4 Rozdíly mezi homogenními a heterogenními směsmi



rozdíly mezi homogenními a heterogenními směsmi jsou založeny na vizualizaci jejich složek, snadné separaci a zachování vlastností.

Je dobře známo, že směsi se skládají ze dvou nebo více látek, ale z těchto kombinací mohou vznikat dva typy směsí.

V homogenních směsích jim podmínky a vlastnosti sloučenin umožňují míchat do té míry, že se od sebe nedají odlišit, jako je tomu v případě majonézy..

V heterogenních směsích se sloučeniny, které jej tvoří, odpuzují v důsledku povahy jejich vazeb, jako je tomu u vody a oleje..

Níže jsou uvedeny rozdíly mezi homogenními a heterogenními směsmi:

Viditelnost

V heterogenních směsích lze jasně vidět složky, které tvoří směs. Nejsou rovnoměrně rozloženy.

V homogenních směsích nelze jasně odlišit složky, které tvoří směs. Jsou rozloženy rovnoměrně, takže vypadají jako jediná látka v dohledu.

Jasný příklad mezi těmito dvěma lze provést s nápoji. Homogenní směs by mohla být limonáda, kde ve všech bodech směsi vypadá stejně, zatímco heterogenní směs by mohla být clericot, kde je ovoce stále odlišitelné od zbytku kapaliny.

Separace

Heterogenní směsi se snadno rozdělí na své původní složky. Pokud je směs kapalná a pevná, může být provedena filtrace.

V závislosti na velikosti pevných látek a na tom, zda se jedná o směs kapalina-kapalina, může být provedena dekantace.

V homogenních směsích je obtížné oddělit směsi v původních složkách. Nejznámějším způsobem pro směs kapalina-kapalina je destilace.

Na průmyslové úrovni je také destilace, ale existují i ​​metody, jako je například absorpce, separace membránami, mimo jiné.

Vlastnosti

Každá složka heterogenní směsi si zachovává své individuální vlastnosti, protože jsou stále rozptýlené.

Každá část homogenní směsi má podobné chemické a fyzikální vlastnosti. Příkladem může být voda a sůl.

Samotná voda nevede elektřinu, ale když se přidá určité množství rozpuštěné látky, v tomto případě se vytvoří homogenní směs s fyzickou kapacitou schopnou vést elektřinu..

Chemická řešení

Všechny chemické roztoky jsou příklady homogenních směsí.

Celá část analytické chemie je věnována studiu tohoto typu směsí na základě jejich koncentrací, konstant rozpustnosti a dalších termínů..

Příklady

Některé příklady homogenních směsí jsou pitná voda, likéry, ocet.

Některé příklady heterogenních směsí jsou kovové slitiny, některé koloidní suspenze nebo nepolární látky s polárním, jako je voda s olejem. V potravinách najdeme například takové saláty.

Odkazy

  1. Hurtado Melo, S., & e-libro, C. (2012). Základní operace procesu, směsí a rozpouštění (UF0227). Málaga: IC Editorial.
  2. Uhl, V. W., & Gray, J. B. (1966). Míchání: Teorie a praxe. New York: Academic Press.
  3. Sánchez, C.A., Rodríguez, G., & Gómez, M. Á. (2012). geometrické nástroje pro základní návrh destilačních kolon s ternárními heterogenními azeotropickými směsmi. i. výpočet minimálního refluxu. Časopis EIA, (18), 143.
  4. Prvky, sloučeniny a směsi: Základní chemie. Jerome, B.A. a Quality Films S.A. C.V (Ředitelé). (2007) [Video / DVD] Mexiko: Kvalitní filmy.
  5. Lei, Z., Dai, C., & Chen, B. (2014). Rozpustnost plynů v iontových kapalinách. Chemical Reviews, 114 (2), 1289-1326. doi: 10.1021 / cr300497a