Oxidační činidlo, co je, nejsilnější, příklady



A oxidační činidlo je chemická látka, která má schopnost odečíst elektrony z jiné látky (redukčního činidla), která je daruje nebo ztrácí. Je také znám jako oxidační činidlo, které prvek nebo sloučenina přenáší elektronegativní atomy na jinou látku.

Když jsou studovány chemické reakce, musí být vzaty v úvahu všechny látky, které zasahují a procesy, které se v nich vyskytují. Mezi nejvýznamnější patří oxidačně-redukční reakce, tzv. Redox, které zahrnují přenos nebo přenos elektronů mezi dvěma nebo více chemickými druhy..

V těchto reakcích interagují dvě látky: redukční činidlo a oxidační činidlo. Některá z oxidačních činidel, která mohou být pozorována častěji, jsou mimo jiné kyslík, vodík, ozon, dusičnan draselný, perboritan sodný, peroxidy, halogeny a sloučeniny manganistanu..

Kyslík je považován za nejběžnější oxidační činidlo. Příkladem těchto organických reakcí zahrnujících přenos atomů je spalování, které spočívá v reakci mezi kyslíkem a jiným oxidovatelným materiálem..

Index

  • 1 Co jsou oxidační činidla??
  • 2 Jaké faktory definují sílu oxidačního činidla?
    • 2.1 Atomové rádio
    • 2.2 Elektronegativita
    • 2.3 Elektronická afinita
    • 2.4 Ionizační energie
  • 3 Nejsilnější oxidační činidla
  • 4 Příklady reakcí s oxidačními činidly
    • 4.1 Příklad 1
    • 4.2 Příklad 2
    • 4.3 Příklad 3
  • 5 Odkazy

Co jsou oxidační činidla??

Při oxidační poloviční reakci se oxidační činidlo redukuje, protože po přijetí elektronů z redukčního činidla se indukuje snížení nabíjecí hodnoty nebo oxidačního čísla jednoho z atomů oxidačního činidla..

To lze vysvětlit následující rovnicí:

2 mg / s + O2(g) → 2MgO (s)

Lze pozorovat, že hořčík (Mg) reaguje s kyslíkem (O2) a že kyslík je oxidačním činidlem, protože odbourává elektrony z hořčíku - to znamená, že se redukuje - a hořčík se zase stává v redukčním činidle této reakce.

Podobně reakce mezi silným oxidačním činidlem a silným redukčním činidlem může být velmi nebezpečná, protože mohou silně interagovat, takže musí být skladovány na samostatných místech..

Jaké faktory definují sílu oxidačního činidla?

Tyto druhy se rozlišují podle jejich „síly“. To znamená, že nejslabší jsou ty, které mají nižší kapacitu odčítat elektrony od jiných látek,.

Naproti tomu nejsilnější mají větší snadnost nebo schopnost "trhat" tyto elektrony. Pro jeho rozlišení jsou uvažovány následující vlastnosti:

Atomové rádio

To je znáno jak polovina vzdálenosti, která oddělí jádra dvou atomů kovových elementů přilehlých nebo “sousedů” \ t.

Atomové poloměry jsou obvykle určeny silou, se kterou jsou nejvíce povrchové elektrony přitahovány k jádru atomu..

Atomový poloměr prvku se proto v periodické tabulce snižuje zdola nahoru a zleva doprava. To znamená, že například lithium má podstatně větší atomový poloměr než fluor.

Elektronegativita

Elektronegativita je definována jako schopnost atomu zachytit elektrony patřící k chemické vazbě. Jak se zvyšuje elektronegativita, tyto prvky mají rostoucí tendenci přitahovat elektrony.

V obecných termínech, electronegativity se zvětší zleva doprava v periodické tabulce a klesá jak kovový charakter roste, s fluorem být nejvíce electronegative element \ t.

Elektronická afinita

To je říkáno být variace energie, která je zaznamenána když atom přijme elektron generovat anion; to znamená, že je to schopnost látky přijímat jeden nebo více elektronů.

S rostoucí elektronickou afinitou se zvyšuje oxidační kapacita chemického druhu. 

Ionizační energie

Je to minimální množství energie, které je potřebné k tažení elektronu z atomu, nebo, jinak řečeno, je mírou „síly“, se kterou je elektron vázán na atom.

Čím větší je tato energie, tím obtížnější je odtržení elektronu. Ionizační energie se tak zvětšuje zleva doprava a v periodické tabulce se snižuje shora dolů. V tomto případě mají vzácné plyny velké hodnoty ionizačních energií.

Nejsilnější oxidační činidla

S ohledem na tyto parametry chemických prvků je možné určit, které vlastnosti mají mít nejlepší oxidační činidla: vysoká elektronegativita, nízký atomový poloměr a vysoká ionizační energie.

To znamená, že nejlepší oxidační činidla jsou elementární formy nejvíce elektronegativních atomů, a je pozorováno, že nejslabším oxidačním činidlem je kovový sodík (Na +) a nejsilnější je molekula elementárního fluoru (F2), který je schopen oxidovat velké množství látek.

Příklady reakcí s oxidačními činidly

V některých oxid-redukčních reakcích je snazší vizualizovat přenos elektronů než v ostatních. Níže uvádíme některé z nejreprezentativnějších příkladů:

Příklad 1

Reakce rozkladu oxidu rtuťnatého:

2HgO (s) → 2Hg (l) + O2(g)

V této reakci se rtuť (oxidační činidlo) odlišuje jako elektronový receptor kyslíku (redukčního činidla), který se při zahřívání rozkládá na kapalnou rtuť a plynný kyslík..

Příklad 2

Další reakcí, která je příkladem oxidace, je spalování síry v přítomnosti kyslíku za vzniku oxidu siřičitého:

S (s) + O2(g) → SO2(g)

Zde je vidět, že molekula kyslíku je oxidována (redukční činidlo), zatímco elementární síra je redukována (oxidační činidlo)..

Příklad 3

Konečně spalovací reakce propanu (používaného v plynu pro vytápění a vaření):

C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 2H2O (l)

V tomto vzorci můžete pozorovat redukci kyslíku (oxidačního činidla).

Odkazy

  1. Redukční činidlo. Zdroj: en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chemie, deváté vydání (McGraw-Hill).
  3. Malone, L.J., a Dolter, T. (2008). Základní pojmy chemie. Citováno z knih.google.co.ve
  4. Ebbing, D. a Gammon, S. D. (2010). General Chemistry, Enhanced Edition. Citováno z knih.google.co.ve
  5. Kotz, J., Treichel, P., a Townsend, J. (2009). Chemie a chemická reaktivita, Enhanced Edition. Citováno z knih.google.co.ve