Oxid sodný (Na2O) Vzorec, Vlastnosti, Rizika
oxidu sodného "Anorganická sloučenina" je anorganická sloučenina vzorce Na2O. Stejně jako všechny oxidy alkalických kovů má krystalickou strukturu podobnou antifluoritu (podobně jako fluorit, CaF2, ale s kationty a převrácenými anionty), které odpovídají kubickým středovým plochám. (Sodík: oxid disodný, 1993-2016).
Dalo by se říci, že oxid sodný je anhydrid hydroxidu sodného, protože reaguje s vodou za vzniku dvou molů této sloučeniny následujícím způsobem:
Na2O + H2O → 2NaOH
![](http://ar.thpanorama.com/img/images_2/xido-de-sodio-na2o-frmula-propiedades-riesgos.jpg)
Obecně lze název KNaO nalézt s odkazem na oxid sodný nebo oxid draselný. Je to proto, že tyto dva oxidy mají podobné vlastnosti, pokud jde o barvu a rychlost expanze a kontrakce.
Často nerozpustné zdroje oxidu sodného zahrnují stopy oxidu draselného, například u živců (obrázek 2), které jsou hlavním zdrojem sodíku v některých smaltech (Britt, 2007).
![](http://ar.thpanorama.com/img/images_2/xido-de-sodio-na2o-frmula-propiedades-riesgos_2.jpg)
Index
- 1 Fyzikální a chemické vlastnosti
- 2 Reaktivita a nebezpečí
- 3 Použití
- 4 Odkazy
Fyzikální a chemické vlastnosti
Oxid sodný je bílá krystalická pevná látka (obrázek 3). Má molekulovou hmotnost 61,98 g / mol, hustotu 2,27 g / ml a teplotu tání 1275 ° C..
Sloučenina má bod varu 1950 ° C, kde se začíná rozkládat na peroxid sodíku a sodíku, nicméně zajímavou vlastností je, že oxid sodný začíná sublimovat při 1100 ° C (Národní centrum pro biotechnologické informace, SF). ).
![](http://ar.thpanorama.com/img/images_2/xido-de-sodio-na2o-frmula-propiedades-riesgos_3.jpg)
Prudce reaguje s vodou a alkoholem za vzniku hydroxidu sodného. Oxid sodný, Na2Nebo reverzibilně absorbuje vodík (H2), za vzniku hydridu sodného (NaH) a hydroxidu sodného (NaOH), který má potenciál najít uplatnění na reverzibilním skladování vodíku.
Reaktivita a nebezpečí
Oxid sodný je stabilní nehořlavá sloučenina, ale může prudce reagovat s kyselinami a vodou. Může také zvýšit spalování jiných látek. Je klasifikován jako žíravý a může hořet na kůži a oči (Královská chemická společnost, 2015).
Roztok ve vodě je silná báze, protože prudce reaguje s kyselinami, které jsou korozivní. Při prudké reakci s vodou vzniká hydroxid sodný, který za přítomnosti vody napadá mnoho kovů.
Látka je také žíravá pro dýchací cesty a požití. Aerosolová inhalace může způsobit plicní edém (Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci, 2014).
V případě vdechnutí by měla být postižená osoba přemístěna na chladné místo. Pokud oběť nedýchá, má se podat umělé dýchání. Pak jděte nebo navštivte lékaře co nejdříve.
V případě kontaktu s kůží je třeba ihned odstranit kontaminovaný oděv a obuv a omýt velkým množstvím vody.
V případě kontaktu s očima vypláchněte velkým množstvím vody po dobu nejméně 15 minut a vyhledejte lékaře. V případě požití nemysli na zvracení, ale vypláchněte ústa vodou a vyhledejte lékaře.
Nejdůležitějšími symptomy a účinky mohou být: křeče, otoky a otoky hrtanu a průdušek, pneumonitida, plicní edém, pocit pálení, kašel, sípání, laryngitida a potíže s dýcháním (oxid sodný (Na2O) (cas 1313- 59-3) Bezpečnostní list, 2010-2017).
Symptomy plicního edému se často projeví až po několika hodinách a fyzickou námahou se zhorší. Nezbytné je proto oddechové a lékařské pozorování.
Oxid sodný by měl být skladován na suchém místě a oddělen od silných kyselin. Vzhledem k tomu, že sloučenina prudce reaguje s vodou, v případě požáru by neměly být používány hasicí přístroje na vodní bázi nebo sprinklery. Doporučuje se používat suché prášky nebo písek.
Použití
Hlavní použití oxidu sodného je ve výrobě skla. Používá se v keramice a brýlích, i když ne v syrové formě. Oxid sodný obecně tvoří asi 15% chemického složení skla.
Snižuje teplotu, při které se oxid křemičitý taví (složení skla na 70%), což vede k tomu, že výroba skla je levnější a efektivnější, protože vyžaduje nižší spotřebu energie ze strany výrobce (George Sumner, sf ).
Sklo sodno-vápenaté je nejběžnější formou vyráběného skla, skládající se z přibližně 70% oxidu křemičitého (oxidu křemičitého), 15% sodíku (oxidu sodného) a 9% vápna (oxidu vápenatého), s mnohem více malé jiné sloučeniny.
Oxid sodný slouží jako tavidlo pro snížení teploty, při které se taví oxid křemičitý, a vápno působí jako stabilizátor oxidu křemičitého. Sklo sodno-vápenaté je levné, chemicky stabilní, přiměřeně tvrdé a extrémně zpracovatelné, protože je v případě potřeby několikrát změkčitelné..
Tyto vlastnosti ho činí vhodným pro výrobu širokého sortimentu skleněných výrobků, včetně žárovek, sklenic, lahví a uměleckých předmětů.
Na druhé straně, oxid sodný a oxid křemičitý obsahuje krystal vody, také nazývaný křemičitan sodný nebo vodní sklo, které tvoří sklovitou pevnou látku s velmi užitečnou vlastností rozpustnosti ve vodě..
Vodní sklo se prodává jako pevné hrudky nebo prášky, nebo jako čirá, sirupovitá kapalina. Používá se jako vhodný zdroj sodíku pro mnoho průmyslových výrobků, jako jsou: výrobce pracích prostředků, pojiv a lepidel, jako flokulant v úpravnách vody a v mnoha dalších aplikacích (Enciclopaedia britannica, 2017).
Oxidové sloučeniny nevedou k elektřině. Některé strukturované oxidy perovskitu jsou však elektronické vodiče pro aplikaci na katodě palivových článků s pevným oxidem a systémů na výrobu kyslíku (American Elements, 1998-2017)..
Odkazy
- Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci. (2014, 1. července). CDC SODIUM OXIDE. Obnoveno z cdc.
- Americké prvky. (1998-2017). Oxid sodný. Obnoveno z americanelements.com.
- Britt, J. (2007). Kompletní průvodce High-Fire Glazes. New York: Lark Books.
- Encyclopaedia britannica. (2017). Chemická sloučenina oxidu sodného. Získané z britannica.com.
- George Sumner, D. J. (s.f.). Jaká jsou některá použití oxidu sodného? Obnoveno z quora.com.
- Národní centrum pro biotechnologické informace. (S.F.). PubChem Compound Database; CID = 73971. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Královská chemická společnost. (2015). Oxid sodný. Zdroj: chemspider.com.
- Ruitao Wang, T. K. (2006). Reakce vodíku s oxidem sodným: Reverzibilní hydrogenační / dehydrogenační systém. Journal of Power Sources, svazek 155, vydání 2, 167-171. sciencedirect.com.
- Oxid sodný (Na2O) (cas 1313-59-3) MSDS. (2010–2017). Zdroj: guidechem: guidechem.com.
- Sodík: oxid disodný. (1993-2016). Zdroj: webelements.com.