110 Příklady izotopů



Izotopy jsou atomy stejného prvku s různým počtem neutronů v jeho jádru. Tím, že se liší v počtu neutronů v jádře, mají odlišné hmotnostní číslo.

Atomy, které jsou navzájem izotopy, mají stejné atomové číslo, ale rozdílné hmotnostní číslo. Atomové číslo je počet protonů v jádru a hmotnostní číslo je součet počtu neutronů a protonů, které jsou v jádru.

Pokud jsou izotopy různých prvků, pak bude počet neutronů také odlišný. Chemické prvky mají obvykle více než jeden izotop.

Existuje pouze 21 prvků periodické tabulky, které mají pouze přirozený izotop pro svůj prvek, jako je beryllium nebo sodík. A na druhé straně existují prvky, které mohou dosáhnout až 10 stabilních izotopů, jako je cín.

Existují také prvky, jako je uran, ve kterém mohou být jeho izotopy transformovány na stabilní nebo méně stabilní izotopy, kde emitují záření, což je důvod, proč je nazýváme nestabilní.

Nestabilní izotopy se používají k odhadu stáří přirozených vzorků, jako je uhlík 13, protože znát rychlost rozpadu izotopu související s těmi, které již byly rozpadlé, může být známa jako datování velmi přesného věku. Tímto způsobem je věk Země znám.

Můžeme rozlišovat mezi dvěma typy izotopů, přirozenými nebo umělými. Přirozené izotopy se nacházejí v přírodě a umělé izotopy vznikají v laboratoři bombardováním subatomárních částic.

Upozorní na izotopy

1-Carbon 14: je izotop uhlíku s poločasem rozpadu 5 730 let, který se používá v archeologii ke stanovení stáří hornin a organické hmoty.

2-Uran 235: tento izotop uranu je používán v jaderných elektrárnách k poskytování jaderné energie, stejně jako je používán pro stavbu atomových bomb..

3-Iridium 192: tento izotop je umělý izotop používaný ke kontrole těsnosti zkumavek.

4-uran 233: tento izotop je umělý a nenachází se v přírodě a používá se v jaderných elektrárnách.

5-kobalt 60: používá se pro rakovinu, protože vyzařuje silnější záření než rádio a je levnější.

6-Technetium 99: tento izotop se používá v medicíně k vyhledávání blokovaných cév

7-Radio 226: tento izotop se používá k léčbě rakoviny kůže

8-Bromo 82: slouží k provádění hydrografických studií proudění vody nebo dynamiky jezer.

9-Tritium: Tento izotop je izotop vodíku používaný v medicíně jako indikátor. Známá vodíková bomba je opravdu tritiové čerpadlo.

10-jód 131: je radionuklid, který byl používán v jaderných testech prováděných v roce 1945. Tento izotop zvyšuje riziko rakoviny vedle onemocnění, jako je štítná žláza.

11-Arsenic 73: používá se k určení množství arsenu, který byl absorbován tělem

12-Arsenic 74: používá se pro stanovení a lokalizaci mozkových nádorů.

13-Dusík 15: používá se ve vědeckém výzkumu k provádění nukleární magnetické rezonanční spektroskopie. Používá se také v zemědělství.

14-Gold 198: používá se pro vrtání ropných vrtů

15-Merkur 147: používá se pro realizaci elektrolytických článků

16-Lantano 140: používá se v kotlích a průmyslových pecích

17-Fosfor 32: používá se v lékařských testech kostí, kostí a kostní dřeně

18-fosfor 33: slouží k rozpoznání jader DNA nebo nukleotidů.

19-Scandio 46: tento izotop se používá v analýzách půdy a sedimentů

20-Fluor 18: Je také známý jako Fludeoxyglukóza a používá se ke studiu tělesných tkání.

Další příklady izotopů

  1. Antimony 121
  2. Argon 40
  3. Síra 32
  4. Barium 135
  5. Beryllium 8
  6. Boro 11
  7. Brom 79
  8. Kadmium 106
  9. Kadmium 108
  10. Kadmium 116
  11. Vápník 40
  12. Vápník 42
  13. Vápník 46
  14. Vápník 48
  15. Uhlík 12
  16. Cerium 142
  17. Zirkonium 90
  18. Chlor 35
  19. Měď 65
  20. Chrome 50
  21. Dysprosium 161
  22. Disprosio 163
  23. Disprosio 170
  24. Erbium 166
  25. Cín 112
  26. Cín 115
  27. Cín 120
  28. Cín 122
  29. Stroncium 87
  30. Europium 153
  31. Gadolinium 158
  32. Gallium 69
  33. Germanio 74
  34. Hafnio 177
  35. Hélium 3
  36. Hélium 4
  37. Vodík 1
  38. Vodík 2
  39. Železo 54
  40. Indický 115
  41. Iridium 191
  42. Iterbio 173
  43. Krypton 80
  44. Krypton 84
  45. Lithium 6
  46. Hořčík 24
  47. Merkur 200
  48. Merkur 202
  49. Molybden 98
  50. Neodym 144
  51. Neon 20
  52. Nikl 60
  53. Dusík 15
  54. Osmio 188
  55. Osmium 190
  56. Kyslík 16
  57. Kyslík 17
  58. Kyslík 18
  59. Palladium 102
  60. Palladium 106
  61. Stříbro 107
  62. Platinum 192
  63. Olovo 203
  64. Olovo 206
  65. Olovo 208
  66. Draslík 39
  67. Draslík 41
  68. Renio 187
  69. Rubidium 87
  70. Ruthenium 101
  71. Ruthenium 98
  72. Samar 144
  73. Samarium 150
  74. Selen 74
  75. Selen 82
  76. Křemík 28
  77. Silicon 30
  78. Thallium 203
  79. Thallium 205
  80. Teluro 125
  81. Teluro 127
  82. Titan 46
  83. Titan 49
  84. Uran 238
  85. Wolfram 183
  86. Xenon 124
  87. Xenon 130
  88. Zinek 64
  89. Zinek 66
  90. Zinek 67

Odkazy

  1. COTTON, F. Albert Wilkinson, et al.. Základní anorganická chemie. Limusa, 1996.
  2. RODGERS, Glen E. Anorganická chemie: Úvod do koordinační chemie, solidní a deskriptivní. McGraw-Hill Interamericana, 1995.
  3. RAYNER-CANHAM, GeoffEscalona García a kol. Deskriptivní anorganická chemie. Pearson Education ,, 2000.
  4. HUHEEY, James E. KEITER, et al. Anorganická chemie: principy struktury a reaktivity. Oxford:, 2005.
  5. GUTIÉRREZ RÍOS, Enrique. Anorganická chemie. 1994.
  6. HOUSECROFT, Catherine E., et al. Anorganická chemie. 2006.
  7. BAVLNA, F. Albert; WILKINSON, Geoffrey. Základní anorganická chemie. 1987.