Sulfid sodný, vzorce, použití, rizika
sulfid sodný (Na2S) je krystalická pevná látka od žluté po cihlově červenou. V přírodě to je nalezené v různých stupních hydratace, být nejvíce obyčejný sulfid sodný nonahydrate (Na2S · 9H2O) \ t.
Jsou to ve vodě rozpustné soli, které poskytují silně alkalické roztoky. Při vystavení vlhkému vzduchu absorbují vlhkost ze vzduchu, který se může samovolně zahřát a způsobit vznícení okolních hořlavých materiálů. Podobně, v kontaktu s vlhkým vzduchem, oni vydávají sirovodík, který voní jako shnilá vejce.
![](http://ar.thpanorama.com/img/images_4/sulfuro-de-sodio-frmulas-usos-riesgos.jpg)
Jsou to silná redukční činidla. Tyto látky mohou být nebezpečné pro životní prostředí, zejména pro vodní organismy.
Monosulfid sodný je komerčně dostupný ve formě vloček obsahujících 60 až 62% Na2S ...
- Vzorce
![](http://ar.thpanorama.com/img/images_4/sulfuro-de-sodio-frmulas-usos-riesgos_2.jpg)
- CAS: 1313-82-2 Síran sodný (bezvodý)
- CAS: 1313-84-4 Sulfid sodný (nonahydrovaný)
2D struktura
![](http://ar.thpanorama.com/img/images_4/sulfuro-de-sodio-frmulas-usos-riesgos_3.jpg)
![](http://ar.thpanorama.com/img/images_4/sulfuro-de-sodio-frmulas-usos-riesgos_4.jpg)
3D struktura
![](http://ar.thpanorama.com/img/images_4/sulfuro-de-sodio-frmulas-usos-riesgos_5.jpg)
![](http://ar.thpanorama.com/img/images_4/sulfuro-de-sodio-frmulas-usos-riesgos_6.jpg)
Charakteristika sulfidu sodného
Fyzikální a chemické vlastnosti
Monosulfid sodný (Na2S) krystalizuje s antifluoritovou strukturou, ve které je každý atom S obklopen krychlí 8 atomů Na a každý atom Na pomocí tetraedrálního atomu 4 S..
![](http://ar.thpanorama.com/img/images_4/sulfuro-de-sodio-frmulas-usos-riesgos_8.jpg)
Hořlavost
Jediný vysoce hořlavý člen ve skupině anorganických sulfidů je sirovodík. Nicméně, některé jiné anorganické sulfidy, jako je sulfid sodný, se mohou samovolně zahřívat a dokonce i vznítit, pokud jsou vystaveny vlhkosti..
Při vystavení ohni, sirník sodný uvolňuje plyny nebo páry oxidu siřičitého, které jsou dráždivé nebo toxické.
Reaktivita
- Anorganické sulfidy jsou obecně zásadité (některé jsou silně bazické, a proto neslučitelné s kyselinami).
- Mnoho z těchto sloučenin jsou redukční činidla (reagují prudce s oxidačními činidly).
- Jednoduché soli sulfidů (jako je sulfid sodný, draselný a amonný) silně reagují s kyselinami, aby uvolnily vysoce toxický a hořlavý plynný sirovodík..
- Sulfid sodný je hořlavý. Může rychle vybuchnout nebo zasáhnout.
- Při zahřátí na rozklad se uvolňují toxické výpary oxidu sodného a oxidů síry.
- Prudce reaguje s uhlíkem, s aktivním uhlím, diazoniovými solemi, N, N-dichlormethylaminem, silnými oxidanty a vodou..
Toxicita
Mnozí členové skupiny anorganických sulfidů se chovají jako silné zásady a mohou způsobit těžké popáleniny, když přijdou do styku s kůží.
Tato vlastnost závisí na její rozpustnosti. Nejvíce nerozpustné anorganické sulfidy (například sulfid rtuťnatý a sulfid kademnatý) nejsou žíravé.
Sulfid sodný má rozdělovací koeficient oktanol / voda (Pow) (-3,5). Tato hodnota se používá jako měřítko rozpustnosti (a biokoncentrace) látky v živočišných tukových tkáních (zejména vodních živočichů)..
Sulfid sodný je považován za nebezpečný pro životní prostředí, zejména pro vodní organismy.
Použití
V domácím prostředí se sulfid sodný používá při odhalování trubek, čisticích prostředků pro domácnost (pro pece, v koupelně), žehliček na vlasy, myček na mýdlo a automatické airbagy..
V průmyslu se používá v čisticích prostředcích, v cementech a jako předchůdce při výrobě jiných chemických výrobků.
Klinické účinky
Expozice sulfidu sodíku je běžná v rozvinutých zemích a zaostalých zemích, jak v průmyslu, tak doma. Tyto korozivní látky jsou přítomny v několika výrobcích pro domácnost v nízké koncentraci.
Ve vyspělých zemích jsou závažné účinky vzácné. Ty se vyskytují hlavně v důsledku záměrného požití chemické látky u dospělých. V rozvojových zemích jsou však závažné účinky častější.
Alkalické žíraviny způsobují nekrózu v důsledku zkapalňování. Zmýdelnit tuky v buněčné membráně, zničit buňku a umožnit hluboký průnik do tkáně sliznic.
Orální expozice
Počáteční zánět se vyskytuje v gastrointestinální tkáni, následuje nekróza tkáně (s možnou perforací), pak granulace a nakonec tvorba stenózy.
U pacientů s mírným požitím se objeví popáleniny podráždění nebo stupně I (povrchová hyperémie a edém) orofaryngu, jícnu nebo žaludku..
U pacientů se středně těžkou intoxikací mohou vzniknout popáleniny stupně II (povrchové puchýře, eroze a ulcerace) s možnou další tvorbou stenózy (zejména jícnu).
Někteří pacienti (zejména malé děti) mohou vznikat otoky v horních cest dýchacích.
U pacientů s těžkou intoxikací požitím se mohou vyvinout hluboké popáleniny a nekróza sliznice gastrointestinálního traktu, s komplikacemi jako jsou: perforace (jícen, žaludek, vzácně duodenální), tvorba píštěle (tracheoezofageální, aortoezofageální) a gastrointestinální krvácení.
Mohou se vyvinout: hypotenze, tachykardie, tachypnoe, tvorba striktur (hlavně jícnu), karcinom jícnu a edém horních cest dýchacích (což je časté a často život ohrožující)..
Těžká otrava je obecně omezena na záměrný příjem dospělých.
Expozice vdechováním
Mírná expozice může způsobit kašel a bronchospasmus.
Silné vdechnutí může způsobit otoky horních cest dýchacích, popáleniny, stridor a vzácně akutní poškození plic..
Oční expozice
Může vyvolat závažné podráždění spojivek a chemózu, defekty epitelu rohovky, ischemii končetin, permanentní ztrátu zraku a závažné případy perforace..
Dermální expozice
Mírná expozice způsobuje podráždění a částečné popáleniny. U pacientů s těžkými popáleninami nebo šokem se může rozvinout metabolická acidóza.
Dlouhodobé vystavení nebo produkty s vysokou koncentrací mohou způsobit celkové popáleniny.
Bezpečnost a rizika
Údaje o nebezpečnosti globálně harmonizovaného systému klasifikace a označování chemických látek (SGA) \ t
Globálně harmonizovaný systém klasifikace a označování chemických látek (SGA) je mezinárodně schválený systém, který byl vytvořen Organizací spojených národů a navržen tak, aby nahradil různé normy klasifikace a označování používané v různých zemích s použitím konzistentních kritérií na celém světě..
Třídy nebezpečnosti (a jejich odpovídající kapitola GHS), normy pro klasifikaci a označování a doporučení pro sirník sodný jsou následující (Evropská agentura pro chemické látky, 2017, Spojené národy, 2015, PubChem, 2017):
![](http://ar.thpanorama.com/img/images_4/sulfuro-de-sodio-frmulas-usos-riesgos_9.jpg)
![](http://ar.thpanorama.com/img/images_4/sulfuro-de-sodio-frmulas-usos-riesgos_10.jpg)
![](http://ar.thpanorama.com/img/images_4/sulfuro-de-sodio-frmulas-usos-riesgos_11.jpg)
![](http://ar.thpanorama.com/img/images_4/sulfuro-de-sodio-frmulas-usos-riesgos_12.jpg)
![](http://ar.thpanorama.com/img/images_4/sulfuro-de-sodio-frmulas-usos-riesgos_13.jpg)
![](http://ar.thpanorama.com/img/images_4/sulfuro-de-sodio-frmulas-usos-riesgos_14.jpg)
![](http://ar.thpanorama.com/img/images_4/sulfuro-de-sodio-frmulas-usos-riesgos_15.jpg)
Odkazy
- Benjah-bmm27, (2006). Fluorit-unit-cell-3D-ionic [image] Zdroj: wikipedia.org.
- ChemIDplus, (2017). 1313-82-2 [image] Zdroj: chem.nlm.nih.gov.
- ChemIDplus, (2017). 3D struktura 1313-82-2 - Sulfid sodný [image] Zdroj: chem.nlm.nih.gov.
- ChemIDplus, (2017). 3D struktura 1313-84-4 - Sulfid sodný [image] Citováno z: chem.nlm.nih.gov.
- Evropské agentury pro chemické látky (ECHA). (2017). Shrnutí klasifikace a označení.
- Harmonizovaná klasifikace - příloha VI nařízení (ES) č. 1272/2008 (nařízení CLP). Sulfid sodný. Získáno 16. ledna 2017 na adrese: echa.europa.eu.
- Evropské agentury pro chemické látky (ECHA). (2017). Shrnutí klasifikace a označení.
- Oznámená klasifikace a označení. Sulfid sodný, hydratovaný. Získáno 16. ledna 2017 na adrese: echa.europa.eu.
- Datová banka nebezpečných látek (HSDB). TOXNET (2017). Sulfid sodný. Bethesda, MD, EU: Národní knihovna medicíny. Zdroj: toxnet.nlm.nih.gov.
- Lange, L., & Triebel, W. (2000). Sulfidy, polysulfidy a sulfany. V Ullmannově encyklopedii průmyslové chemie. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Zdroj: dx.doi.org.
- Organizace spojených národů (2015). Globálně harmonizovaný systém klasifikace a označování chemických výrobků (SGA) Šesté revidované vydání. New York, Spojené státy americké: Publikace Organizace spojených národů. Zdroj: unece.org.
- Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem složená databáze. (2016). Enneahydrát sulfidu sodného - PubChem Structure [image] Citováno z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem složená databáze. (2017). Monosulfid sodný. Bethesda, MD, EU: Národní knihovna medicíny. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem složená databáze. (2017). Enneahydrát sulfidu sodného. Bethesda, MD, EU: Národní knihovna medicíny. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Národní správa oceánů a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Chemický datový list. Sulfid sodný, bezvodý. Silver Spring, MD. EU; Citováno z: cameochemicals.noaa.gov.
- Národní správa oceánů a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Datasheet Reactive Group. Sulfidy, Anorganické. Silver Spring, MD. EU; Citováno z: cameochemicals.noaa.gov.
- Ondřej Mangl, (2007). Sulfid sodný - Na2S [image] Zdroj: wikipedia.org.
- PubChem, (2016). Monosulfid sodný [obrázek] Zdroj: puchem.nlm.nih.gov.
- PubChem, (2016). Enneahydrát sulfidu sodného [image] Citováno z: puchem.nlm.nih.gov.
- Wikipedia. (2017). Rozdělovací koeficient oktanol-voda. Získáno 17. ledna 2017, z: wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). Sulfid sodný. Získáno 17. ledna 2017, z: wikipedia.org.