Jaké jsou anorganické chemické funkce?



Anorganické chemické funkce jsou ty skupiny anorganických sloučenin, které mají podobné chemické vlastnosti. Tyto chemické funkce se skládají z pěti skupin: oxidy, zásady nebo hydroxidy, kyseliny, soli a hydridy.

Každá chemická funkce je definována množstvím atomů, které je identifikují. Tímto způsobem je možné identifikovat funkci, do které chemická sloučenina patří podle jejích prvků.

V tomto smyslu můžeme potvrdit, že skupina OH definuje chemickou funkci hydroxidu. Proto NaOH (hydroxid sodný) bude patřit do skupiny hydroxidů.

Anorganické chemické funkce používají chemické sloučeniny minerálního původu. Sůl, voda, zlato, olovo, sádra a mastek jsou některé příklady anorganických sloučenin pro každodenní použití.

Všechny anorganické sloučeniny existovaly na planetě Zemi před vznikem života.

Pomocí atomové teorie, vývoje periodické tabulky a radiochemie bylo možné definovat pět funkcí anorganické chemie..

První studie a přístupy k této problematice proběhly počátkem století XIX a byly založeny na studiu jednoduchých anorganických sloučenin (solí a plynů)..

Anorganické chemické funkce

1 - Oxidy

Oxidy jsou dvojité nebo binární sloučeniny, ve kterých je jeden nebo několik atomů kyslíku kombinováno s jinými prvky.

Z tohoto důvodu existuje mnoho druhů oxidů v různých stavech hmoty (pevné, kapalné a plynné)..

Kyslík vždy poskytuje oxidační stav -2 a téměř všechny prvky, které se s ním spojují, poskytují stabilní sloučeniny v různých stupních oxidace.

Díky tomu mají získané sloučeniny různé vlastnosti a mohou mít jak vazby kovalentní, tak iontové pevné látky (Vasquez & Blanco, 2013)..

- Základní oxidy

Základní oxidy jsou sloučeniny odvozené od míchání kyslíku s kovem (přechod, alkalická zemina nebo alkalická). Například kombinace hořčíku s kyslíkem vede k bazickému oxidu, jako je tento:

2Mg + O2 → 2 MgO

Kov + kyslík = bazický oxid

2MgO = bazický oxid

- Nomenklatura

Názvosloví oxidů je vždy stejné. Nejprve je uveden obecný název sloučeniny (oxid) a pak je zapsán název kovu. To se děje tak dlouho, dokud je pevnost kovu pevná.

Příkladem může být oxid sodný nebo Na2O, kde symbol kovu jde nejprve a potom symbol kyslíku s valencí nebo oxidačním stavem -2..

V případě základních oxidů existují tři druhy názvosloví: tradiční, atomová a jedna ze skladových čísel. Pojmenování každého základního oxidu bude záviset na valenčním nebo oxidačním čísle každého prvku.

- Vlastnosti

- Jsou vždy tvořeny kombinací jakéhokoliv prvku s kyslíkem.

- Binární oxidy jsou takové, které se získají smícháním kyslíku s jiným prvkem.

- Aby se získal ternární nebo směsný oxid, musí být binární sloučenina kombinována s vodou (H2O)..

- Existují smíšené oxidy vznikající kombinací dvou různých prvků s kyslíkem.

2 - Báze nebo hydroxidy

Hydroxidy jsou ternární sloučeniny odvozené z kombinace některých základních kovů nebo oxidů s vodou.

Jeho chuť je hořká, její textura je mýdlová na dotek, jsou dobrými vodiči elektrického proudu, když jsou ve vodném roztoku, jsou korozivní a když se dotýkají lakmusového papíru, přecházejí z růžové na modrou (BuenasTareas, 2011).

- Vlastnosti

- Jsou odvozeny ze směsi bazického oxidu s vodou.

- Látky, které vytvářejí, mohou přijímat protony.

- Jsou to vodiče elektřiny zvané elektrolyty.

- Jsou-li s ním ve styku, jsou rozpustné ve vodě.

- Jeho chuť je hořká.

- Jsou korozivní pro kůži.

3 - Kyseliny

Kyseliny jsou anorganické sloučeniny, které vznikají smícháním vodíku s jakýmkoliv prvkem nebo skupinou prvků s vysokou elektronegativitou.

Mohou být snadno identifikovány podle kyselé chuti, protože mohou v přímém kontaktu s pokožkou spalovat kůži a díky své schopnosti měnit barvu lakmusového papíru z modré na růžovou (Williams, 1979).

- Hydracidy

Hydrazidy jsou skupinou kyselin odvozenou z kombinace vodíku s nekovem. Příkladem může být kombinace chloru s vodíkem, která vede k kyselině chlorovodíkové, jako je tato:

Cl2 + H2 - 2HCL

Žádný kov + vodík = hydrát

H2CL = hydratováno

- Oxacidy

Oxacidy jsou skupinou kyselin odvozenou z kombinace vody s oxidem kyseliny. Příkladem může být kombinace oxidu sírového s vodou, která vede k kyselině sírové, jako je tato:

SO3 + H2O → H2SO4

Kyselina oxid + voda = Oxacid

H2SO4 = Oxacid

- Vlastnosti

- Spalují kůži, protože jsou korozivní.

- Jeho chuť je kyselá.

- Jsou to vodiče elektrického proudu.

- Při reakci s bází tvoří sůl a vodu.

- Když reagují s oxidem kovu, tvoří sůl a vodu.

4- Prodej

Soli jsou sloučeniny, které jsou odvozeny od kombinace báze s kyselinou. Obvykle mají slanou chuť a jsou v kyselém stavu.

Jsou to dobré elektrické vodiče ve vodných roztocích. V kontaktu s lakmusovým papírkem neovlivní jeho barvu (House & House, 2016).

- Haloidy

Haloidní soli jsou takové, které postrádají kyslík a jsou tvořeny následujícími reakcemi:

1 - Při smíchání s halogenovým kovem. Příkladem může být kombinace hořčíku s kyselinou chlorovodíkovou za vzniku chloridu hořečnatého a vodíku.

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

2 - Při míchání aktivního kovu s hydrazidem. Příkladem může být kombinace kyseliny bromovodíkové s oxidem sodným, což má za následek bromid sodný a vodu, tedy:

2HBr + 2NaO2 → NaBr + H20

3 - Při míchání hydrazidu s oxidem kovu. Příkladem může být kombinace kyseliny chlorovodíkové s hydroxidem sodným za vzniku chloridu sodného a vody, tedy:

HCI + NaOH → NaCl + H20

- Oxisaly

Oxisaly jsou takové soli, které obsahují kyslík. Jsou tvořeny následujícím způsobem:

1 - Při míchání hydrazidu s hydroxidem. Jedná se o neutralizační proces. Příkladem může být směs hořčíku s kyselinou sírovou za vzniku síranu hořečnatého a vody, tedy:

Mg + H2SO4 → MgS04 + H20

2 - Při míchání oxacidu s aktivním kovem. Příkladem může být kombinace hydroxidu vápenatého s oxidem uhličitým za vzniku uhličitanu vápenatého a vody takto:

Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H20

3 - Při míchání hydroxidu s anhydridem.

4 - Při míchání hydroxidu s kyselinou oxacidovou. Příkladem může být kombinace kyseliny dusičné s hydroxidem barnatým za vzniku dusičnanu barnatého a vody takto:

2HN03 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H20

- Vlastnosti

- Mají slanou chuť.

- Mohou být kyselé nebo zásadité.

- Jsou to dobré elektrické vodiče.

5- Hydridy

Hydridy jsou anorganické chemické sloučeniny tvořené vodíkem a jakýmkoliv nekovovým prvkem.

Obvykle jsou v plynném stavu a mají podobné vlastnosti jako kyseliny. Existují však určité speciální hydridy, jako je voda (H20), které mohou být v kapalném stavu při pokojové teplotě.

- Nomenklatura

Pro formulaci hydridu nejprve napište symbol vodíku a poté symbol prvku (García, 2007).

Pro jejich pojmenování přidejte příponu uro a nekovový kořen, určující přítomnost vodíku. Některé příklady jsou následující:

HF = fluorovodík

HC1 = Chlorovodík

HBr = bromovodík

Odkazy

  1. (21. listopadu 2011). BuenasTareas.com. Získaný Oxides, kyseliny, hydroxidy, haloideous soli etc: buenastareas.com.
  2. Garcia, R. E. (2007). Anorganické chemické funkce a jejich názvosloví / Anorganické chemické funkce a jejich názvosloví. Redakční Trillas.
  3. Dům, J. E., & House, K. A. (2016). Deskriptivní anorganická chemie. Londýn: Elsevier.
  4. Vasquez, L. N., & Blanco, W. Y. (25. dubna 2013). Chemie. Získané oxidy, hydroxidy, kyseliny a soli: quimicanataliamywendyd.blogspot.com.
  5. Williams, A. (1979). Teoretický přístup k anorganické chemii. Berlín: Springer - Verlag.