Vrstva valence v tom, co obsahuje, příklady

plášť valence je ten, jehož elektrony jsou zodpovědné za chemické vlastnosti prvku. Elektrony v této vrstvě interagují s elektrony sousedního atomu za vzniku kovalentních vazeb (A-B); a pokud migrují z jednoho atomu na další více elektronegativní, iontové vazby (A + B-).

Tato vrstva je definována hlavním kvantovým číslem n, který zase označuje období, ve kterém je prvek v periodické tabulce. Zatímco uspořádání podle skupin závisí na počtu elektronů obíhajících ve valenční vrstvě. Takže pro n rovna 2, může obsadit osm elektronů: osm skupin (1-8).

Význam valenční vrstvy je znázorněn na horním obrázku. Černá tečka ve středu atomu je jádro, zatímco zbývající soustředné kruhy jsou elektronické vrstvy definované n.

Kolik vrstev má tento atom? Každá z nich má svou vlastní barvu a má čtyři, potom atom má čtyři vrstvy (n= 4). Všimněte si také, že barva se snižuje, jak se zvyšuje vzdálenost od vrstvy k jádru. Vrstva valence je ta nejvzdálenější od jádra: nejlehčí barva.

Index

• 1 Co je vrstva ve Valencii?
• 2 Charakteristiky
• 3 Příklady
  • 3.1 Příklad 1
  • 3.2 Příklad 2
• 4 Odkazy

Co je to vrstva ve Valencii?

Podle obrazu, valence shell není nic víc než poslední orbitals atomu zabíral elektrony. Ve světle modré vrstvě, pro n= 4, existuje série 4s, 4p, 4d a 4f orbitálů; to znamená, že uvnitř jsou další podvrstvy s různými elektronickými schopnostmi.

Atom potřebuje elektrony k vyplnění všech 4n orbitálů. Tento proces lze pozorovat v elektronických konfiguracích prvků po určitou dobu.

Například draslík má elektronickou konfiguraci [Ar] 4s¹, zatímco vápník, vpravo, [Ar] 4s². Jaká je podle těchto konfigurací valenční vrstva? Termín [Ar] označuje elektronickou konfiguraci argonu 1 s vzácným plynem²2s²2p⁶3s²3p⁶. To představuje vnitřní nebo uzavřenou vrstvu (která je také známa jako jádro).

Protože orbitál 4s je jeden s nejvyšší energií, a ve kterém nové elektrony zadají, to reprezentuje valenční vrstvu pro oba K a Ca. Jestliže atomy K a Ca byl srovnáván s tím v obraze, [Ar] by byly všechny modré vnitřní vrstvy; a 4s světle modrá vrstva, vnější.

Vlastnosti

Ze všech výše uvedených lze shrnout některé charakteristiky valenční vrstvy pro všechny atomy:

-Vaše úroveň energie je vyšší; který je stejný, je více odstraněn z jádra a má nejnižší elektronickou hustotu (ve srovnání s jinými vrstvami).

-Je neúplná. Proto bude v periodické tabulce pokračovat v naplňování elektrony, jak budete procházet periodou zleva doprava.

-Podílí se na tvorbě kovalentních nebo iontových vazeb.

V případě kovů draslíku a vápníku se oxidují na kationty. K⁺ má elektronickou konfiguraci [Ar], protože ztrácí pouze své externí elektrony 4s¹. A na straně Ca²⁺, jeho konfigurace je také [Ar]; protože místo ztráty elektronu, ztratíte dva (4s)²).

Ale jaký je rozdíl mezi K⁺ a Ca²⁺, pokud oba ztratí elektrony své valenční skořepiny a mají elektronickou konfiguraci [Ar]? Rozdíl je v jejich poloměrech iontů. Ca²⁺ je menší než K⁺, protože atom vápníku má další proton, který přitahuje silněji vnější elektrony (uzavřené nebo valenční vrstvy).

Vrstva valence 4s nezmizí: pro tyto ionty je prázdná.

Příklady

Pojem valenční vrstvy lze nalézt přímo nebo nepřímo v mnoha aspektech chemie. Protože jejich elektrony jsou ty, které se podílejí na tvorbě vazeb, jakékoliv téma, které je oslovuje (TEV, VSRP, reakční mechanismy atd.), Musí na tuto vrstvu odkazovat..

Je to proto, že důležitější než valenční vrstva jsou její elektrony; nazývané valenční elektrony. Jsou-li reprezentovány v progresivní konstrukci elektronických konfigurací, definují elektronickou strukturu atomu, a tedy jeho chemické vlastnosti.

Z těchto informací atomu A a dalšího B mohou být struktury jejich sloučenin načrtnuty prostřednictvím Lewisových struktur. Díky počtu valenčních elektronů můžete také určit elektronické a molekulární struktury řady sloučenin.

Možné a nejjednodušší příklady valenčních vrstev jsou uvedeny v periodické tabulce; konkrétně v elektronických konfiguracích.

Příklad 1

Je možné identifikovat prvek a jeho umístění v periodické tabulce pouze s elektronickou konfigurací. Pokud má tedy prvek X konfiguraci [Kr] 5s²5p¹, O čem je a do jaké doby a skupiny patří??

Od té doby n= 5, X je v pátém období. Navíc má tři valenční elektrony: dva v orbitálu 5s² a jeden v 5p¹. Vnitřní vrstva [Kr] neposkytuje více informací.

Protože X má tři elektrony a jeho 5p orbitály jsou neúplné, je v bloku p; navíc ve skupině IIIA (románský systém) nebo 13 (současný systém číslování a schválený IUPAC). X je pak indický prvek, In.

Příklad 2

Co je prvek X s elektronickou konfigurací [Kr] 4d¹⁰5s¹? Všimněte si, že podobně jako In patří do období 5, od orbitálu 5s¹ Je to ta, která má nejvyšší energii. Nicméně, valenční vrstva také zahrnuje 4d orbitály, protože oni jsou neúplné.

Vrstvy valence pak mohou být označeny jako nsnp pro prvek bloku p nebo s; nebo (n-1) dns pro prvek bloku d. Tajemný prvek X tedy patří k bloku d, protože jeho elektronická konfigurace je typu (n-1) dns (4d.)¹⁰5s¹).

Která skupina patří? Přidání deseti elektronů orbitálu 4d¹⁰, a jeden z 5s¹, X má jedenáct valenčních elektronů. Proto musí být umístěn ve skupině IB nebo 11. Pohybem pak pro periodu 5 periodické tabulky do skupiny 11 se setká stříbrný prvek, Ag.

Odkazy

1. Shiver a Atkins. (2008). Anorganická chemie (čtvrté vydání, strana 23). Mc Graw Hill.
2. Whitten, Davis, Peck & Stanley. Chemie (8. vydání). CENGAGE Learning, str. 287.
3. NDT Resource Center. (s.f.). Valence Shell. Převzato z: nde-ed.org
4. Clackamas Community College. (2002). Valenční elektrony. Zdroj: dl.clackamas.edu
5. Chemie LibreTexts. (s.f.). Valence a jádrové elektrony. Zdroj: chem.libretexts.org