Alotropická alotropní transformace a hlavní alotrofní elementy



 alotropie v chemii to je charakteristika že jisté chemické elementy mají se objevit v několika různých formách ale ve stejném stavu agregace hmoty. Struktura prvků se může měnit v závislosti na jejich molekulárním uspořádání a podmínkách, ve kterých se tvoří, jako je tlak a teplota.

Pouze pokud jde o chemické prvky, používá se slovo alotropie, které je označeno jako alotrop, každý ze způsobů, kterými lze prvek nalézt ve stejné fázi; zatímco pro sloučeniny, které vykazují různé krystalické struktury, není aplikován; v tomto případě se nazývá polymorfismus.

Jiné případy jsou známé, takový jako kyslík, ve kterém alotropy může být představován jako změna v množství atomů substance. V tomto smyslu máme pojem dvou allotropů tohoto prvku, které jsou lépe známé jako kyslík (O2) a ozonu (O3).

Index

  • 1 Allotropní transformace
  • 2 Hlavní prvky alopepu
    • 2.1 Uhlík
    • 2.2 Síra
    • 2.3 Fosfor
    • 2.4 Kyslík
  • 3 Odkazy

Allotropní transformace

Jak bylo zmíněno dříve, allotropy jsou různé způsoby, kterými můžete najít stejný prvek, takže tato variace v jeho struktuře způsobuje, že tyto druhy mají různé fyzikální a chemické vlastnosti..

Také alopatropická transformace mezi jedním prvkem a druhým je dána způsobem, jakým jsou atomy uspořádány uvnitř molekul; to znamená způsob, jakým spojení vzniká.

Tato změna mezi alotropem a jinou může nastat z různých důvodů, jako jsou změny tlakových podmínek, teploty a dokonce i výskyt elektromagnetického záření, jako je světlo..

Když se změní struktura chemického druhu, může také změnit jeho chování, modifikovat vlastnosti, jako je jeho elektrická vodivost, tvrdost (v případě pevných látek), bod tání nebo bod varu a dokonce i fyzikální vlastnosti, jako je jeho barva..

Navíc alotropie může být dvou typů:

- Monotropní, když jedna ze struktur prvku má větší stabilitu než ostatní ve všech podmínkách.

- Enantrópica, kdy jsou různé struktury stabilní v různých podmínkách, ale mohou se přeměnit na jiné v reverzibilním směru na určité tlaky a teploty.

Hlavní prvky alopepu

Zatímco v periodické tabulce existuje více než sto známých prvků, ne všechny mají allotropické formy. Níže jsou uvedeny nejznámější alotropické prvky.

Uhlík

Tento prvek velkého množství v přírodě představuje základní základ organické chemie. Je známo několik alotropických druhů, z nichž diamant, grafit a další, které budou vystaveny další.

Diamond

Diamant ukazuje molekulární uspořádání ve formě tetrahedrálních krystalů, jejichž atomy jsou spojeny jednoduchými vazbami; to znamená, že jsou uspořádány hybridizací sp3.

Grafit

Grafit je tvořen postupnými listy uhlíku, kde jejich atomy jsou spojeny v hexagonálních strukturách dvojnými vazbami; to znamená s hybridizací sp2.

Carbino

Kromě dvou důležitých allotropes zmínil se o nahoře, který být nejznámější uhlík, tam jsou jiní takový jak carbino (jak je také známý lineární acetylenic uhlík, LAC), kde jejich atomy jsou uspořádány lineárním způsobem pomocí trojných vazeb; to znamená s hybridizací sp.

Ostatní

- Grafen, jehož struktura je velmi podobná struktuře grafitu).

- Fulleren nebo buckminsterfulleren, také známý jako buckyball, jehož struktura je hexagonální, ale jeho atomy jsou uspořádány v kruhu.

- Uhlíkové nanotrubičky válcového tvaru.

- Amorfní uhlík, bez krystalické struktury.

Síra

Síra také má několik allotropes zvažoval obyčejný, takový jak následující (poznamenat, že všichni tito jsou v pevném stavu): \ t

Rhombická síra

Jak jeho jméno říká, jeho krystalická struktura je tvořena osmihrannými kosočtverci a je také znám jako síra α.

Monoklinická síra

Známý jako β síra, má tvar hranolu tvořeného osmi atomy síry.

Roztavená síra

Vzniká stabilní hranolové krystaly při určitých teplotách, tvořící jehly bez barvy.

Plastová síra

Také se nazývá síra, má amorfní strukturu.

Tekutá síra

To má vlastnosti viskozity na rozdíl od většiny prvků, protože v tomto allotrope roste s rostoucí teplotou. 

Fosfor

Tento nekovový prvek se běžně vyskytuje v přírodě v kombinaci s dalšími prvky a má několik přidružených alotropických látek:

Bílý fosfor

Jedná se o tuhou látku s krystalickou strukturou tetrahedrálního tvaru a použití ve vojenské oblasti, která se používá i jako chemická zbraň.

Černý fosfor

To má nejvyšší stabilitu mezi allotropes tohoto elementu a je velmi podobný grafene.

Červený fosfor

Vytváří amorfní pevnou látku s redukčními vlastnostmi, ale nemá toxicitu.

Difosfor

Jak název napovídá, sestává ze dvou atomů fosforu a je to plynná forma tohoto prvku

Fialový fosfor

Jedná se o krystalickou strukturu pevné s molekulárním řádem monoklinického typu. 

Scarlet fosfor

Také pevná amorfní struktura.

Kyslík

Přesto, že je jeden z nejvíce obyčejných elementů v zemské atmosféře a jeden z nejvíce hojných elementů ve vesmíru, to má nemnoho známých allotropes, mezi kterého dioxygen a trioxygen.

Dioxygen

Diogen je lépe známý jednoduchým názvem kyslíku, plynné látky, která je nezbytná pro biologické procesy této planety.

Trioxygen

Trioxigen je lépe známý jednoduše jako ozón, allotrope velké reaktivity jehož nejslavnější funkcí je chránit zemskou atmosféru před vnějšími zdroji záření.

Tetraoxygen

Vytváří pevnou fázi trigonální struktury s charakteristikami metastability.

Ostatní

Také vyniká šest dalších pevných druhů, které tvoří kyslík, s různými krystalickými strukturami.

Podobně, tam jsou elementy takový jako selen, bór, křemík, mezi ostatními, které mají různé allotropes a byly studovány s větším nebo menším stupněm hloubky.

Odkazy

  1. Wikipedia. (s.f.). Allotropie. Zdroj: en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chemie, deváté vydání. Mexiko: McGraw-Hill.
  3. Britannica, E. (s.f.). Allotropie. Získáno z britannica.com
  4. ThoughtCo. (s.f.). Definice a příklady altrotropů. Zdroj: thinkco.com
  5. Ciach, R. (1998). Pokročilé lehké slitiny a kompozity. Citováno z knih.google.co.ve