Brómico Acid (HBrO3) Vlastnosti, rizika a použití



bromová kyselina, také známý jako bromovodík nebo bromová kyselina (V), je chemická sloučenina vzorce HBrO3. Jedná se o bromovou oxacidní strukturu, která je analogická s kyselinou chlorovou (EMBL-EBI, 2014). Sloučenina je velmi silná kyselina. Jeho struktura je znázorněna na obrázku 1 (EMBL-EBI, 2008).

K přípravě kyseliny bromové se obvykle rozpustí rozpustný bromát ve vodě a přidá se rozpustná sůl barya. Sraženiny bromičnanu barnatého jsou mírně rozpustné.

Bromičnan barnatý může být potom rozpuštěn ve vodě a okyselen kyselinou sírovou, aby se vysrážely v podstatě nerozpustné sírany barnaté a zanechala se kyselina bromová (viz obrázek výše):

2KBr03 (aq) + BaCl2 (aq) -> Ba (BrO3) 2 (s) + 2KCl (aq)

Ba (BrO3) 2 (aq) + H2SO4 (aq) -> 2HBrO3 + BaSO4

Sloučenina může být také připravena rozkladem chloridu bromitého v alkalickém roztoku podle reakce:

BrCl5 + 3 H20 → HBr03 + 5 HC1

Kyselina bromová je silným oxidačním činidlem. Bromátový ion může být dále oxidován elementárním fluorem nebo difluoridem xenonu v přítomnosti báze, oxidací doprovázenou malými explozemi a teflonovou trubicí zachycenou v ohni (My Favorite Chemicals, S.F.).

Index

  • 1 Fyzikální a chemické vlastnosti kyseliny brómico 
  • 2 Reaktivita a nebezpečí
    • 2.1 V případě kontaktu s očima
    • 2.2 V případě kontaktu s pokožkou
    • 2.3 V případě nadýchání
  • 3 Použití
  • 4 Odkazy

Fyzikální a chemické vlastnosti kyseliny brómico 

Kyselina bromová existuje pouze v bezbarvém roztoku (do 50% w / v), který se při styku se vzduchem zbarví do žlutka (Národní centrum pro biotechnologické informace, 2017). Jeho vzhled je znázorněn na obrázku 2.

Sloučenina má molekulovou hmotnost 128,91 g / mol a rozkládá se při 100 ° C a má pKa -2. Vzhledem k tomu, že se jedná o nestabilní sloučeninu, její fyzikálně-chemické vlastnosti byly získány výpočtovými výpočty.

Má bod tání 206,04 ° C, teplotu varu 517,26 ° C a rozpustnost ve vodě 1 x 106 mg / l při 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).

Sloučenina je silné oxidační činidlo. Když se smísí s ethanolem nebo etherem, vytvoří se exotermní reakce za vzniku kyseliny octové. Pro zpracování bromičnanových solí (BrO3-), které jsou připraveny reakcí uhličitanů nebo oxidů kovů s kyselinou bromovou (Watts, 1870), je nezbytné, aby byly připraveny bromátové soli (BrO3-).

Reaktivita a nebezpečí

Kyselina bromová je nestabilní sloučenina, která se rozkládá na elementární brom. Jako silná kyselina je extrémně nebezpečná v případě styku s kůží (žíravá a dráždivá látka), styku s očima (dráždivé) a při požití. Velmi nebezpečný je i v případě vdechování.

Těžká nadměrná expozice může způsobit poškození plic, udušení, ztrátu vědomí nebo smrt. Dlouhodobá expozice může způsobit popáleniny kůže a ulcerace. Nadměrné vystavení vdechování může způsobit podráždění dýchacích cest.

Zánět oka se vyznačuje zarudnutím, podrážděním a svěděním. Zánět kůže se vyznačuje svěděním, šupinatěním, zarudnutím a příležitostně tvorbou puchýřů.

Látka je toxická pro ledviny, plíce a sliznice. Opakované nebo dlouhodobé vystavení látce může způsobit poškození těchto orgánů.

V případě kontaktu s očima

Zkontrolujte, zda jsou kontaktní čočky opotřebované a ihned je odstraňte. Oči by měly být vypláchnuty tekoucí vodou po dobu nejméně 15 minut, přičemž víčka musí být otevřená. Můžete použít studenou vodu. Mast by neměla být používána pro oči.

V případě kontaktu s pokožkou

Pokud se chemikálie dostane do styku s oděvem, co nejrychleji ji odstraňte, chráňte své ruce a tělo. Položte oběť pod bezpečnostní sprchu.

Pokud se chemikálie hromadí na odkryté kůži oběti, například na rukou, jemně a opatrně omyjte kůži znečištěnou tekoucí vodou a neabrazivním mýdlem. Můžete použít studenou vodu. Pokud podráždění přetrvává, vyhledejte lékařskou pomoc. Kontaminovaný oděv před dalším použitím omyjte.

Pokud je kontakt s pokožkou vážný, měl by být omytý dezinfekčním mýdlem a zakrytý kůží kontaminovanou antibakteriálním krémem..

V případě nadýchání

Doporučuje se nechat oběť odpočívat na dobře větraném místě. Pokud je inhalace těžká, oběť by měla být co nejdříve evakuována do bezpečné oblasti. Uvolněte těsný oděv, například límec na košili, pásy nebo kravatu. Pokud oběť zjistí, že je těžké dýchat, je třeba podat kyslík.

Pokud oběť nedýchá, provádí se resuscitace z úst do úst. Vždy s přihlédnutím k tomu, že může být nebezpečné pro osobu poskytující pomoc při ústní resuscitaci, když je inhalovaný materiál toxický, infekční nebo žíravý.

V případě požití nevyvolávejte zvracení. Uvolněte těsné oděvy, jako jsou límce na košile, opasky nebo kravaty. Pokud oběť nedýchá, proveďte resuscitaci z úst do úst.

Ve všech případech byste měli okamžitě vyhledat lékařskou pomoc.

Použití

Kyselina bromová se používá jako silné oxidační činidlo při laboratorních reakcích. Používá se k výrobě chemických sloučenin, jako jsou jodičnany, kyselina chlorová, kyselina tetrahyonová.

Používá se také pro výrobu bromičnanů, jako je železo, olovo, mangan, bromičnan rtuťnatý a další..

Kyselina bromitá působí jako důležitý meziprodukt v reakci Bélousov-Zhabotinsky (Morris, 2010). Tato reakce je příkladem chemických hodin a ilustruje nerovnovážnou termodynamickou reakci.

Reakce oscilace je katalyzována cerem a je neodmyslitelně spojena s chemií oxokyselin bromu HBrOx. Rostoucí zájem o nelineární chemické systémy poskytl silné pobídky ke studiu chemie bromu.

V reakci Belousov-Zhabotinsky se jedná o sloučeniny bromu kyseliny bromovodíkové HOBr, kyseliny bromové HOBrO a kyseliny bromové HBrO3 (3) (Rainer Glaser, 2013).

Tyto typy reakcí jsou důležité pro teoretickou chemii. Ukazují, že chemickým reakcím nemusí dominovat termodynamické rovnovážné chování.

Odkazy

  1. Kyselina bromitá. (S.F.). Získáno z chemyq.com.
  2. EMBL-EBI (2008, 16. května). kyselina bromová. Obnoveno z ebi.ac.uk.
  3. EMBL-EBI (2014, 28. července). kyselina chlorová Obnoveno z ebi.ac.uk.
  4. Morris, S. (2010, 23. ledna). Belousov Zhabotinsky reakce 8 x normální rychlost. Obnoveno z youtubecom.
  5. Mé oblíbené chemikálie (S.F.). Obnoveno z bromicacid.com.
  6. Národní centrum pro biotechnologické informace. (2017, 11. března). PubChem Compound Database; CID = 24445 ,. Získáno z PubChem.
  7. Rainer Glaser, M. D. (2013). Proč se kyselina kyselá bromová opravdu hodí pro kinetické modely Belousov-Zhabotinsky oscilující chemické reakce. Časopis termodynamiky a katalýzy 4: 1. 
  8. Královská chemická společnost. (2015). Kyselina bromová. Zdroj: chemspider.com.
  9. Watts, H. (1870). Slovník chemie a spojeneckých poboček jiných věd, svazek 1. Londýn: longmans, zelený a spol.