Jaké jsou diatomické prvky?



diatomické prvky, také nazývané homonukleární diatomické molekuly, jsou složeny pouze ze dvou atomů stejných chemických prvků (Helmenstine, 2017).

Některé elementy nemohou existovat sám, dokonce když oni jsou izolováni od nějakého jiného typu atomu. Prvky této povahy budou kombinovány s atomy stejného prvku, aby byly stabilní.

Jinými slovy, vodík, diatomický prvek, nemůže být sám o sobě. Nelze jednoduše existovat H.

Vodík je tak reaktivní, že když je izolován od všeho kromě vodíku, spojí se do diatomické molekuly (dvou atomů)..

Proto plynný vodík, který se někdy používá jako palivo, existuje jako H2 (Diatomic Elements, S.F.).

Diatomické molekuly

Diatomické molekuly obsahují dva atomy, které jsou chemicky vázány. Pokud jsou tyto dva atomy identické, jako například molekula kyslíku (O2), skládá homonukleární diatomickou molekulu, zatímco pokud jsou atomy odlišné, jako v molekule oxidu uhelnatého (CO), tvoří heteronukleární diatomickou molekulu.

Molekuly, které obsahují více než dva atomy, se nazývají polyatomové molekuly, například oxid uhličitý (CO).2) a vody (H.)2O). Molekuly polymerů mohou obsahovat mnoho tisíc atomů složek (Encyclopædia Britannica, 2016).

Existuje sedm prvků, které tvoří diatomické molekuly. Následující 5 plynů prvků se nachází jako diatomické molekuly při pokojové teplotě a tlaku:

-Vodík - H2

-Dusík - N2

-Kyslík - O2

-Fluorid - F2

-Chlor - Cl2

Brom a jod běžně existují v kapalné formě, ale také jako diatomické plyny při mírně vyšších teplotách, což činí celkem 7 diatomických prvků.

-Bromo - Br2

-Jód - I2

Diatomické prvky jsou halogeny (fluor, chlor, brom, jod) a prvky s -geno-terminem (vodík, kyslík, dusík). Astatin je jiný halogen, ale jeho chování není známo (Helmenstine A., 2014).

Vlastnosti diatomických prvků

Všechny diatomické molekuly jsou lineární, což je nejjednodušší prostorové uspořádání atomů.

Je vhodné a společné, že reprezentuje diatomickou molekulu jako dvě bodové hmoty (dva atomy) spojené masovou pružinou.

Energie zapojené do pohybů molekuly mohou být rozděleny do tří kategorií:

  • Translační energie (molekula, která se pohybuje z bodu A do bodu B)
  • Energie rotace (molekula se otáčí kolem své osy)
  • Vibrační energie (molekuly, které vibrují různými způsoby)

Všechny diatomické prvky jsou plyny při pokojové teplotě s výjimkou bromu a jodu, které jsou kapalné (jód může být i v pevném stavu) a všechny diatomické prvky kromě kyslíku a dusíku jsou spojeny jednoduchou vazbou.

Molekula kyslíku má dva atomy spojené dvojnou vazbou a atomem dusíku trojnou vazbou (Boundless, S.F.).

Některé diatomické prvky

Vodík

Vodík (H2), s atomovým číslem 1, je bezbarvý plyn, který nebyl formálně objeven jako prvek Henry Cavendish dokud ne 1766, ale byl náhodně najit asi sto roků dříve Robert Boyle \ t.

Je to bezbarvý, netoxický plyn bez zápachu, který přirozeně existuje v našem vesmíru. Být prvním prvkem v periodické tabulce, vodík je nejlehčí a nejhojnější ze všech chemických prvků ve vesmíru, protože tvoří 75% své hmotnosti..

Dusík

Dusík (N2) má atomové číslo sedm a představuje přibližně 78,05% zemské atmosféry v objemu.

Je to bezbarvý a většinou inertní plyn bez zápachu a v kapalném stavu zůstává bezbarvý a bez zápachu.

Kyslík

Kyslík (O2) má atomové číslo osm. Tento bezbarvý plyn bez zápachu má v jádru osm protonů a je ve své tekuté a pevné fázi světle modrý.

Jedna pětina zemské atmosféry se skládá z kyslíku a je třetím nejhojnějším prvkem ve vesmíru ve hmotě.

Kyslík je nejhojnějším prvkem hmoty v biosféře Země. Vysoká koncentrace kyslíku v atmosféře je výsledkem kyslíkového cyklu Země, který je převážně poháněn fotosyntézou rostlin (Oxygen Facts, S.F.)..

Fluor

Fluorid (F2) má atomové číslo devět, a je nejvíce reaktivní a elektronegativní všech prvků. Tento nekovový prvek je světle žlutý plyn, který je členem halogenové skupiny.

George Gore byl zřejmě první vědec izolovat fluor, ale jeho experiment explodoval, když fluorid, který byl produkován, reagoval s vodíkem..

V roce 1906, Ferdinand Frederic Henri Moissan získal Nobelovu cenu za chemii za svou práci na fluoridové izolaci v roce 1886. Je to nejzávažnější prvek periodické tabulky..

Chlor

Chlor (Cl2) je členem halogenové skupiny s atomovým číslem sedmnácti. Jedna z jeho forem, NaCl, se používá již od starověku.

Chlor byl používán tisíce roků v mnoha jiných formách, ale nebyl jmenován dokud ne 1810 sirem Humphry Davy..

Chlor v čisté formě je nažloutlá, ale jeho běžné sloučeniny jsou typicky bezbarvé (Chlorine Facts, S.F.).

Brom

Brom (Br2) má atomové číslo třicet pět. Je to těžká tmavě hnědá kapalina, jediný nekovový prvek, který je kapalina.

Brom byl objeven Antoinem J. Balardem v roce 1826. Byl používán pro důležité účely dlouho před jeho oficiálním objevením.

Jód

Jod (I2) má atomové číslo padesát tři, s padesáti třemi protony v jádru atomu. Je to nekovová modro-černá, která hraje velmi důležitou roli v organické chemii.

Jod byl objeven v roce 1811 Barnardem Courtoisem. Jmen jmenoval jód z řeckého slova „jódy“, což znamená fialový. Je to modro-černá pevná látka.

Jód hraje velmi důležitou roli v biologii všech živých organismů, protože jeho nedostatek vede k onemocněním, jako je hypertyreóza a hypotyreóza (Královská chemická společnost, 2015).

Odkazy

  1. (S.F.). Homonukleární diatomické molekuly. Obnoveno z boundless.com.
  2. Fakta o chloru. (S.F.). Obnoveno z softschools.com.
  3. Diatomické prvky. (S.F.). Zdroj: ths.talawanda.org.
  4. Encyclopædia Britannica. (2016, 14. září). Molekula. Získané z britannica.com.
  5. Helmenstine, A. (2014, 28. září). Diatomické prvky. Zdroj: sciencenotes.org.
  6. Helmenstine, A. M. (2017, 29. března). Jaké jsou sedm prvků Diatomic? Zdroj: thinkco.com.
  7. Fakta o kyslíku. (S.F.). Obnoveno z softschools.com.
  8. Královská chemická společnost. (2015). molekulární jod. Zdroj: chemspider.com.