Acetonitril (C2H3N) Struktura, vlastnosti, použití



 acetonitril je látka organického původu složená výhradně z uhlíku, vodíku a dusíku. Tento chemický druh patří do skupiny nitrilů, acetonitril je nejjednodušší z organického typu.

Nitrily jsou třídou chemických sloučenin, jejichž struktura je tvořena kyanidovou skupinou (CN-) a radikálového řetězce (-R). Tyto prvky jsou reprezentovány následujícím obecným vzorcem: R-CnN.

Je známo, že tato látka vzniká primárně při produkci jiného druhu zvaného akrylonitril (další jediný nitril molekulárního vzorce C).3H3N, který se používá při výrobě výrobků v textilním průmyslu) jako jejich vedlejší produkt.

Acetonitril je navíc považován za rozpouštědlo s vlastnostmi střední polarity, což je důvod, proč se používá poměrně pravidelně při analýze RP-HPLC (zkratka v angličtině pro kapalinovou chromatografii s vysokou účinností reverzní fáze)..

Index

  • 1 Struktura
  • 2 Vlastnosti
  • 3 Použití
  • 4 Rizika
  • 5 Odkazy

Struktura

Jak bylo uvedeno výše, acetonitril patří do funkční skupiny nitrilů, mající molekulární vzorec, který je obvykle reprezentován jako C2H3N, což lze vidět ve strukturním vzorci, který je ilustrován na obrázku výše.

Tento obrázek ukazuje třídu lalůčků připojených k atomu dusíku, což představuje pár nepárových elektronů, které tento atom obsahuje, a které mu dávají velkou část vlastností reaktivity a stability, které jsou pro něj charakteristické..

Tímto způsobem tento druh projevuje velmi zvláštní chování díky svému strukturnímu uspořádání, což má za následek slabost přijímat vodíkové vazby a malou schopnost darovat elektrony.

Také tato látka vznikla poprvé ve druhé polovině desetiletí roku 1840 a vyrábí ji vědec jménem Jean-Baptiste Dumas, jehož národnost byla francouzština..

Strukturální konformace této látky jí umožňuje mít vlastnosti rozpouštědla vlastní organické povahy.

Tato vlastnost zase umožňuje, aby byl acetonitril smíchán s vodou, kromě řady dalších rozpouštědel organického původu, s výjimkou uhlovodíků nebo uhlovodíků nasyceného typu..

Vlastnosti

Tato sloučenina má řadu vlastností, které ji odlišují od vlastností stejné třídy, které jsou uvedeny níže:

- Je ve stavu kapalné agregace za standardních podmínek tlaku a teploty (1 atm a 25 ° C)..

- Jeho molekulární konfigurace dává molární hmotnost nebo molekulovou hmotnost přibližně 41 g / mol.

- To je považováno za nitril, který má nejjednodušší strukturu, mezi organický typ.

- Jeho optické vlastnosti umožňují, aby byla v této kapalné fázi bezbarvá a kromě aromatického zápachu také jasné vlastnosti.

- Má bod vzplanutí kolem 2 ° C, ekvivalentní 35,6 ° F nebo 275,1 K.

- Má teplotu varu v rozmezí 81,3 až 82,1 ° C, hustotu přibližně 0,786 g / cm3 a bod tání, který je mezi -46 až -44 ° C.

- Je méně hustá než voda, ale mísitelná s ní a s různými rozpouštědly organického typu.

- Ukazuje dielektrickou konstantu 38,8 plus dipólový moment přibližně 3,92 D.

- Je schopna rozpustit širokou škálu látek iontového původu a nepolární povahy.

- To je široce používané jako mobilní fáze v HPLC analýze, který má vysoké hořlavé vlastnosti.

Použití

Z velkého počtu aplikací, které má acetonitril, lze počítat:

- Podobným způsobem mohou jiné nitrilové druhy procházet procesem metabolizace v mikrosomech (vesikulární prvky, které jsou součástí jater), zejména v tomto orgánu, za vzniku kyseliny kyanovodíkové.

- Je široce používán jako mobilní fáze v typu analýzy zvané vysokoúčinná kapalinová chromatografie na reverzní fázi (RP-HPLC); to znamená, že jako eluent má vysokou stabilitu, vysoký eluční výkon a sníženou viskozitu.

- V případě použití v průmyslovém měřítku se tato chemická sloučenina používá v rafinériích ropy jako rozpouštědlo v určitých procesech, jako je čištění alkenu zvaného butadien.

- To je také používáno jako ligand (chemické druhy, které se spojí s atomem kovového elementu, zvažoval to centrální v dané molekule, tvořit sloučeninu nebo koordinační komplex) ve velkém množství nitrilových sloučenin s kovy od skupiny přechodu..

- Podobně se používá v organické syntéze pro velký počet takových výhodných chemikálií, jako je kyselina a-naftalen-octová, thiamin nebo acetamidin-hydrochlorid..

Rizika

Rizika spojená s expozicí acetonitrilu jsou různá. Mezi ně patří snížená toxicita, pokud je expozice krátkodobě a v malých množstvích metabolizována pro produkci kyseliny kyanovodíkové..

Také vzácně byly případy lidí, kteří byli otráveni tímto chemickým druhem, byli otráveni kyanidem přítomným v molekule poté, co byli v kontaktu s acetonitrilem v různých stupních (při inhalaci, požití nebo absorpci kůží ).

Z tohoto důvodu jsou následky jeho toxicity zpožděny, protože tělo tuto látku snadno nemetabolizuje v kyanidu, protože to trvá dva až dvanáct hodin..

Acetonitril se však snadno absorbuje v oblasti plic a gastrointestinálního traktu. Následně dochází k jeho distribuci po celém těle, děje se u lidí a dokonce i zvířat a dosahuje se ledvin a sleziny.

Na druhé straně, kromě rizik hořlavosti, které představuje, je acetonitril předchůdcem látek toxických jako kyselina kyanovodíková nebo formaldehyd. I jeho použití v produktech patřících do kosmetické oblasti v tzv. Evropském hospodářském prostoru v roce 2000 bylo zakázáno.

Odkazy

  1. Wikipedia. (s.f.). Acetonitril. Zdroj: en.wikipedia.org
  2. PubChem. (s.f.). Acetonitril. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  3. Brown, P. R. (2000). Pokroky v chromatografii. Citováno z knih.google.co.ve
  4. ScienceDirect. (s.f.). Acetonitril. Zdroj: sciencedirect.com
  5. ChemSpider (s.f.). Acetonitril. Zdroj: chemspider.com