Sulfid sodný, vzorce, použití, rizika



sulfid sodný (Na2S) je krystalická pevná látka od žluté po cihlově červenou. V přírodě to je nalezené v různých stupních hydratace, být nejvíce obyčejný sulfid sodný nonahydrate (Na2S · 9H2O) \ t.

Jsou to ve vodě rozpustné soli, které poskytují silně alkalické roztoky. Při vystavení vlhkému vzduchu absorbují vlhkost ze vzduchu, který se může samovolně zahřát a způsobit vznícení okolních hořlavých materiálů. Podobně, v kontaktu s vlhkým vzduchem, oni vydávají sirovodík, který voní jako shnilá vejce.

Jsou to silná redukční činidla. Tyto látky mohou být nebezpečné pro životní prostředí, zejména pro vodní organismy.

Monosulfid sodný je komerčně dostupný ve formě vloček obsahujících 60 až 62% Na2S ...

  • Vzorce
  • CAS: 1313-82-2 Síran sodný (bezvodý)
  • CAS: 1313-84-4 Sulfid sodný (nonahydrovaný)

2D struktura

3D struktura

Charakteristika sulfidu sodného

Fyzikální a chemické vlastnosti

Monosulfid sodný (Na2S) krystalizuje s antifluoritovou strukturou, ve které je každý atom S obklopen krychlí 8 atomů Na a každý atom Na pomocí tetraedrálního atomu 4 S..

Hořlavost

Jediný vysoce hořlavý člen ve skupině anorganických sulfidů je sirovodík. Nicméně, některé jiné anorganické sulfidy, jako je sulfid sodný, se mohou samovolně zahřívat a dokonce i vznítit, pokud jsou vystaveny vlhkosti..

Při vystavení ohni, sirník sodný uvolňuje plyny nebo páry oxidu siřičitého, které jsou dráždivé nebo toxické.

Reaktivita

  • Anorganické sulfidy jsou obecně zásadité (některé jsou silně bazické, a proto neslučitelné s kyselinami).
  • Mnoho z těchto sloučenin jsou redukční činidla (reagují prudce s oxidačními činidly).
  • Jednoduché soli sulfidů (jako je sulfid sodný, draselný a amonný) silně reagují s kyselinami, aby uvolnily vysoce toxický a hořlavý plynný sirovodík..
  • Sulfid sodný je hořlavý. Může rychle vybuchnout nebo zasáhnout.
  • Při zahřátí na rozklad se uvolňují toxické výpary oxidu sodného a oxidů síry.
  • Prudce reaguje s uhlíkem, s aktivním uhlím, diazoniovými solemi, N, N-dichlormethylaminem, silnými oxidanty a vodou..

Toxicita

Mnozí členové skupiny anorganických sulfidů se chovají jako silné zásady a mohou způsobit těžké popáleniny, když přijdou do styku s kůží.

Tato vlastnost závisí na její rozpustnosti. Nejvíce nerozpustné anorganické sulfidy (například sulfid rtuťnatý a sulfid kademnatý) nejsou žíravé.

Sulfid sodný má rozdělovací koeficient oktanol / voda (Pow) (-3,5). Tato hodnota se používá jako měřítko rozpustnosti (a biokoncentrace) látky v živočišných tukových tkáních (zejména vodních živočichů)..

Sulfid sodný je považován za nebezpečný pro životní prostředí, zejména pro vodní organismy.

Použití

V domácím prostředí se sulfid sodný používá při odhalování trubek, čisticích prostředků pro domácnost (pro pece, v koupelně), žehliček na vlasy, myček na mýdlo a automatické airbagy..

V průmyslu se používá v čisticích prostředcích, v cementech a jako předchůdce při výrobě jiných chemických výrobků.

Klinické účinky

Expozice sulfidu sodíku je běžná v rozvinutých zemích a zaostalých zemích, jak v průmyslu, tak doma. Tyto korozivní látky jsou přítomny v několika výrobcích pro domácnost v nízké koncentraci.

Ve vyspělých zemích jsou závažné účinky vzácné. Ty se vyskytují hlavně v důsledku záměrného požití chemické látky u dospělých. V rozvojových zemích jsou však závažné účinky častější.

Alkalické žíraviny způsobují nekrózu v důsledku zkapalňování. Zmýdelnit tuky v buněčné membráně, zničit buňku a umožnit hluboký průnik do tkáně sliznic.

Orální expozice 

Počáteční zánět se vyskytuje v gastrointestinální tkáni, následuje nekróza tkáně (s možnou perforací), pak granulace a nakonec tvorba stenózy.

U pacientů s mírným požitím se objeví popáleniny podráždění nebo stupně I (povrchová hyperémie a edém) orofaryngu, jícnu nebo žaludku..

U pacientů se středně těžkou intoxikací mohou vzniknout popáleniny stupně II (povrchové puchýře, eroze a ulcerace) s možnou další tvorbou stenózy (zejména jícnu).

Někteří pacienti (zejména malé děti) mohou vznikat otoky v horních cest dýchacích.

U pacientů s těžkou intoxikací požitím se mohou vyvinout hluboké popáleniny a nekróza sliznice gastrointestinálního traktu, s komplikacemi jako jsou: perforace (jícen, žaludek, vzácně duodenální), tvorba píštěle (tracheoezofageální, aortoezofageální) a gastrointestinální krvácení.

Mohou se vyvinout: hypotenze, tachykardie, tachypnoe, tvorba striktur (hlavně jícnu), karcinom jícnu a edém horních cest dýchacích (což je časté a často život ohrožující)..

Těžká otrava je obecně omezena na záměrný příjem dospělých.

Expozice vdechováním

 Mírná expozice může způsobit kašel a bronchospasmus.

Silné vdechnutí může způsobit otoky horních cest dýchacích, popáleniny, stridor a vzácně akutní poškození plic..

Oční expozice

Může vyvolat závažné podráždění spojivek a chemózu, defekty epitelu rohovky, ischemii končetin, permanentní ztrátu zraku a závažné případy perforace..

Dermální expozice

Mírná expozice způsobuje podráždění a částečné popáleniny. U pacientů s těžkými popáleninami nebo šokem se může rozvinout metabolická acidóza.

Dlouhodobé vystavení nebo produkty s vysokou koncentrací mohou způsobit celkové popáleniny.

Bezpečnost a rizika 

Údaje o nebezpečnosti globálně harmonizovaného systému klasifikace a označování chemických látek (SGA) \ t

Globálně harmonizovaný systém klasifikace a označování chemických látek (SGA) je mezinárodně schválený systém, který byl vytvořen Organizací spojených národů a navržen tak, aby nahradil různé normy klasifikace a označování používané v různých zemích s použitím konzistentních kritérií na celém světě..

Třídy nebezpečnosti (a jejich odpovídající kapitola GHS), normy pro klasifikaci a označování a doporučení pro sirník sodný jsou následující (Evropská agentura pro chemické látky, 2017, Spojené národy, 2015, PubChem, 2017):

Odkazy

  1. Benjah-bmm27, (2006). Fluorit-unit-cell-3D-ionic [image] Zdroj: wikipedia.org.
  2. ChemIDplus, (2017). 1313-82-2 [image] Zdroj: chem.nlm.nih.gov.
  3. ChemIDplus, (2017). 3D struktura 1313-82-2 - Sulfid sodný [image] Zdroj: chem.nlm.nih.gov.
  4. ChemIDplus, (2017). 3D struktura 1313-84-4 - Sulfid sodný [image] Citováno z: chem.nlm.nih.gov.
  5. Evropské agentury pro chemické látky (ECHA). (2017). Shrnutí klasifikace a označení.
  6. Harmonizovaná klasifikace - příloha VI nařízení (ES) č. 1272/2008 (nařízení CLP). Sulfid sodný. Získáno 16. ledna 2017 na adrese: echa.europa.eu.
  7. Evropské agentury pro chemické látky (ECHA). (2017). Shrnutí klasifikace a označení.
  8. Oznámená klasifikace a označení. Sulfid sodný, hydratovaný. Získáno 16. ledna 2017 na adrese: echa.europa.eu.
  9. Datová banka nebezpečných látek (HSDB). TOXNET (2017). Sulfid sodný. Bethesda, MD, EU: Národní knihovna medicíny. Zdroj: toxnet.nlm.nih.gov.
  10. Lange, L., & Triebel, W. (2000). Sulfidy, polysulfidy a sulfany. V Ullmannově encyklopedii průmyslové chemie. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Zdroj: dx.doi.org.
  11. Organizace spojených národů (2015). Globálně harmonizovaný systém klasifikace a označování chemických výrobků (SGA) Šesté revidované vydání. New York, Spojené státy americké: Publikace Organizace spojených národů. Zdroj: unece.org.
  12. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem složená databáze. (2016). Enneahydrát sulfidu sodného - PubChem Structure [image] Citováno z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  13. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem složená databáze. (2017). Monosulfid sodný. Bethesda, MD, EU: Národní knihovna medicíny. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  14. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem složená databáze. (2017). Enneahydrát sulfidu sodného. Bethesda, MD, EU: Národní knihovna medicíny. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  15. Národní správa oceánů a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Chemický datový list. Sulfid sodný, bezvodý. Silver Spring, MD. EU; Citováno z: cameochemicals.noaa.gov.
  16. Národní správa oceánů a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Datasheet Reactive Group. Sulfidy, Anorganické. Silver Spring, MD. EU; Citováno z: cameochemicals.noaa.gov.
  17. Ondřej Mangl, (2007). Sulfid sodný - Na2S [image] Zdroj: wikipedia.org.
  18. PubChem, (2016). Monosulfid sodný [obrázek] Zdroj: puchem.nlm.nih.gov.
  19. PubChem, (2016). Enneahydrát sulfidu sodného [image] Citováno z: puchem.nlm.nih.gov.
  20. Wikipedia. (2017). Rozdělovací koeficient oktanol-voda. Získáno 17. ledna 2017, z: wikipedia.org.
  21. Wikipedia. (2017). Sulfid sodný. Získáno 17. ledna 2017, z: wikipedia.org.