Procenta řešení v tom, co tvoří, typy a příklady



 roztoků jsou ty, jejichž koncentrace rozpuštěných látek je vyjádřena 100 ml roztoku. Například, 5 g / 100 ml procento roztoku je ekvivalentní 5% (w / v) expresi. Jejich koncentrace jsou tedy vyjádřeny s použitím procenta.

Existuje mnoho způsobů, jak vyjádřit koncentraci rozpuštěné látky v roztoku. Mezi nimi jsou molarita, která udává koncentraci rozpuštěné látky jako počet molů na litr roztoku; molalita, moly rozpuštěné látky mezi kilogramem rozpouštědla; a normality, ekvivalenty solutů mezi litry roztoku.

Koncentrace solutu může být také vyjádřena v procentech. Je to nejjednodušší způsob, jak vyjádřit koncentraci, protože nevyžaduje výpočty nebo znalosti určitých parametrů, jako je molekulová hmotnost rozpuštěné látky, její ekvivalentní hmotnost nebo charakteristiky její iontové disociace..

Alkoholické nápoje jsou příklady procentních roztoků. Na etiketách uvádějí stupeň alkoholu, který není větší než koncentrace vyjádřená 100 ml kapaliny v láhvi. Čím vyšší obsah alkoholu, tím intenzivnější jeho účinky na tělo.

Index

  • 1 Jaká jsou procentuální řešení??
  • 2 Typy procentuálních řešení
    • 2.1 Hmotnostní procento - objem
    • 2.2 Procentní hmotnost - hmotnost
    • 2.3 Objemové procento - objem
  • 3 Příklady
    • 3.1 Příklad 1
    • 3.2 Příklad 2
    • 3.3 Příklad 3
    • 3.4 Příklad 4
    • 3.5 Příklad 5
    • 3.6 Příklad 6
  • 4 Odkazy 

Jaká jsou procentuální řešení?

Roztoky nebo procentní roztoky ukazují množství rozpuštěné látky rozpuštěné na sto dílů roztoku. Tento typ expresní koncentrace roztoků je často používán v komerčních produktech pro označení jejich chemického složení. V učebních a výzkumných laboratořích je však málo využitelný.

Typy procentuálních řešení

Hmotnostní procento - objem

Udává hmotnost rozpuštěné látky rozpuštěné ve 100 cm3 řešení. Matematický výraz pro výpočet této koncentrace je: \ t

% m / v = (hmotnost rozpuštěné látky v g / objem roztoku v cm)3) x 100

Hmotnostní hmotnost

Uveďte hmotnost rozpuštěné látky obsažené ve 100 g roztoku. Hmota je vlastnost, která se nemění s teplotou nebo tlakem, takže tento způsob vyjádření koncentrace je preferován ve zprávách chemických analýz. Matematický výraz pro jeho výpočet je:

% m / m = (hmotnost rozpuštěné látky vg / hmotnost roztoku vg) x 100

Procentní procento - objem

Označuje objem kapaliny rozpuštěné ve 100 ml roztoku. Kapaliny musí být mísitelné a musí být možné korigovat změny objemů, které mohou nastat při smíchání kapalin. Matematický výraz pro jeho výpočet je:

% v / v = (objem rozpuštěné látky v cm3objem roztoku v cm3) x 100

Příklady

Příklad 1

Roztok chloridu draselného (KCl) se připraví smísením 10 g sloučeniny se 120 g vody. Koncentrace roztoku se vyjádří v% m / m.

Hmotnost rozpuštěné látky odpovídá 10 g KCl a množství rozpouštědla, 120 g vody. Přidáním obou hmot se získá jeden z roztoku: 130 g. Proto stačí použít matematickou rovnici:

% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g roztoku) x 100

7.69

Příklad 2

50 cm se smísí3 kyseliny octové (CH3COOH) 100% s 130 cm3 vody. Jaké bude procento kyseliny octové v / v

Stejně jako v předchozím příkladu se musí objem roztoku získat přidáním objemů rozpuštěné látky a rozpouštědla. Vsol je tedy (50 + 130) cm3, a proto% v / v:

% kyseliny octové v / v = (50 cm.)3 / 180 cm3) x 100

27,77% v / v

Příklad 3

Je žádoucí připravit 1 litr 8% obj./obj. Glycerinového roztoku v alkoholu. V roztoku vyhledejte objem glycerinu a alkoholu.

Pomocí procenta můžete určit, kolik glycerinu je rozpuštěno v 1 l láhvi:

Objem glycerinu = (8 cm)3 / 100 cm3) x 1000 cm3

80 cm3

Nezapomeňte, že 1 1 roztoku odpovídá 1000 cm3 nebo 1000 ml. Po získání 80 cm3 glycerinu, musí být redukovány na celkový objem roztoku, aby bylo známo, kolik alkoholu bylo v přípravku použito

Objem alkoholu = 1000 cm3 - 80 cm3

Příklad 4

8 g parafinu se rozpustí v 50 ml glycerolu, který má hustotu 1,26 g / cm3. Stanovte koncentraci parafinu v glycerolu v% m / m.

Údaje o hustotě umožňují určit, kolik kapaliny váží. S touto hodnotou můžete vypočítat hmotnost glycerolu použitého v tomto procentním roztoku:

Hmotnost glycerolu = objem glycerolu x hustota glycerolu

Hmotnost glycerolu = 50 cm3 x 1,26 g / cm3

63 g

Pro výpočet% m / m je nutné rozdělit parafinovou hmotu pouze na celkovou hmotnost roztoku:

Parafinová hmota ve 100 g glycerolu = (8 g / 63 g) x 100 g

12,70

To znamená, že na každých 100 g roztoku je 12,70 g parafínu.

Příklad 5

Koncentrovaný roztok NaOH o koncentraci 28% m / m má hustotu 1,15 g / cm3. Najděte gramy NaOH přítomné v jednom litru činidla.

Chcete-li využít výhod% m / m, musíte vyjádřit roztok ve velkém. Jeho hustota vám opět umožňuje vypočítat:

Hmotnost činidla = objem x hustota

1000 cm3 x 1,15 g / cm3

1150 g

Hmotnost NaOH v roztoku je tedy:

Hmotnost NaOH v 1000 cm3 = (28 g / 100 g) x 1150 g

322 g

Příklad 6

400 ml 10% NaCl m / v se smísí se 600 ml 5% NaCl m / v. Koncentrace výsledného roztoku se vyjádří v% m / v.

Dvě roztoky se smíchají, aby vznikly třetí. Všechny tři mají společný roztok NaCl. Proto musíte spočítat hmotnost soli, která byla odebrána z prvních dvou roztoků:

Hmotnost roztoku NaCl 1 = objem1 x koncentrace 1

400 cm3 x (10 g / 100 cm3)

40 g

Hmotnost roztoku NaCl 2 = objem2 x koncentrace2

600 cm3 x (5 g / 100 cm3)

30 g

A celkový objem při míchání dvou alikvotů (za předpokladu, že se jedná o aditiva) je:

Objem směsi: 400 ml + 600 ml

1000 ml

To znamená, že v 1 1 roztoku je 70 g NaCl (30 + 40). Takže pro výpočet procenta% m / m byste měli namísto 1L vyjádřit namísto 1 ml roztoku:

Hmotnost NaCl ve 100 cm3 = (70 g / 1000 cm3) x 100 cm3

7 g

Koncentrace NaCl ve směsi = 7% m / m

Odkazy

  1. Miranda M. Molina B. (9. března 2013). Jaká jsou procentuální řešení? Převzato z: quimicacb20gpo457sasi.blogspot.com
  2. Cristina Andrade Guevara. (2012). Procentní řešení. [PDF] Převzato z: roa.uveg.edu.mx
  3. N. De Leon. (s.f.). Koncentrace: Objem / objem. Převzato z: iun.edu
  4. Aus e Tute. (s.f.). Koncentrace procenta hmotnost / objem. Převzato z: ausetute.com.au
  5. Flores, J. Química. (2002) Redakční Santillana.