chemické látky
• 3 Použití
• 4 Rizika: možné účinky
• 5 Doporučení
• 6 Odkazy

Chemická struktura

Bezvodý chlorid hlinitý je molekula s planární trigonální geometrií s úhlem 120 ° odpovídajícím atomové hybridizaci.².

Nicméně, molekula je organizována ve formě dimery, ve kterém atom chloru daruje pár elektronů tvořit svazky. Ty jsou známé jako koordinované kovalentní vazby.

Takto je odvozena organizace dimerů chloridu hlinitého.

Tato organizace umožňuje, aby sloučenina tvořila sítě dimerních vrstev. Když se voda nalije na pevný chlorid hlinitý, nedisociují se podle očekávání od iontových sloučenin, ale podléhají intenzivní hydrolýze..

Naopak ve zředěném vodném roztoku jsou to koordinované ionty [Al (H₂O)₆]⁺³  a chlorid. Tyto struktury jsou velmi podobné strukturám diboranu.

Tímto způsobem máte vzorec Al₂Cl₆

Pokud se měří rozdíl v elektronegativitě atomů, které tvoří vazby v této sloučenině, lze pozorovat následující:

Pro hliník Al je hodnota elektronegativity 1,61 ° C a chloru je 3,16 ° C. Rozdíl v elektronegativitě je 1,55 ° C..

V souladu s pravidly teorie vazby musí mít sloučenina, která má být iontová, rozdíl v elektronegativitě atomů, které tvoří vazbu o hodnotě větší nebo rovné 1,7 C.

V případě vazby Al-Cl je rozdíl v elektronegativitě 1,55 ° C, což dává chlorid hlinitý kovalentní vazbu. Tato nepatrná hodnota může být přičítána koordinovaným kovalentním vazbám prezentovaným molekulou.

Vlastnosti

Fyzické

Vzhled: bílá pevná látka, někdy žlutá kvůli nečistotám způsobeným chloridem železitým

Hustota: 2,48 g / ml

Molární hmotnost: 133,34 g / mol

Sublimace: sublimuje při teplotě 178 ° C, takže teploty tání a varu jsou velmi nízké.

Jízda: špatně vede elektřinu.

Rozpustnost: není rozpustný ve vodě, protože se jedná o Lewisovu kyselinu. Je rozpustný v organických rozpouštědlech, jako je benzen, tetrachlormethan a chloroform.

Chemikálie

Ve vodě se chlorid hlinitý hydrolyzuje za vzniku HCl a hydroniového iontu a hydroxidu hlinitého:

Používá se ve Friedel-Craftsových reakcích jako katalyzátor (látka, která může být získána na konci reakce, protože pouze v ní urychlí, zpomalí nebo zahájí reakci).

Je to korozivní látka.

Při rozkladu při prudké reakci s vodou produkuje oxid hlinitý a nebezpečné plyny, jako je chlorovodík.

Použití

• Antiperspirant.
• Katalyzátor v acylaci a alkylaci Friedel-Crafts.

Rizika: možné účinky

• Je to žíravá látka, způsobuje popáleniny na kůži a vážné poškození očí.
• Prudce reaguje s vodou.
• Je to nebezpečné pro životní prostředí.
• Vysoce toxický pro vodní organismy.

Doporučení

Zabraňte vystavení výrobku bez nezbytných bezpečnostních opatření. Musí se použít ochranné brýle, rukavice, správné oblečení, krytá bota.

V případě nadýchání. Vdechnutí prachu může dráždit dýchací cesty v důsledku korozní povahy látky. Symptomy zahrnují bolest v krku, kašel a dušnost. Příznaky plicního edému mohou být pozdní a závažné případy mohou být fatální. Přesuňte oběť na vzdušné místo bez kontaminantů. v případě potřeby zajistěte umělé dýchání. Pokud máte potíže s dýcháním, zajistěte kyslík. Zavolejte lékaře.

V případě kontaktu s pokožkou. AlCl₃ Je korozivní. Může způsobit podráždění nebo popáleniny s zarudnutím a bolestí. Ihned po kontaktu s velkým množstvím vody po dobu nejméně 20 minut. Neutralizujte ani nepřidávejte jiné látky než vodu. Kontaminovaný oděv odstraňte a před dalším použitím jej umyjte. v případě poranění okamžitě vyhledejte lékaře.

Při styku s očima. AlCl₃ Je korozivní. Způsobuje intenzivní bolest, rozmazané vidění a poškození tkáně. Okamžitě vypláchněte oči vodou po dobu nejméně 20 minut a víčka otevřete, aby bylo zajištěno, že se odstraní celé oko a tkáně očního víčka. Pro dosažení maximální efektivnosti je nezbytné spláchnutí očí během několika sekund. Máte-li kontaktní čočky, vyjměte je po prvních 5 minutách a pak pokračujte v oplachování očí. Poraďte se s lékařem. Může způsobit vážné poškození rohovky, spojivky nebo jiných částí oka.

V případě požití. AlCl₃ Je korozivní. Spalování může způsobit bolest v ústech a jícnu a popáleniny sliznic. To může způsobit gastrointestinální potíže s bolestí břicha, nevolnost, zvracení a průjem. NEVYVOLEJTE VOMITING. Opláchněte ústa a vypijte vodu. Osobě v bezvědomí nikdy nedávejte nic ústně. Zavolejte lékaře. Pokud se spontánně objeví zvracení, umístěte oběť na její stranu, aby se snížilo riziko aspirace.

Lidé s existujícími kožními poruchami nebo očními problémy nebo zhoršenými dýchacími funkcemi mohou být náchylnější k účinkům látky

Balení a skladování sloučeniny AlCl₃ musí být provedeno na větraných, čistých a suchých místech.

Odkazy

1. Chemická kniha, (2017), chlorid hlinitý. Obnoveno z Chemicalbook.com
2. cosmos online, cosmos.com.mx
3. Sharpe, A.G., (1993), Organic Chemistry, Spain, Editorial Reverté, S.A..
4. F., (2017), chlorid hlinitý AlCl₃, Insignie. Převzatoblog.elinsignia.com.
5. TriHealth, (2018), chlorid hlinitý, poslední aktualizace, 4. března 2018, Zdroj: trihealth.adam.com.
6. RxWiki, (s.f), chlorid hlinitý, získaný z rxwiki.com.