Chemická struktura síranu amonného, ​​vlastnosti a použití

síranu amonného Je to ternární a amonná anorganická sůl kyseliny sírové. Jeho chemický vzorec je (NH₄)₂SO₄. Proto stechiometrické poměry říkají, že pro každý síranový aniont jsou s ním v interakci dva amoniové kationty. To umožňuje neutralitu soli ((+1) ∙ 2 + (-2)).

Její názvosloví je způsobeno skutečností, že se jedná o sůl odvozenou od H₂SO₄, změna přípony "uric" na "ato". Dva počáteční protony jsou tedy nahrazeny NH₄⁺, reakční produkt s amoniakem (NH.)₃). Pak chemická rovnice pro jeho syntézu je: 2 NH₃ + H₂SO₄ => (NH₄)₂SO₄

Síran amonný je sklad dusíku a síry, oba nepostradatelné v chemii půd a hnojiv.

Index

• 1 Chemická struktura
• 2 Fyzikální a chemické vlastnosti
  • 2.1 Molekulová hmotnost
  • 2.2 Fyzický vzhled
  • 2.3 Vůně
  • 2.4 Bod tání
  • 2.5 Rozpustnost
  • 2.6 Hustota
  • 2.7 Tlak par
  • 2.8 Bod vzplanutí
  • 2,9 pH
  • 2.10 Stabilita
  • 2.11 Rozklad
  • 2.12 Koroze
• 3 Použití
  • 3.1 V zemědělství
  • 3.2 Jako analytické činidlo
  • 3.3 Při srážení a izolaci proteinů
  • 3.4 V průmyslu
  • 3.5 Další použití
• 4 Odkazy

Chemická struktura

Horní obrázek znázorňuje molekulární geometrie iontů NH₄⁺ a SO₄^2-. Červené koule odpovídají atomům kyslíku, bílé koule odpovídají atomům vodíku, modré koule atomu dusíku a žluté koule odpovídají atomu síry..

Oba ionty mohou být považovány za dva tetrahedrony, takže mají tři jednotky, které interagují za vzniku ortorombického krystalického uspořádání. Sulfátový anion je SO₄^2- a je schopen darovat nebo přijímat čtyři vodíkové vazby, stejně jako NH kation₄⁺.

Fyzikální a chemické vlastnosti

Molekulová hmotnost

132,134 g / mol.

Fyzický vzhled

Plně bílá. Ortorombické bílé nebo hnědé krystaly, v závislosti na úrovni nečistot.

Vůně

WC.

Teplota tání

280 ° C. Tato teplota tání, nízká ve srovnání s jinými iontovými sloučeninami, je způsobena skutečností, že se jedná o sůl s monovalentními kationty (+1) as odlišnými ionty v jejích velikostech, což způsobuje, že pevná látka má nízkou krystalickou sítnicovou energii.

Rozpustnost

76,4 g / 100 g vody při 25 ° C. Tato afinita k vodě je způsobena velkou kapacitou jejích molekul solvatovat amonné ionty. Na druhé straně je nerozpustný v acetonu a v alkoholu; v rozpouštědlech méně polárních než voda.

Hustota

1,77 g / cm³ při 25 ° C.

Tlak páry

1,871 kPa při 20 ° C.

Bod vznícení

26 ° C.

pH

5,0 - 6,0 (25 ° C, 1 M roztok). Mírně kyselé pH je způsobeno hydrolýzou NH₄⁺ ve vodě, produkující H₃O⁺ při nízkých koncentracích.

Stabilita

Stabilní ve vhodných podmínkách prostředí. Při styku se silnými oxidanty se může vznítit.

Rozklad

Začíná se rozkládat při 150 ° C, uvolňuje toxické páry oxidu siřičitého, oxidů dusíku a amoniaku.

Koroze

Nepoškozuje železo nebo hliník.

Použití

V zemědělství

- Síran amonný se používá jako hnojivo v alkalických půdách. Amonná sůl má ve svém složení 21% dusíku a 24% síry. Existují však sloučeniny, které poskytují větší množství dusíku než síran amonný; Výhodou posledně uvedeného je jeho vysoká koncentrace síry.

- Síra je nezbytná při syntéze proteinů, protože několik aminokyselin, jako je cystin, methionin a cystein, má síru. Z těchto důvodů je síran amonný i nadále jedním z nejdůležitějších hnojiv.

- Používá se v plodinách pšenice, kukuřice, rýže, bavlny, brambor, konopí a ovocných stromů.

- Nízké pH alkalických půd díky jejich podílu na nitrifikačním procesu prováděném mikroby. Používá se amonium (NH)₄⁺) na výrobu dusičnanů (NO₃^-) a uvolnění H⁺: 2NH₄⁺ + 4O₂ => 2NO₃^- + 2H₂O + 4H⁺. Zvýšení koncentrace vodíku snižuje pH alkalických půd a umožňuje větší využití.

- Kromě použití jako hnojiva působí síran amonný jako pomocný prostředek pro rozpustné insekticidy, herbicidy a fungicidy, které se nastříkají na plodiny..

- Sulfát je schopen sekvestrovat ionty přítomné v půdě a v zavlažovací vodě, které jsou nezbytné pro život některých patogenů. Mezi ionty, které zachycuje síran amonný, patří Ca²⁺, Mg²⁺, víra²⁺ a víra³⁺. Tento účinek zvyšuje mikrobicidní účinek uvedených činidel.

Jako analytické činidlo

Síran amonný působí jako precipitační činidlo při elektrochemické analýze, v mikrobiologických kultivačních médiích a při přípravě amonných solí..

Při srážení a izolaci proteinů

Síran amonný se používá při izolaci a čištění proteinů, zejména plazmatických proteinů. Do plazmy se přidá určité množství síranu amonného do určité koncentrace; je tak způsobeno srážení skupiny proteinů.

Sraženina se shromáždí odstředěním a do supernatantu se přidá další množství síranu amonného a při nové koncentraci dojde k vysrážení jiné skupiny proteinů..

Opakování předchozího postupu v sekvenční formě umožňuje získat různé frakce plazmatických proteinů.

Předtím, než se objeví nové technologie molekulární biologie, tento postup umožnil izolovat plazmatické proteiny velkého významu v medicíně, například: imunoglobuliny, koagulační faktory atd..

V průmyslu

Sulfát amonný působí na zpomalení začátku požáru v textilním průmyslu. Používá se jako přísada v elektrolytickém průmyslu. Používá se také při výrobě peroxidu vodíku, chloridu amonného atd..

Ostatní použití

- Síran amonný se používá jako regulační činidlo osmotického tlaku a jako činidlo srážející sůl.

- Ve formě amonium laurylsulfátu klesá povrchové napětí vody, což umožňuje separaci znečišťujících látek zvýšením tvrdosti vody..

- Je to antikorozní prostředek.

- Používá se jako přísada do potravin, která reguluje kyselost v moučném těstě a chlebu.

Odkazy

1. OECD SIDS. (Říjen 2004). Síran amonný. [PDF] Získáno 27. dubna 2018, z: inchem.org
2. Společnost Mosaic. (2018). Síran amonný. Získáno dne 27. dubna 2018, z: cropnutrition.com
3. Wikipedia. (2018). Síran amonný. Získáno dne 27. dubna 2018, z: en.wikipedia.org
4. Pubchem. (2018). Síran amonný. Citováno dne 27. dubna 2018, z: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov UpSticksNGo Crew.
5. (23. července 2015). [Obrázek] Získáno dne 27. dubna 2018, z: flickr.com
6. Paula Papp (22. února 2017). Aplikace a použití síranu amonného. Získáno dne 27. dubna 2018, z: business.com