Charakteristiky, příprava a použití kyseliny manganové nebo manganisté

kyselina manganová nebo manganistá je kyselina dvojsytná vzorce H2MnO4, vytvořená z manganu, analogická s kyselinou sírovou. Nachází se pouze v roztoku a v manganových solích.

• Systematický název: Dihydrogen (tetraoxidomanganát).
• Typ sloučeninyOxokyseliny (ternární kombinace tvořené vodíkem, nekovovým prvkem a kyslíkem).
• Molekulární vzorec: H2MnO4
• Molekulová hmotnost: 120,9515

Příklady reakcí

Mn03 + H20 = H2Mn04
KMn04 + H202 = K02 + H2Mn04

Vlastnosti

Roztoky kyseliny permanganové (až 20%) jsou purpurové kapaliny se zápachem ozonu. Krystalický hydrát (HMnO4 2H2O) je purpurová krystalická pevná látka, která se rozkládá nad 20 ° C.

Kyselina permanganová je velmi silný oxidant, i když je měkčí než jeho anhydrid. Rozkládá se spontánně, obklopuje kyslík a vysrážený oxid manganičitý, což katalyzuje další rozklad kyseliny..

Ochlazením nestabilního koncentrovaného kyselého roztoku v blízkosti bodu tuhnutí může být připraven a krystalický hydrát. Zdroje se liší v závislosti na povaze této sloučeniny: podle některých zdrojů se jedná o hydroniovou sůl kyseliny permanganové, podle jiných je to komplexní polyanganová kyselina.

Nadměrně koncentrované roztoky této kyseliny se mohou spontánně rozložit s vývojem ozonu. To umožňuje chemicky připravit ozon reakcí manganistanu draselného s kyselinou sírovou o střední koncentraci (50-80%)..

Tato reakce produkuje nadměrně koncentrovaný roztok kyseliny manganisté, která se rychle rozkládá a uvolňuje ozon.

K této reakci by se neměla používat kyselina sírová s koncentrací nad 80%, protože to může vést k tvorbě anhydridu (epoxidu manganu), který je extrémně nebezpečný..

Příprava

Kyselina manganičitá může být připravena rozpuštěním epoxidu manganu ve vodě nebo reakcí manganistanu barnatého s kyselinou sírovou. Nečistý roztok může být také připraven rozpuštěním manganistanu draselného v kyselině sírové o střední koncentraci (50-80%)..

Řízení

Není známo mnoho o nebezpečích kyseliny manganové, ale musí se s ní zacházet opatrně, protože je to silná kyselina a oxidant také velmi silný. Navíc může uvolňovat ozon, který je toxický.

Skladování

Není praktické skladovat tuto kyselinu kvůli její nestabilitě. Mělo by být použito, jakmile bude provedeno. Hydrát lze skladovat tak dlouho, dokud je zmrazen (pod bodem mrazu vody).

Dispozice

Kyselina manganistá může být vypouštěna do půdy, protože způsobuje, že se sloučenina rozkládá, oxiduje půdu a mění se na oxid manganičitý, který je bezpečný a nerozpustný..

Permanganáty

Jednomocná aniontová skupina MnO4 odvozená od kyseliny manganičité jsou všechna silná oxidační činidla. Jsou to soli, které obsahují anion MnO4-, obvykle tmavě fialové barvy a silné oxidační vlastnosti.

1 - manganistan draselný

Molekulový vzorec: KMnO4
Molekulová hmotnost: 158,032 g / mol

Je to nejznámější ze všech manganistanu. Také známý jako Condyho krystaly, je to vysoce oxidační, bez zápachu sloučenina, rozpustná ve vodě av mnoha organických rozpouštědlech, má fialové krystaly a sladkou chuť. (Definice McGraw-Hill slovníku vědeckých a technických informací, 4. vydání).

Manganistan draselný není hořlavý, ale urychluje vznícení hořlavého materiálu. Pokud je hořlavý materiál jemně rozdělen, může být směs výbušná. Při styku s kapalnými hořlavými materiály může způsobit spontánní vznícení. Při styku s kyselinou sírovou může způsobit požár nebo výbuch. Používá se k výrobě jiných chemikálií a jako dezinfekční prostředek.

Farmakologie a biochemie

Farmakologická klasifikace: MeSH

Indikátory a činidla

Jsou to látky používané pro detekci, identifikaci a analýzu chemických, biologických nebo patologických procesů nebo stavů.

Indikátory jsou látky, které mění fyzický vzhled, například barvu, když se blíží bodu, kde přechází mezi kyselostí a zásaditostí. Činidla jsou látky používané pro detekci nebo stanovení jiné látky chemickými nebo mikroskopickými prostředky, zejména analýzou.

Typy činidel jsou precipitanty, rozpouštědla, oxidanty, redukční činidla, tavidla a kolorimetrická činidla. (Chemical Dictionary of Hackh, 5. vydání, strana 301, str. 499).

Průmyslové využití

Jako bělící činidla, pachová činidla a oxidační / redukční činidla.

Výrobní metody

Mohou být připraveny oxidací oxidu manganičitého chlorečnanem draselným v roztoku hydroxidu draselného a následnou oxidací chlorem nebo vzduchem a oxidem uhličitým..

Bezpečnost a nebezpečí

-To může zesílit oheň.
-Při požití je škodlivý.
- Způsobuje těžké poleptání kůže.
- Může způsobit poranění očí.
-Může způsobit podráždění dýchacích cest.
- Podezření na genetické vady.
- Je podezření, že může poškodit plodnost a plod.
- Způsobuje poškození orgánů při prodloužené nebo opakované expozici.
- Je velmi toxický pro vodní organismy, s dlouhodobými škodlivými účinky.

Nebezpečí pro zdraví

To může způsobit popáleniny a tmavě hnědé skvrny. Při požití způsobuje závažné postižení gastrointestinálního systému. To může být fatální, pokud spotřebuje více než 4 unce.

Nebezpečí požáru

Není hořlavý, ale zvyšuje spalování jiných látek. Způsobuje dráždivé nebo toxické plyny nebo výpary v ohni.

Chování při požáru: Může způsobit požár v kontaktu s palivy, které způsobují explozi nádob. Při styku s hořlavými látkami nebo redukčními činidly může způsobit velké nebezpečí požáru a výbuchu.

Chemická nebezpečí

Při zahřívání se rozkládá a vytváří toxické plyny a dráždivé výpary. Látka je silným oxidačním činidlem. Reaguje s hořlavými a redukujícími materiály, které generují nebezpečí požáru a výbuchu. Prudce reaguje s práškovými kovy, což vytváří nebezpečí požáru.

První pomoc při kontaktu s manganistanem draselným

Při požití vyvolejte zvracení a pokračujte plným výplachem žaludku
Při vdechování je nutný čerstvý vzduch a odpočinek. Může být nezbytné umělé dýchání. Je nutné se poradit s lékařem.

Pokud se dostane do styku s pokožkou, opláchněte ji velkým množstvím vody po dobu nejméně 15 minut a poté kontaminovaný oděv odstraňte a opláchněte. Je také důležité navštívit lékaře.

Pokud se dostane do kontaktu s očima, několik minut opláchněte velkým množstvím vody. Vyžádejte si lékařskou pomoc.

2-manganistan sodný

Molekulový vzorec: MnNaO4
Molekulová hmotnost: 141,924 g / mol

Manganistan sodný je krystalická pevná látka s purpurovou barvou. Nespaluje, ale urychluje spalování hořlavého materiálu. Může se spontánně vznítit v kontaktu s kapalnými hořlavými materiály. Kontakt s kyselinou sírovou může způsobit požár nebo výbuch. Používá se v medicíně, jako dezinfekční prostředek a pro mnoho dalších použití.

Použití a výroba

Používá se v průmyslu jako oxidační a redukční činidlo. Používá se také pro úpravu vody, pro bělení textilií

Výrobní metody

Mangan sodný se rozpustí ve vodě a zavádí se chlor nebo ozon. Roztok se koncentruje a krystalizuje.

3-manganistan vápenatý

Molekulový vzorec: CaMn2O8
Molekulová hmotnost: 277,946 g / mol

Vlastnosti

Manganistan vápenatý je purpurová krystalická pevná látka. Používá se jako dezinfekční a deodorant, při čištění vody a pro mnoho dalších použití.

Lékařské použití

Manganový ion, který je výsledkem tohoto manganistanu, je adstringentní, což pomáhá potlačovat zánět.