Nenasycený roztok v tom, co obsahuje a příklady

Jeden nenasycený roztok to je vše, ve kterém je rozpouštědlové médium stále schopné rozpouštět více rozpuštěné látky. Toto médium je obecně kapalné, i když může být také plynné. Pokud jde o rozpuštěnou látku, jedná se o konglomerát částic v pevném nebo plynném stavu.

A co kapalné rozpuštěné látky? V tomto případě je rozpouštění homogenní, pokud jsou obě kapaliny mísitelné. Příkladem je přidání ethylalkoholu do vody; obě kapaliny s jejich molekulami, CH₃CH₂OH a H₂Nebo jsou mísitelné, protože tvoří vodíkové mosty (CH₃CH₂OH-OH₂).

Pokud se však dichlormethan smísí (CH₂Cl₂) a vody, které by tvořily roztok se dvěma fázemi: jednou vodnou a druhou organickou. Proč? Protože molekuly CH₂Cl₂ a H₂Nebo působí velmi slabě, takže některé sklouznou po sobě, což má za následek dvě nemísitelné kapaliny.

Minimální pokles CH₂Cl₂ (rozpuštěná látka) je dostatečná k nasycení vody (rozpouštědlo). Pokud by naopak mohly tvořit nenasycený roztok, pak by byl pozorován zcela homogenní roztok. Z tohoto důvodu mohou nenasycené roztoky vytvářet pouze pevné a plynné rozpuštěné látky.

Index

• 1 Co je to nenasycený roztok??
  • 1.1 Vliv teploty
  • 1.2 Nerozpustné pevné látky
• 2 Příklady
• 3 Rozdíl s nasyceným roztokem
• 4 Odkazy

Co je to nenasycený roztok??

V nenasyceném roztoku molekuly rozpouštědla interagují s účinností tak, že molekuly solutu nemohou tvořit další fázi.

Co to znamená? Interakce rozpouštědel s rozpuštěnou látkou přesahují, s ohledem na podmínky tlaku a teploty, interakce rozpuštěných látek.

Jakmile se rozpuštěné rozpuštěné interakce zvýší, "uspořádají" vznik druhé fáze. Například, pokud je rozpouštědlovým médiem kapalina, a rozpuštěná pevná látka, druhá se rozpustí v prvním za vzniku homogenního roztoku, dokud se neobjeví pevná fáze, což není nic jiného než vysrážená solut..

Tato sraženina je způsobena tím, že molekuly solutu jsou schopny seskupit se díky své chemické povaze, vlastní struktuře nebo vazbám. Když se to stane, je roztok údajně nasycen solutem.

Proto nenasycený roztok pevné látky se skládá z kapalné fáze bez sraženiny. Vzhledem k tomu, že je-li rozpuštěná látka plynná, musí být nenasycený roztok prostý přítomnosti bublin (které nejsou ničím jiným než shluky plynných molekul)..

Vliv teploty

Teplota přímo ovlivňuje stupeň nenasycení roztoku vzhledem k rozpuštěné látce. To může být způsobeno především dvěma důvody: oslabením interakce rozpuštěného solutu vlivem tepla a zvýšením molekulárních vibrací, které pomáhají rozptýlit molekuly solutu.

Pokud je rozpouštědlové médium považováno za kompaktní prostor, v jehož dírách jsou molekuly rozpuštěných látek uloženy, jak se zvyšuje teplota, molekuly budou vibrovat zvyšováním velikosti těchto otvorů; takovým způsobem, že solut může prorážet v jiných směrech.

Nerozpustné pevné látky

Některé rozpuštěné látky však mají takové silné interakce, že molekuly rozpouštědel je sotva schopny oddělit. Je-li tomu tak, postačuje minimální koncentrace rozpuštěné rozpustné látky, aby se srážela, a pak je nerozpustná pevná látka..

Nerozpustné pevné látky, vytvořením druhé pevné fáze, která se liší od kapalné fáze, generují několik nenasycených roztoků. Například, jestliže 1 1 kapaliny A může rozpustit pouze 1 g B bez vysrážení, pak smíchání 1 1 A s 0,5 g B vytvoří nenasycený roztok.

Stejně tak rozsah koncentrací, které oscilují mezi 0 a 1 g B, také tvoří nenasycené roztoky. Ale když projde 1g, B se sráží. Když se to stane, roztok přechází z nenasyceného na nasycený B.

A pokud se teplota zvýší? Pokud se zahřívá na roztok nasycený 1,5 g B, teplo napomůže rozpuštění sraženiny. Pokud je však příliš mnoho precipitovaných B, teplo to nebude schopno rozpustit. Pokud ano, zvýšení teploty by jednoduše odpařilo rozpouštědlo nebo kapalinu A.

Příklady

Příklady nenasycených roztoků jsou četné, protože závisí na rozpouštědle a solutu. Například pro stejnou kapalinu A a další rozpuštěné látky C, D, E ... Z budou jejich roztoky nenasycené, pokud se nevyzrážejí nebo nevytvářejí bublinu (pokud se jedná o plynné rozpuštěné látky).

-Moře může poskytnout dva příklady. Mořská voda je masivní řešení solí. Pokud se trochu této vody vaří, zjistí se, že je nenasycená v nepřítomnosti vysrážené soli. Nicméně, jak voda se vypařuje, rozpuštěné ionty začnou se shlukovat, opouštět ledek přilepený k hrnci.

-Dalším příkladem je rozpuštění kyslíku ve vodě moří. O molekula₂ překračuje hloubku moře dostatečně dlouhou, aby mohla mořská fauna dýchat; i když není příliš rozpustný. Z tohoto důvodu je běžné pozorovat kyslíkaté bubliny vystupující na povrch; z toho se několik molekul dokáže rozpustit.

Podobná situace nastává s molekulou oxidu uhličitého, CO₂. Na rozdíl od O₂, CO₂ je mírně rozpustnější, protože reaguje s vodou za vzniku kyseliny uhličité, H₂CO₃.

Rozdíl s nasyceným roztokem

Shrneme-li výše uvedené, jaké jsou rozdíly mezi nenasyceným a nasyceným roztokem? Za prvé vizuální aspekt: ​​nenasycený roztok se skládá z jediné fáze. Proto nesmí být žádná pevná látka (pevná fáze) ani žádné bubliny (plynná fáze)..

Podobně se mohou koncentrace rozpuštěných látek v nenasyceném roztoku měnit, dokud se nevytvoří sraženina nebo bublina. Zatímco v nasycených roztocích, dvoufázových (kapalina-pevná látka nebo kapalina-plyn), je koncentrace rozpuštěné solutu konstantní.

Proč? Protože částice (molekuly nebo ionty), které tvoří sraženinu, vytvářejí rovnováhu s těmi, které leží rozpuštěné v rozpouštědle:

Částice (ze sraženiny) <=> rozpuštěných částic

Bublinkové molekuly <=> Rozpuštěné molekuly

Tento scénář není zvažován v nenasycených roztocích. Když se snaží rozpustit více solutu v nasyceném roztoku, rovnováha se pohybuje doleva; k tvorbě více sraženin nebo bublin.

Protože v nenasycených roztocích tato rovnováha (saturace) dosud nebyla stanovena, kapalina může "skladovat" více pevných nebo plynných látek.

Kolem řas na mořském dně je rozpuštěný kyslík, ale když z jeho listů vycházejí bubliny kyslíku, znamená to, že dochází k nasycení plynem; jinak by bubliny nebyly pozorovány.

Odkazy

1. Obecná chemie Výukový materiál Lima: Pápežská katolická univerzita v Peru. Zdroj: corinto.pucp.edu.pe
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (22. června 2018). Definice nenasyceného roztoku. Citováno z: thoughtco.com
3. TutorVista. (s.f.). Nenasycený roztok Převzato z: chemistry.tutorvista.com
4. Chemie LibreTexts. (s.f.). Typy sytosti. Zdroj: chem.libretexts.org
5. Nadine James. (2018). Nenasycený roztok: Definice a příklady. Zdroj: study.com