Hypoyodosová kyselina (HIO) vzorec, vlastnosti a použití



kyselina hipoyodoso, také známý jako monoxoodičnan (I) vodíku nebo jodu, je anorganická sloučenina vzorce HIO. Je to jod oxacid, s atomem kyslíku, atom vodíku a atom jodu s oxidačním stavem 1+.

Sloučenina je velmi nestabilní, protože má sklon podléhat dismutační reakci, kde je redukována na molekulární jod a oxiduje se na peroxid vodíku podle reakce: 5HIO → 2I2 + HIO3 + 2H2O.

Sloučenina je nejslabší kyselinou halogenových oxacidů s oxidačním stavem 1+. Odpovídající soli této kyseliny jsou známé jako hipoyoditos.

Tyto soli jsou stabilnější než kyseliny a tvoří se podobným způsobem jako jejich chlorové a bromové protějšky reakcí molekulárního jodu s hydroxidy alkalických kovů nebo kovů alkalických zemin..

Kyselina hipoyodoso se vyrábí reakcí molekulárního jodu s oxidem rtuťnatým (Egon Wiberg, 2001) podle reakce:

2I2 + 3HgO + H2O → 2HIO + HgI2 ● 2HgO

Stopy sloučeniny se také získají reakcí molekulárního jodu s hydroxidem draselným za vzniku nejprve jodidu draselného a hypojodičnanu draselného podle reakce:

Já2 + 2KOH → KI + KIO

Nicméně kyselina hipoyodoso, která je takovou slabou kyselinou, umožňuje hydrolýzu hypojoditanu draselného, ​​pokud není přítomen přebytek hydroxidu draselného (Holmyard, 1922)..

KIO + H2O → HIO + KOH

Může být také získán, podobně jako jeho protějšky chloru a bromu, reakcí molekulárního jodu s vodou. Vzhledem k jeho konstantní nízké rovnováze, která je v řádu 10-13, získaná množství jsou velmi malá (R.G. Compton, 1972).

Index

  • 1 Fyzikální a chemické vlastnosti
  • 2 Reaktivita a nebezpečí
  • 3 Použití
  • 4 Odkazy

Fyzikální a chemické vlastnosti

Kyselina hipoyodoso existuje pouze jako vodný roztok, který je nažloutlý. Sloučenina v pevném stavu nemohla být izolována, takže většina jejích vlastností je teoreticky získána výpočtovými výpočty (National Center for Biotechnology Information, 2017)..

Kyselina hipoyodoso má molekulovou hmotnost 143,911 g / mol, bod tání 219,81 ° C, teplotu varu 544,27 ° C a tlak par 6,73 x 10.-14 milimetry rtuti.

Molekula je velmi rozpustná ve vodě a je schopna se rozpouštět mezi 5,35 x 105 a 8,54 x 105 gramů sloučeniny na litr tohoto rozpouštědla (Royal Society of Chemistry, 2015).

HOI je silný oxidant a může tvořit výbušné směsi. Je také redukčním činidlem schopným oxidovat na yodoso, jodové a periodické formy kyseliny. Ve vodných roztocích, které jsou slabou kyselinou, se částečně disociuje v iontu hypojoditu (OI).-) a H+.

HOI reaguje se zásadami za vzniku solí nazývaných hypoiodity. Například, hypojoditan sodný (NaOI) je tvořen reakcí kyseliny hypoiodesové s hydroxidem sodným.

HOI + NaOH → NaOI + H2O

Kyselina hypoxydóza také snadno reaguje s různými organickými molekulami a biomolekulami.

Reaktivita a nebezpečí

Kyselina hipoyodoso je nestabilní sloučenina, která se rozkládá na elementární jod. Jód je toxická sloučenina, s níž je třeba zacházet opatrně.

Kyselina hipoyodoso je nebezpečná v případě styku s kůží (dráždivost), styku s očima (dráždivé) a v případě požití a vdechování.

V případě kontaktu s očima byste měli zkontrolovat, zda máte na sobě kontaktní čočky a ihned je odstranit. Oči by měly být vypláchnuty tekoucí vodou po dobu nejméně 15 minut, přičemž víčka musí být otevřená. Můžete použít studenou vodu. Mast by neměla být používána pro oči.

Pokud se chemikálie dostane do styku s oděvem, co nejrychleji ji odstraňte, chráňte své ruce a tělo. Položte oběť pod bezpečnostní sprchu.

Pokud se chemikálie hromadí na odkryté kůži oběti, například na rukou, jemně a opatrně omyjte kůži znečištěnou tekoucí vodou a neabrazivním mýdlem. Můžete použít studenou vodu. Pokud podráždění přetrvává, vyhledejte lékařskou pomoc. Kontaminovaný oděv před dalším použitím omyjte.

Pokud je kontakt s pokožkou vážný, měl by být omytý dezinfekčním mýdlem a zakrytý kůží kontaminovanou antibakteriálním krémem..

V případě vdechnutí by měl být oběť ponechána na dobře větraném místě. Pokud je inhalace těžká, oběť by měla být co nejdříve evakuována do bezpečné oblasti. Uvolněte těsný oděv, například límec na košili, pásy nebo kravatu.

Pokud oběť zjistí, že je těžké dýchat, je třeba podat kyslík. Pokud oběť nedýchá, provádí se resuscitace z úst do úst. Vždy s přihlédnutím k tomu, že může být nebezpečné pro osobu poskytující pomoc při ústní resuscitaci, když je inhalovaný materiál toxický, infekční nebo žíravý.

V případě požití nevyvolávejte zvracení. Uvolněte těsné oděvy, jako jsou límce na košile, opasky nebo kravaty. Pokud oběť nedýchá, proveďte resuscitaci z úst do úst.

Ve všech případech byste měli okamžitě vyhledat lékařskou pomoc.

Použití

Kyselina hipoyodoso se používá jako silné oxidační činidlo a jako redukční činidlo při laboratorních reakcích. Používá se k výrobě chemických sloučenin známých jako hipoyoditos.

Spektrofotometrické metody se také používají k měření tvorby kyseliny jodovodíkové pro sledování reakcí, při kterých se jedná o jód (T. L. Allen, 1955).

Halogenidy jsou začleněny do aerosolů, kde začínají katalytickou destrukci ozonu (O3) nad oceány a ovlivňují globální troposféru. Dva zajímavé environmentální problémy, které jsou předmětem nepřetržitého zkoumání, jsou: pochopení toho, jak jsou reaktivní molekulární halogeny v reaktivní plynné fázi produkovány přímo z anorganických halogenidů vystavených O3 a omezit faktory prostředí, které řídí tento mezifázový proces.

V práci (Elizabeth A. Pillar, 2013) byla měřena přeměna jodidu na kyselinu jodistou působením ozonu pomocí měření hmotnostní spektroskopie, aby se stanovil model vyčerpání ozonu v atmosféře..

Odkazy

  1. Egon Wiberg, N. W. (2001). Anorganická chemie. Londýn: Akademický tisk.
  2. Elizabeth A. Pillar, M. I. (2013). Konverze jodidu na kyselinu jodičitou ve vodních mikrodropletech vystavených ozonu \ t. Sci., Technol., 47 (19), 10971-10979. 
  3. EMBL-EBI (2008, 5. ledna). kyselina jodovodíková. Zdroj: ChEBI: ebi.ac.uk.
  4. Holmyard, E. (1922). Anorganická chemie. Londýn: Edwar Arnol & co.
  5. Národní centrum pro biotechnologické informace (2017, 22. duben). PubChem Compound Database; CID = 123340. Získáno z PubChem.
  6. G. Compton, C. B. (1972). Reakce nekovových anorganických sloučenin. Ansterdam: Elsevier Publishing Company.
  7. Královská chemická společnost. (2015). Jodol. Zdroj: chemspider.com.
  8. L. Allen, R. M. (1955). Tvorba kyseliny jodovodíkové a hydratované jodové kationty hydrolýzou jodu. J. Am. Chem. Soc., 77 (11) , 2957-2960.