Definice, vlastnosti a použití alkalických roztoků

alkalické roztoky tvoří se, když se alkalická látka rozpustí ve vodě. Alkalický roztok může být syntetizován v laboratoři a může být také vytvořen v přírodních procesech, jako je eroze.

Některé příklady alkalických roztoků zahrnují hydroxid sodný, hydroxid draselný, hydroxid hořečnatý a uhličitan vápenatý. Každé z těchto řešení má různá použití v různých průmyslových odvětvích (Co je to Alkali ?, S.F.).

Výrobci běžně používají alkalické roztoky ve výrobcích, jako jsou biopaliva, mýdla, léky, detergenty a čisticí prostředky, jakož i v mnoha potravinářských přípravcích a specializovaných aplikacích..

Jako čistící prostředky mohou alkalické roztoky rozpouštět tuky, oleje a proteiny (ADAMS, 2015).

Index

• 1 Zásady a zásady pro pochopení alkalických roztoků                  
• 2 Alkalické roztoky a jejich vztah k pH             
• 3 Vlastnosti                      
• 4 Použití
• 5 Odkazy

Zásady a zásady pro pochopení alkalických roztoků                  

Základ, v chemii, označuje jakoukoliv látku, která je ve vodném roztoku kluzká na dotek, chutná hořce, mění barvu indikátorů (například mění lakmusový papír z červené na modrou, jak je znázorněno na obrázku 1), reaguje s kyselinami za vzniku solí a podporuje určité chemické reakce.

Příklady bází jsou hydroxidy alkalických kovů a kovů alkalických zemin (sodíku, vápníku atd.) A vodné roztoky amoniaku nebo jeho organických derivátů (aminy)..

Tyto látky produkují hydroxidové ionty (OH-) (Britannica, základní chemická sloučenina, 2010). Pro kyseliny i zásady existují různé typy klasifikací:

Podle Arrhenius teorie, základy jsou substance, které disociují ve vodě produkovat elektricky nabité atomy nebo molekuly, volal hydroxidové ionty (OH-) (Britannica, Arrhenius teorie, 1998) \ t.

Brønsted-Lowry teorie, také volal protonovou teorii kyselin a základů, představený nezávisle v 1923 dánským chemikem Johannes Nicolaus Brønsted a anglický chemik Thomas Martin Lowry, ukáže, že nějaká sloučenina, která může přijmout jeden proton (H +) od jiného \ t sloučenina je báze. Například v reakci:

Amoniak by byl základ, protože přijímá protony z kyseliny chlorovodíkové (Britannica, Brønsted-Lowryho teorie, 1998).

Lewisova teorie kyselin a základů zavedená v roce 1923 uvádí, že základna je považována za jakoukoli sloučeninu, která má dvojici nesdílených elektronů, která je k dispozici, a je schopná vázat se na látku, která je schopna je přijmout (Lewisova kyselina)..

Dusík amoniaku a kyslík ve vodě jsou příklady Lewisových bází (Britannica, Lewisova teorie, 1998).

Termíny "základní roztok" a "alkalický roztok" se často používají zaměnitelně, zejména mimo rámec chemie.

Alkálie jsou obecně definovány jako podmnožina bází. Je to bazický hydroxid nebo iontová sůl prvku alkalického kovu nebo kovu alkalických zemin, který je rozpustný ve vodě za vzniku alkalického roztoku..

Je známo pouze několik zásad, jako je hydroxid sodný (NaOH), hydroxid draselný (KOH), hydroxid vápenatý (Ca (OH)).₂), uhličitan vápenatý (CaCO)₃) a hydroxidu hořečnatého (Mg (OH))₂).

Alkálie vylučují báze, jako je NH₃ nebo roztoky, jako je hydroxid amonný, protože nejsou tvořeny alkalickými kovy nebo kovy alkalických zemin.

Alkalické roztoky a jejich vztah k pH             

Vodíkový potenciál, známý také jako stupnice pH, měří úroveň alkality nebo kyselosti roztoku. Stupnice se pohybuje od nuly do 14, kyselina je pH nižší než 7 a zásadité pH je vyšší než 7.

Střední bod 7 představuje neutrální pH. Neutrální roztok není ani kyselý ani zásaditý. Hodnota pH se získá na základě koncentrace H + v roztoku.

Hodnota pH je logaritmická a výsledkem je, že každá hodnota pH nižší než 7 je desetkrát kyselější než následující nejvyšší hodnota. Například pH 4 je desetkrát kyselější než pH 5 a 100 krát (10 krát 10) kyselější než pH 6.

Totéž se stane s hodnotami pH vyššími než 7, z nichž každý je desetkrát více alkalický (jiný způsob, jak říci základní) než následující nižší celá hodnota. Například pH 10 je desetkrát více alkalické než pH 9 a 100 krát (10 krát 10) více alkalické než pH 8 (pH Scale, S.F.).

Analogicky existuje měřítko pOH, které se získá jako funkce koncentrace OH a je obrácené k stupnici pH (pH, pOH a pH stupnice, S.F.)..

Charakteristickou vlastností alkalických roztoků je, že při výrobě OH-iontů se pH roztoku zvýší na hodnoty větší než 7 (nebo sníží hodnotu pOH na hodnoty nižší než 7)..

Vlastnosti                      

Níže jsou uvedeny vlastnosti alkalických roztoků:

1- Mají hořkou chuť.

2-Papír se změní na modrou.

3-Mají mýdlový nebo kluzký pocit na dotek.

4-Některé jsou korozivní. Příklady, NaOH a KOH.

Méně těkavá alkálie vytěsňuje ze své soli více těkavé zásady. Příklad: NaOH (méně těkavý) vytěsňuje NH₃ (více těkavé) z NH₄Cl.

NaOH (aq) + NH₄Cl (aq) → NaCl (aq) + H₂O (l) + NH₃ (g)

6-Reakce s kyselinami za vzniku solí a vody (neutralizační reakce).

7-Proud elektřiny (tj. Jsou to elektrolyty).

8-Ukazují hodnoty pH nad 7.

Použití

Vzhledem k tomu, že alkálie jsou báze, které jsou rozpustné ve vodě, umožňují použití chemických vlastností bází pro mnohé účely v laboratoři, průmyslu a doma, protože téměř všechny chemické reakce se provádějí v roztoku..

1-NaOH se používá při výrobě papíru, mýdla a keramiky.

2-Ca (OH) 2 (hasené vápno nebo jednoduše "vápno") se přidává do půd nebo jezer, aby byly méně kyselé.

3-Trávení je obvykle způsobeno nadbytkem HC1 v žaludku, který může být napraven zažívacími tabletami obsahujícími bázi, jako je MgO nebo CaCO3, aby se kyselina neutralizovala..

4-Průmyslová použití zahrnují výrobu různých chemických výrobků.

5-Používají se v oxidačně-redukčních reakcích, aby se vytvořilo základní prostředí, ve kterém uvedená reakce probíhá.

Odkazy

1. ADAMS, A. (2015, 17. června). Co je alkalické řešení? Převzato z livestrong.com.
2. Britannica, T. E. (1998, 21. prosince). Arrheniova teorie. Převzato z britannica.com.
3. Britannica, T. E. (1998, 20. července). Teorie Brønsted-Lowry. Převzato z britannica.com.
4. Britannica, T. E. (1998, 20. července). Lewisova teorie. Získáno z britannica.com.
5. Britannica, T. E. (2010, 27. dubna). Základní chemická sloučenina. Převzato z britannica.com.
6. Hodnota pH. (S.F.). Získáno zchemistry.elmhurst.edu.
7. pH, pOH a pH stupnice. (S.F.). Převzato z khanacademy.org.
8. Co je to Alkali? (S.F.). Převzato z freechemistryonline.com.