Bromid sodný (NaBr) Chemická struktura, vlastnosti a použití

 bromid sodný je chemický druh, který patří do solí anorganického původu. Jeho struktura se skládá z bromhalogenu a kovového prvku sodíku v poměru 1: 1. Jeho chemický vzorec je NaBr a je ve stavu tuhého agregace za standardních teplotních a tlakových podmínek (25 ° C a 1 atm)..

Normálně může být pozorován jako bílý prášek a je považován za sloučeninu krystalického typu, která také vykazuje hygroskopické chování; to znamená, že má schopnost absorbovat vlhkost ze svého okolí.

Podobně bromid sodný má fyzikální vlastnosti velmi podobné jiné iontové sloučenině stejného kovu: chloridu sodného. Tento chlorid je reprezentován jako NaCl, který je běžněji známý jako běžná sůl nebo stolní sůl.

To má velké množství použití v různých oblastech vědy; používá se například při výrobě různých druhů léků (sedativ, hypnotik, antikonvulziv, mj.), jakož i v organické syntéze a dokonce i ve fotografických aplikacích.

Index

• 1 Chemická struktura
  • 1.1 Chemická syntéza
• 2 Vlastnosti
• 3 Použití
• 4 Odkazy

Chemická struktura

Jak bylo uvedeno výše, bromid sodný se vyskytuje v pevné fázi a, stejně jako mnoho jiných solí anorganické povahy, má krystalickou strukturní konformaci.

Tato krystalická molekula, sestávající z atomu bromu a atomu vodíku, má konformaci kubického typu vycentrovanou na tvářích, jako jsou halogenidové soli stejného kovu (NaI, NaF a NaCl).

Toto molekulární uspořádání tvoří strukturní základ mnoha sloučenin, ve kterých je uspořádání prováděno tak, že každý iont je udržován ve středu oktaedrální postavy, jak je znázorněno na následujícím obrázku..

V tomto typu krystalu můžete vidět, jak každý z iontů má kolem něj šest dalších iontů, které mají opačný elektrický náboj, které jsou umístěny na koncích oktaedrální postavy..

Struktura této iontové látky také znamená, že má vysokou teplotu tání přibližně 747 ° C, je komerčně ve dvou formách: bezvodý druh (bez molekul vody) a dihydratovaný druh (s dvěma molekulami vody v jeho molekule). Strukturní vzorec (NaBr · 2H₂O)), jejichž teploty tání jsou odlišné.

Chemická syntéza

Bromid sodný je způsoben chemickou reakcí, ke které dochází mezi bromovodíkem (BrH, halogenovodík v plynné fázi) a hydroxidem sodným (NaOH, silná báze v pevné fázi as hygroskopickými vlastnostmi).

Tímto způsobem se vyrábí komerčně přidáním nadbytku bromu do roztoku NaOH. To tvoří směs bromid / brom. Následně jsou výsledné produkty podrobeny odpařování, dokud nejsou sušeny, a zpracovávají se uhlíkem za vzniku redukční reakce bromátového iontu (BrO).₃^-) na bromidový ion (Br^-).

Neutralizace

Podobně může být tato anorganická sůl také připravena neutralizační reakcí uhličitanu sodného (Na₂CO₃) s kyselinou bromovou (HBrO)₃), stejným postupem popsaným výše.

Syntéza může být vyrobena reakcí mezi železem a bromem a vodou. Jako produkt této reakce vzniká železo-železitý bromid.

Následně se tento druh tvořil (reprezentován FeBr₂/ FeBr₃se rozpustí ve vodě a přidá se určité množství uhličitanu sodného. Nakonec se roztok zfiltruje a nechá projít odpařovacím procesem, aby se konečně získal bromid sodný.

Vlastnosti

- Běžně se nachází ve stavu agregace pevné látky ve formě bílého prášku.

- Má krystalickou strukturu, s molekulárním uspořádáním ve tvaru krychle.

- Teplota tání této látky je přibližně 747 ° C pro její bezvodou formu a 36 ° C pro její bezvodou formu, což ukazuje rozklad před roztavením..

- Obsahuje sodíkový iont (Na⁺a bromidový ion (Br^-), s molární hmotností nebo molekulovou hmotností 102,89 g / mol.

- Jeho bod varu je poměrně vysoký, pozorován při 1390 ° C (ekvivalentní 2530 ° F nebo 1660 K).

- Rozpustnost tohoto druhu je přibližně 94,32 g / 100 ml ve vodě při 25 ° C, zvyšuje se s rostoucí teplotou.

- Když je tato látka vystavena ohřevu až do místa, kde se rozkládá, uvolňuje plyny bromu a oxidu sodného považované za toxické.

- Hustota bezvodé formy bromidu sodného je 3,21 g / cm³, zatímco dihydrátová sloučenina je 2,18 g / cm³.

- Jeho rozpustnost v alkoholu se považuje za mírnou, jako v jiných rozpouštědlech, jako je pyridin, amoniak a hydrazin.

- Má nerozpustnost vůči acetonitrilu a acetonu.

Použití

- V oblasti medicíny se používá jako léčivo pro velké množství stavů, které způsobují záchvaty a jako terapie k prevenci epilepsie u pacientů s Wolf-Hirschhornovým syndromem, stejně jako u sedativních a hypnotických léků..

- Ve veterinárním lékařství se používají u psů, kteří mají záchvatové poruchy způsobené vedlejšími účinky léků, jako je fenobarbital nebo primidon.

- V oblasti ropného průmyslu se používá při přípravě některých kapalin s různou hustotou, které se používají v ropných vrtech.

- V oblasti biologického výzkumu byly prokázány jeho mikrobiocidní vlastnosti; to je, to je používáno řídit vývoj různých druhů baktérií.

- V určitých syntézách organického typu se tato sůl anorganické povahy používá pro přípravu jiných druhů, které jsou tvořeny bromem. Například pomocí reakce Finkelsteinu se získají některé alkylhalogenidy s vyšší reaktivitou, z nichž jedna byla používána ve fotografické praxi..

- V oblasti čištění a dezinfekce se bromid sodný používá v kombinaci s chlorem pro sanaci velkých objemů vody, například v bazénech a vířivkách..

Odkazy

1. Wikipedia. (s.f.). Bromid sodný. Zdroj: en.wikipedia.org
2. PubChem. (s.f.). Bromid sodný. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
3. Johnson, A. W. (1999). Pozvánka na organickou chemii. Citováno z knih.google.co.ve
4. Science Direct. (s.f.). Bromid sodný. Zdroj: sciencedirect.com
5. Riviere, J. E. a Papich, M. G. (2009). Veterinární farmakologie a terapeutika. Citováno z knih.google.co.ve