Oxidy nekovů Jak se tvoří, Nomenklatura, Vlastnosti

oxidy nekovů Jsou také nazývány oxidy kyselin, protože reagují s vodou za vzniku kyselin nebo zásad za vzniku solí. To lze pozorovat v případě sloučenin, jako je oxid siřičitý (SO)₂) a chlorchloridu (I), který reaguje s vodou za vzniku slabých kyselin H₂SO₃ a HOCl.

Oxidy nekovů jsou kovalentní, na rozdíl od kovových, které představují oxidy iontového charakteru. Kyslík má schopnost tvořit vazby s enormním počtem prvků díky své elektronegativní kapacitě, což z něj činí vynikající základnu pro celou řadu chemických sloučenin..

Mezi těmito sloučeninami existuje možnost, že se dianion kyslíku váže na kov nebo nekov za vzniku oxidu. Oxidy jsou chemické sloučeniny běžné v přírodě, které se vyznačují tím, že mají alespoň jeden atom kyslíku spojený s jiným prvkem, kovovým nebo nekovovým..

Tento prvek je prezentován ve stavu tuhého, kapalného nebo plynného agregace, v závislosti na prvku, ke kterému je kyslík vázán, a jeho oxidačním čísle.

Mezi jedním oxidem a druhým, i když je kyslík vázán na stejný prvek, mohou existovat velké rozdíly v jeho vlastnostech; proto musí být plně identifikovány, aby nedošlo k záměně.

Index

• 1 Jak se tvoří?
• 2 Nomenklatura
  • 2.1 Systematická nomenklatura s římskými číslicemi
  • 2.2 Systematická nomenklatura s předponami
  • 2.3 Tradiční názvosloví
  • 2.4 Souhrnná pravidla pro pojmenování nekovových oxidů
• 3 Vlastnosti
• 4 Použití
• 5 Příklady
  • 5.1 Oxid chloričitý
  • 5.2 Oxid křemičitý
  • 5.3 Oxid siřičitý
• 6 Odkazy

Jak se tvoří?

Jak bylo vysvětleno výše, oxidy kyselin vznikají po navázání nekovového kationtu s kyslíkovým dianionem (O^2-).

Tento typ sloučeniny je pozorován v prvcích umístěných vpravo od periodické tabulky (metaloidy obvykle vytvářejí amfoterní oxidy) a v přechodových kovech ve vysokých oxidačních stavech.

Velmi běžným způsobem, jak vytvořit nekovový oxid, je rozklad ternárních sloučenin zvaných oxacidy, které jsou tvořeny nekovovým oxidem a vodou..

Z tohoto důvodu se oxidy nekovů nazývají také anhydridy, protože se jedná o sloučeniny, které se vyznačují tím, že při tvorbě vody ztratily molekulu vody..

Například při rozkladné reakci kyseliny sírové při vysokých teplotách (400 ° C) H₂SO₄ rozkládá se až do bodu, kdy se zcela stává SO párami₃ a H₂Nebo podle reakce: H₂SO₄ + Teplo → SO₃ + H₂O

Dalším způsobem, jak vytvořit nekovové oxidy, je přímá oxidace prvků, jako v případě oxidu siřičitého: S + O₂ → SO₂

To také se stane v oxidaci uhlíku s kyselinou dusičnou tvořit oxid uhličitý: C + 4HNO₃ → CO₂ + 4NO₂ + 2H₂O

Nomenklatura

Pro pojmenování nekovových oxidů je třeba vzít v úvahu několik faktorů, jako jsou oxidační čísla, která může mít prvek nekovového typu a jeho stechiometrické charakteristiky..

Její názvosloví je podobné názvosloví základních oxidů. Kromě toho, v závislosti na prvku, se kterým je kyslík kombinován za vzniku oxidu, bude kyslík nebo nekovový prvek nejprve zapsán do svého molekulárního vzorce; to však nemá vliv na pravidla pro pojmenování těchto sloučenin.

Systematická nomenklatura s římskými číslicemi

Chcete-li pojmenovat oxidy tohoto typu pomocí staré nomenklatury akcií (systematické s římskými číslicemi), prvek, který je vpravo ve vzorci, je pojmenován jako první..

Pokud se jedná o nekovový prvek, je přidána přípona "uro", pak předložka "de" a končí tím, že pojmenuje prvek vlevo; jestliže to je kyslík, to začíná s “oxidem” a element je jmenován.

To je dokončeno umístěním oxidačního stavu každého atomu následovaný jeho jménem, ​​bez mezer, v římských číslicích a mezi znameními závorek; v případě, že má pouze valenční číslo, je toto vynecháno. Platí pouze pro prvky, které mají pozitivní oxidační čísla.

Systematická nomenklatura s předponami

Při použití systematické nomenklatury s předponami se používá stejný princip jako v nomenklatuře zásob, ale římské číslice neuvádějí oxidační stavy..

Místo toho musí být počet atomů v každé z nich označen předponami "mono", "di", "tri" a tak dále; Je třeba poznamenat, že pokud neexistuje možnost zaměňovat oxid uhelnatý s jiným oxidem, tato předpona je vynechána. Například, pro kyslík, “mono” v SeO (selen oxide) je vynechán.

Tradiční názvosloví

Když se používá tradiční nomenklatura, generický název se nejprve umístí - v tomto případě termín "anhydrid" - a pokračuje podle počtu oxidačních stavů, které má nekov..

Pokud má pouze jeden oxidační stav, je následován předponou "of" plus názvem nekovového prvku.

Na druhé straně, jestliže tento element má dva oxidační stavy, koncový “medvěd” nebo “ico” je umístěn když to používá jeho nižší nebo vyšší valence, příslušně \ t.

Jestliže non-kov má tři čísla oxidace, menší je jmenován s předponou “hipo” a přípona “oso”, přechodný s koncem “oso” a větší s příponou “ico” \ t.

Když non-kov má čtyři oxidační stavy, nejmenší ze všech je jmenován s předponou “hiccup” a přípona “medvěd”, vedlejší střední s koncovým “medvědem”, hlavní střední s příponou “ico” a větší ze všech s předponou "per" a příponou "ico".

Souhrnná pravidla pro pojmenování nekovových oxidů

Bez ohledu na použitou nomenklaturu vždy pozorujte oxidaci (nebo valenci) každého prvku přítomného v oxidu. Pravidla pro jejich pojmenování jsou shrnuta níže:

První pravidlo

Pokud nekov představuje jedinečný oxidační stav, jako je tomu v případě boru (B)₂O₃), tato sloučenina je pojmenována takto:

Tradiční názvosloví

Anhydrid boru.

Systematika s předponami

Podle počtu atomů každého prvku; v tomto případě oxid dibornatý.

Systematika s římskými číslicemi

Oxid boritý (jak to má jedinečný oxidační stav, toto je vynecháno).

Druhé pravidlo

Pokud nekov má dva oxidační stavy, jako je tomu u uhlíku (+2 a +4, které vznikají oxidy CO a CO)₂, ), pojmenujeme je takto:

Tradiční názvosloví

Terminace "bear" a "ico" označují nižší a vyšší valenci, respektive (uhlíkový anhydrid pro CO a oxid uhličitý pro CO)₂).

Systematická nomenklatura s předponami

Oxid uhelnatý a oxid uhličitý.

Systematická nomenklatura s římskými číslicemi

Oxid uhličitý (II) a oxid uhličitý (IV).

Třetí pravidlo

Jestliže non-kov má tři nebo čtyři oxidační stavy, to je pojmenované následovně: \ t

Tradiční názvosloví

Pokud nekov má tři valence, postupujte podle předchozího popisu. V případě síry by se jednalo o anhydrid kyseliny sírové, oxid siřičitý a anhydrid kyseliny sírové.

Jestliže non-kov má tři oxidační stavy, to je pojmenované stejným způsobem: anhydrid chlornanu, anhydride chloru, anhydridu chloru a anhydridu chloristanu, příslušně \ t.

Systematické názvosloví s předponami nebo římskými číslicemi

Stejná pravidla platí pro sloučeniny, ve kterých mají nekovy dva oxidační stavy, které jsou velmi podobné.

Vlastnosti

- Lze je nalézt v různých stavech agregace.

- Nekovy, které tvoří tyto sloučeniny, mají vysoká oxidační čísla.

- Oxidy nekovů v pevné fázi mají obecně křehkou strukturu.

- Jedná se většinou o molekulární sloučeniny, kovalentní povahy.

- Jsou kyselé povahy a tvoří oxacidní sloučeniny.

- Její kyselý charakter se v periodické tabulce zvyšuje zleva doprava.

- Nemají dobrou elektrickou nebo tepelnou vodivost.

- Tyto oxidy mají relativně nižší teploty tání a varu než jejich základní protějšky.

- Reakce s vodou mají za následek vznik kyselých sloučenin nebo alkalických látek za vzniku solí.

- Při reakci s oxidy základního typu vznikají oxoanionové soli.

- Některé z těchto sloučenin, jako jsou oxidy síry nebo dusíku, jsou považovány za látky znečišťující životní prostředí.

Použití

Oxidy nekovů mají široké uplatnění jak v průmyslové oblasti, tak v laboratořích a v různých vědních oborech.

Mezi jeho použití patří tvorba kosmetických přípravků, jako jsou spláchnutí nebo lak na nehty, a výroba keramiky.

Používají se také při zlepšování barev, při výrobě katalyzátorů, při přípravě kapaliny v hasicích přístrojích nebo v hnacích plynech v potravinářských výrobcích v aerosolu, a dokonce se používají jako anestetika při menších operacích..

Příklady

Oxid chloričitý

Jsou uvedeny dva typy oxidů chloru. Oxid chloričitý je hnědá pevná látka tmavého vzhledu, která má vysoce výbušné vlastnosti, a to i při teplotách nižších než je bod tání vody (0 ° K)..

Oxid chloričitý (VII) je na druhé straně plynná sloučenina s žíravými a hořlavými vlastnostmi, která se získává spojením kyseliny sírové s některými z chloristanu..

Oxid křemičitý

Je to pevná látka, která je také známa jako oxid křemičitý a používá se při výrobě cementu, keramiky a skla.

Navíc může tvořit různé látky v závislosti na svém molekulárním řádu, vznikajícím křemenu, když tvoří uspořádané krystaly a opál, když je jeho uspořádání amorfní..

Oxid siřičitý

Oxid siřičitý je bezbarvý plynový prekurzor oxidu sírového, zatímco oxid sírový je primární sloučenina, když se provádí sulfonace, která vede k výrobě léčiv, barviv a detergentů..

Navíc je to kontaminující činidlo, které má velký význam, protože je přítomno v kyselém dešti.

Odkazy

1. Wikipedia. (s.f.). Kyslé oxidy. Zdroj: en.wikipedia.org
2. Britannica, E. (s.f.). Nekovové oxidy. Získáno z britannica.com
3. Roebuck, C. M. (2003). Excel HSC chemie. Citováno z knih.google.co.ve
4. BBC (s.f.). Oxid kyseliny. Získáno z bbc.co.uk
5. Chang, R. (2007). Chemie, deváté vydání. Mexiko: McGraw-Hill.