Obojživelníci v tom, co tvoří, typy a příklady



amphoters jsou sloučeniny nebo ionty, které mají specifičnost, že jsou schopny chovat se jako kyselina nebo jako báze, podle teorie Bronsteda a Lowryho. Jeho jméno pochází z řeckého slova amphoteroi, což znamená "oba".

Mnoho kovů tvoří amfoterní oxidy nebo hydroxidy, včetně mědi, zinku, cínu, olova, hliníku a berylia. Amfoterní charakteristika těchto oxidů závisí na oxidačních stavech daného oxidu. Příklady těchto látek jsou uvedeny na konci článku.

Oxidy kovů, které mohou reagovat s kyselinami a zásadami za vzniku solí a vody, jsou známé jako amfoterní oxidy. Oxidy olova a zinku jsou mimo jiné velmi dobrými příklady.

Index

  • 1 Co jsou amféry??
  • 2 Typy amfoterních
    • 2.1 Protonické nebo amfiprotické kyselé látky
    • 2.2 Základní protofilní nebo amfiprotické látky
    • 2.3 Neutrální látky
  • 3 Příklady amfoterních látek
    • 3.1 Amfoterní oxidy
    • 3.2 Amfoterní hydroxidy
  • 4 Rozdíly mezi amfoterním, amfiprotickým, amfolytickým a aprotickým
  • 5 Odkazy

Co jsou amféry??

Podle kyseliny-base teorie Bronsted a Lowry, kyseliny jsou ty látky, které darují protony, zatímco základy jsou ty, které přijímají nebo berou protony.

Molekula zvaná amfoterní bude mít reakce, ve kterých získá protony, protože bude mít také schopnost je darovat (ačkoliv tomu tak není vždy, jak bude vidět v další části).

Důležitým a dobře známým případem je případ univerzálního rozpouštědla, vody (H2O). Tato látka snadno reaguje s kyselinami, například při reakci s kyselinou chlorovodíkovou:

H2O + HC1 → H3O+ + Cl-

Současně však nemá problémy s reakcí s bází, jako v případě čpavku:

H2O + NH3 → NH4 + OH-

S těmito příklady je vidět, že voda působí plně jako amfoterní látka.

Typy amfoterních

I když amfoterní látky mohou být molekuly nebo ionty, existují molekuly, které lépe demonstrují amfoterní vlastnosti a pomáhají lépe studovat toto chování: amfiprotické látky. Jedná se o molekuly, které mohou specificky darovat nebo přijmout proton, který působí jako kyselina nebo báze.

Mělo by být objasněno, že všechny amfiprotické látky jsou amfoterní, ale ne všechny amfoterní jsou amfiprotické; tam jsou amphoters, které nemají protony ale mohou se chovat jako kyseliny nebo základy v jiných cestách (jak podle Lewisovy teorie) \ t.

Mezi amfiprotické látky patří voda, aminokyseliny a hydrogenuhličitany a síranové ionty. Amfiprotické látky jsou dále klasifikovány podle své schopnosti darovat nebo produkovat protony:

Kyselé protofenové nebo amfiprotické látky

Jsou to ty, které mají větší tendenci dávat proton než přijmout. Mezi nimi jsou kyselina sírová (H2SO4) a kyseliny octové (CH3COOH).

Základní protofilní nebo amfiprotické látky

Jsou to ty, pro které je přijetí protonu běžnější než jeho vzdání se. Mezi těmito látkami lze nalézt čpavek (NH3) a ethylen diamidu [C2H4(NH2)2].

Neutrální látky

Mají stejné zařízení nebo schopnost přijímat proton, aby ho dali. Mezi nimi jsou voda (H2O) a minoritní alkoholy (-ROH).

Příklady amfoterních látek

Nyní již popsané amfoterní látky je nutné označit jako příklady reakcí, ve kterých jsou tyto charakteristiky prezentovány.

Ión kyseliny uhličité představuje základní případ amfiprotické látky; jeho reakce jsou uvedeny níže, když působí jako kyselina:

HCO3- + OH- → CO32- + H2O

Následující reakce nastane, když působí jako báze:

HCO3- + H3O+ → H2CO3

Existuje také mnoho dalších látek. Z nich jsou následující příklady:

Amfoterní oxidy

Oxid zinečnatý, jak již bylo zmíněno, je amfoterní, ale ne amfiprotická látka. Tady je důvod.

Chování jako kyselina:

ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O

Chování jako základna:

ZnO + 2NaOH + H2O → Na2[Zn (OH)4]

Oxid olovnatý (PbO), hliník (Al2O3) a cínu (SnO) mají také své vlastní amfoterní charakteristiky:

Chování jako kyseliny:

PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O

Al2O3 + 6HCl -> 2ClCl3 + 3H2O

SnO + HCl ↔ SnCl + H2O

A jako základy:

PbO + 2NaOH + H2O → Na2[Pb (OH)4]

Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na [Al (OH)4]

SnO + 4NaOH + H2O ↔ Na4[Sn (OH)6]

Existují také amfoterní oxidy z galia, india, skandia, titanu, zirkonia, vanadu, chrómu, železa, kobaltu, mědi, stříbra, zlata, germania, antimonu, vizmutu. a telur.

Amfoterní hydroxidy

Hydroxidy mohou mít také amfoterní vlastnosti, jako v případě hydroxidu hlinitého a berylia. Níže jsou uvedeny příklady:

Hydroxid hlinitý jako kyselina:

Al (OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Hydroxid hlinitý jako základ: \ t

Al (OH)3 + NaOH → Na [Al (OH)4]

Hydroxid berylnatý jako kyselina:

Be (OH)2 + 2HCl → BeCl2 + H2O

Hydroxid berylnatý jako báze:

Be (OH)2 + 2NaOH → Na2[Be (OH)4]

Rozdíly mezi amfoterním, amfiprotickým, amfolytickým a aprotickým

Je třeba vědět, jak odlišit pojem každého pojmu, protože jeho podobnost může být matoucí.

Je známo, že amféry jsou látky, které se chovají jako kyseliny nebo zásady v reakci, která produkuje sůl a vodu. Mohou to udělat darováním nebo zachycením protonu, nebo jednoduše přijetím elektronického páru (nebo vzdáním se) podle Lewisovy teorie.

Naproti tomu amfiprotické látky jsou amfoterní látky, které působí jako kyseliny nebo zásady s darováním nebo příjmem protonu podle zákona Bronsted-Lowryho. Všechny amfiprotické látky jsou amfoterní, ale ne všechny amfoterní jsou amfiprotické.

Amfolyty jsou amfoterní molekuly, které existují jako zwitterionty a mají v určitých intervalech pH dipolární ionty. Používají se jako pufry v pufrových roztocích.

Konečně, aprotická rozpouštědla jsou ta, která nemají protony k výtěžku a nemohou je ani přijmout.

Odkazy

  1. Amfoterní. (2008). Wikipedia. Zdroj: en.wikipedia.org
  2. Anne Marie Helmenstine, P. (2017). Co znamená amfoterní význam v chemii ?. Zdroj: thinkco.com
  3. BICPUC. (2016). Amfoterní sloučeniny. Zdroj: media.com
  4. Chemicole (s.f.). Definice amfoterní. Získáno z chemicool.com.