53 Příklady kyselin a bází



V tomto článku vám přinesu více než 50 příklady kyselin a zásad jako: kyselina chlorovodíková, kyselina citrónová, amoniak a hydroxid sodný.

Pravděpodobně neexistuje žádný jiný typ rovnováhy, jako je tomu u kyselin a zásad. Acidobazické reakce zahrnují velké množství chemických změn a látky jsou široce používány jak v průmyslu, tak v laboratoři.

Podle Arrheniovy teorie, kyseliny jsou látky, které disociují ve vodě produkovat elektricky nabité atomy nebo molekuly, volal ionty, jeden z kterého je ion vodíku (H+). Báze jsou ionizovány ve vodě za vzniku hydroxidových iontů (OH-).

Nyní je známo, že vodíkový ion nemůže existovat pouze ve vodném roztoku. Spíše existuje ve stavu kombinovaném s molekulou vody, jako je hydroniový ion nebo vodík (H)3O+). 

Následně Brownsted a Lowry přispěli, že základem je jakákoliv látka schopná přijmout proton. To zahrnuje báze, které nejsou hydroxidy jako amoniak.

Na druhé straně, podle teorie Lewis, základ je substance s párem volných elektronů se schopností sdílet je, zatímco kyselina je substance schopná přijímat řečený pár elektronů.

Kyseliny a zásady jsou látky schopné měnit pH roztoku, vzájemně se neutralizovat za vzniku soli a vody a jsou důležité pro stanovení reakčních médií REDOX.

50 příkladů kyselin a zásad

25 příkladů kyselin

Kyselina fluorovodíkováslabá kyselina, protože se zcela nerozpouští, ale je extrémně reaktivní a korozivní (Anne Marie Helmenstine, 2016).

Kyselina chlorovodíková: sloučenina používaná v laboratoři, je to také kyselina obsažená v žaludečních šťávách.

Kyselina bromovodíkováKyselina bromovodíková je roztok bromovodíku (HBr) ve vodě a silná minerální kyselina používaná průmyslově pro výrobu různých anorganických bromidů.

Kyselina chlorovodíková: je nejsilnější z hydrokyselin, která se používá nezákonně při výrobě metamfetaminů.

Kyselina boritábílý prášek běžně používaný jako insekticid k hubení švábů (brad41, 2009).

Kyanovodík: vysoce toxická plynná sloučenina používaná jako chemická zbraň a v provedeních plynových komor.

Kyselina sírováJe to nejpoužívanější chemická sloučenina na světě. Také se nazývá baterie kyselina, protože jeho olejové konzistence, jakmile dostal název oleje vitriol.

Kyselina sírová: Získaná rozpuštěním oxidu siřičitého ve vodě se tato kyselina běžně vyskytuje v pramenech a horkých pramenech.

Kyselina dusičnáJe to velmi silná a korozivní minerální kyselina. Používá se pro výrobu hnojiv a pro výrobu polymerů, jako je nylon.

Kyselina dusitáJe to slabá kyselina, která existuje pouze v roztoku nebo jako dusitanové soli. Je široce používán při přípravě diazoniových solí (vzorec kyseliny dusité, S.F.)..

Kyselina fosforečná: je nejvýznamnější kysličník fosforečný. Používá se k výrobě hnojiv a detergentů.

Kyselina fosforitáTato kyselina se používá pro výrobu solí nazývaných fosfity a jako redukční činidlo.

Kyselina uhličitá: vzniká, když se oxid uhličitý rozpouští ve vodě a používá se k výrobě uhličitanů a hydrogenuhličitanů.

Kyselina bromovodíková: nestabilní sloučenina se silnými kyselými vlastnostmi. Používá se jako redukční činidlo.

Kyselina chlorová: silná kyselina používaná při výrobě chlorečnanových solí.

Kyselina chlorná: kyselina oxokyselá chlorová produkovaná lidským tělem k boji proti infekcím.

Kyselina octováJe to nejběžnější karboxylová kyselina, je to stejná sloučenina jako kuchyňský ocet.

Kyselina mravenčí: je to nejjednodušší karboxylová kyselina. Používá se v textilním průmyslu a při výrobě kůže.

Kyselina šťavelováJe to silná dikarboxylová kyselina. Vyrábí se v organismu metabolismem kyseliny askorbové a používá se jako analytické činidlo a obecné redukční činidlo (Národní centrum pro biotechnologické informace, 2017)..

Kyselina maleinováPoužívá se k výrobě jiných chemikálií ak barvení a povrchové úpravě přírodních vláken

Kyselina pyrohroznová: je produktem metabolismu glukózy, který se stává acetyl-CoA pro vstup do Krebsova cyklu a produkuje energii do těla.

Kyselina mléčná: je produktem oxidace kyseliny pyrohroznové v anaerobní glykolýze. Produkuje energii v těle, když je v tkáních málo kyslíku.

Kyselina citrónová: kyselina nalezená v ovoci, je přírodní konzervační látka a používá se jako přísada v potravinách, aby poskytla kyselé aroma.

Kyselina fumarová: je prostředníkem v Krebsově cyklu, kyselina se používá k léčbě psoriázy a jako přísada v potravinách

Kyselina benzoováJe to antifungální sloučenina, která je široce používána jako konzervační látka.

28 příkladů bází

ČpavekJe to bezbarvý a kořeněný plyn. Slouží jako výchozí materiál pro výrobu mnoha komerčně významných sloučenin dusíku.

Hydroxid sodný: je jednou z nejběžnějších anorganických bází nebo zásad. To je také nazýváno hydroxid sodný nebo bělidlo. Je to jedna z nejpoužívanějších základen v průmyslu.

Jeho hlavní použití je papírenský průmysl, ropný průmysl, textilní průmysl, výroba mýdel a detergentů, v procesu výroby hliníku Bayer, průmyslové čištění a regulace pH. Používá se také v potravinářském průmyslu pro mnoho aplikací.

Hydroxid draselný: silná báze, pomáhá neutralizovat kyselinu, ale může být také použita jako zahušťovadlo nebo stabilizátor potravin. Má léčivé vlastnosti jak pro lidi, tak pro domácí zvířata a je reaktantem v mnoha průmyslových procesech (WASSERMAN, 2013).

Hydroxid rubidiaJe to silná bazická chemikálie, která se v přírodě neobjevuje, ale může být získána syntézou z oxidu rubidného. Používá se ve vědeckém výzkumu.

Hydroxid cesnýJe to bezbarvá až žlutá krystalická pevná látka. Zdraví škodlivý pro kůži a oči. Používá se v elektrických akumulátorech.

Francouzský hydroxid: nejsilnější možná základna, protože se jedná o nejreaktivnější kov v periodické tabulce prvků. Vzhledem k této vlastnosti bude hydroxid vápenatý nejvíce korozivním hydroxidem všech.

Hydroxid berylnatý: je amfoterní hydroxid, který se rozpouští jak v kyselinách, tak v zásadách. Získává se jako vedlejší produkt při extrakci kovového berylia z berylových minerálů (hydroxid berylnatý, S.F.)..

Hydroxid hořečnatýJe to laxativum a jedna ze tří hlavních tříd antacid, které zahrnují také uhličitan vápenatý a hydroxid hlinitý (ADAMS, 2011)..

Hydroxid vápenatý: je anorganická sloučenina sloužící k mnoha účelům. Také nazývaný hašené vápno, jeho vodný roztok se nazývá vápenná voda.

Má mnoho průmyslových použití, jako například v procesu sulfátového papíru, jako flokulant ve vodě a pro čištění odpadních vod, přípravu amoniaku a jako modifikátor pH (hydroxid vápenatý vzorce S.F.).

Hydroxid strontnatýNěkdy se používá k extrakci cukru z melasy, protože tvoří rozpustný sacharid, z něhož lze cukr snadno regenerovat působením oxidu uhličitého (Hanusa, 2012).

Hydroxid barnatýTaké známý jako "Barite", je používán pro řadu účelů, jako je například výroba alkálie, ve výstavbě skla, ve vulkanizaci syntetického kaučuku a v inhibitorech koroze.

Hydroxid hlinitýje základní anorganická amfoterní sloučenina používaná jako meziprodukt v organické syntéze a jako přísada ve farmaceutickém a jemném chemickém průmyslu.

Hydroxid kobaltnatý (II)Komerční katalyzátor, který má porézní strukturu pro vysoký katalytický účinek při rafinaci a petrochemii. Používá se jako sušička v barvě a laku (COBALT HYDROXIDE, S.F.).

Hydroxid měďnatý (II)Používá se jako širokospektrální listový fungicid v ovoci, zelenině a okrasných rostlinách (hydroxid měďnatý - Chemický profil 1/85, S.F.)

Hydroxid Curium: je radioaktivní sloučenina, která byla první izolovanou sloučeninou curia, byla syntetizována v roce 1947.

Hydroxid zlatý (III)Používá se v lékařství, výrobě porcelánu, zlatování. Pro přípravu zlatých katalyzátorů může být použit hydroxid zlata uložený na vhodných vehikulech

Hydroxid železitý (II): také známý jako hydroxid železitý nebo zelený oxid, je anorganická sloučenina, která není příliš rozpustná ve vodě.

Hydroxid rtuťnatý (II)První experimentální důkaz existence molekuly byl hlášen Wangem a Andrewsem v roce 2004. Vyrobili jej ozářením zmrazené směsi rtuti, kyslíku a vodíku světlem z rtuťové obloukové lampy..

Hydroxid nikelnatý: je zelená, krystalická a anorganická sloučenina, která při zahřívání produkuje toxické plyny. Hydroxid nikelnatý se používá v nikl-kadmiových bateriích a jako katalyzátor v chemických reakcích.

Hydroxid cínu (II)Také známý jako hydroxid cínatý, je to málo známá anorganická sloučenina cínu (II). Jeho krystalografie nemohla být provedena, protože se snadno oxiduje na oxid cínu.

Uranylhydroxid: je teratogenní a radioaktivní látka, která se jednou používá při výrobě skla a keramiky ve zbarvení sklovitých fází a při přípravě pigmentů pro vaření při vysoké teplotě (International Bio-Analytical Industries Inc., 2014).

Hydroxid zinečnatý: je anorganická chemická sloučenina, která existuje přirozeně jako vzácný minerál. Používá se jako chirurgický obvaz, ochranný povlak, ordant a pesticid.

Hydroxid zirkoničitý (IV)Je to amorfní a toxický bílý prášek. Nerozpustný ve vodě, rozpustný ve zředěných minerálních kyselinách. Používá se v pigmentech, skle a barvivech a při výrobě jiných sloučenin zirkonia.

Hydroxid thalnatý (I): také nazývaný tonic hydroxid, je silná báze. Změní se na iont tálico, Tl+, s výjimkou silně základních podmínek. Tl+ se podobá iontu alkalického kovu, A+, jako Li+ nebo K+.

Hydroxid bismutitý: není to plně charakterizovaná chemická sloučenina. Používá se v bismutovém mléku, které se používá při gastrointestinálních poruchách jako ochranné činidlo.

Hydroxid olovnatý: používá se jako pigmentový nátěr speciálně pro radiační ochranu.

Odkazy

  1. ADAMS, A. (2011, 21. května). Jaké jsou zdravotní přínosy oxidu hořečnatého? Zdroj: livestrong.com.
  2. Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 18. září). Je HF (kyselina fluorovodíková) silnou kyselinou nebo slabou kyselinou? Zdroj: thinkco.com.
  3. Hydroxid berylnatý. (S.F.). Obnoveno z revolvy.com.
  4. (2009, 39. srpna). Jak je kyselina boritá schopná zabít hmyz, když je pouze toxická jako stolní sůl? Obnoveno z dengarden.com.
  5. Hydroxid vápenatý. (S.F.). Obnoveno z softschools.com.
  6. COBALT HYDROXID. (S.F.). Získáno z chemicalland21.com.
  7. Hydroxid mědi - chemický profil 1/85. (S.F.). Zdroj: pmep.cce.cornell.edu.
  8. Hanusa, T. P. (2012, 3. prosince). Stroncium (Sr). Získané z britannica.com
  9. International Bio-Analytical Industries Inc ... (2014). Uranylhydroxid. Obnoveno z ibilabs.com.
  10. Národní centrum pro biotechnologické informace. (2017, 13. května). PubChem Compound Database; CID = 971. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  11. vzorec kyseliny dusité. (S.F.). Obnoveno z softschools.com.
  12. WASSERMAN, R. (2013, 16. srpna). Použití hydroxidu draselného. Zdroj: livestrong.com.