Co je to Polar Covalent Link? (s příklady)

A polární kovalentní vazba je kovalentní vazba mezi dvěma atomy, kde elektrony, které tvoří vazbu, jsou nerovnoměrně rozděleny.

Náboj elektrických dipólů je menší než kompletní náboj jednotky, takže jsou považovány za částečné náboje a jsou označeny delta plus (δ +) a delta mínus (δ-) (Boundless, 2016).

Protože pozitivní a negativní náboje jsou odděleny ve vazbě, molekuly s polárními kovalentními vazbami interagují s dipoly v jiných molekulách.

Toto produkuje dipole-dipole intermolecular síly mezi nimi (Helmenstine, Polar Bond definice a příklady, 2017) \ t.

Elektronegativita a polarita vazby

Polarita vazby (míra ke kterému je polární) je do značné míry určena relativními elektronegativnostmi vázaných atomů..

Elektronegativita (χ) je definována jako schopnost atomu v molekule nebo iontu přitahovat elektrony k sobě. Existuje tedy přímá korelace mezi elektronegativitou a polaritou vazby (Polar Covalent Bonds, S.F.).

Vazba je nepolární, pokud připojené atomy mají stejné nebo podobné elektronegativnosti. Pokud elektronegativnost připojených atomů není stejná, lze říci, že vazba je polarizována směrem k nej elektronegativnějšímu atomu..

Vazba ve kterém electronegativity B (? B) je větší než electronegativity A (?), Například, je ukazován s částečným záporným nábojem na nejvíce electronegative atomu: \ t

A ^δ+-B ^δ-

Čím vyšší je hodnota elektronegativity, tím větší síla atomu přitahuje pár vazebných elektronů.

Obrázek 1 ukazuje hodnoty elektronegativity různých prvků pod každým symbolem v periodické tabulce.

S některými výjimkami, electronegativities zvětší, zleva doprava, v období, a pokles, od shora dolů, v rodině. (Elektronegativita: Klasifikace vazebního typu, S.F.).

Elektronegativnosti poskytují informace o tom, co se stane s párem vazebných elektronů, když se spojí dva atomy.

Polární kovalentní vazby vznikají, když mají atomy rozdíl mezi elektronegativitou mezi 0,5 a 1,7.

Atom, který nejsilněji přitahuje pár elektronů vazeb, je mírně negativnější, zatímco druhý atom je o něco pozitivnější a vytváří dipól v molekule..

Čím větší rozdíl v elektronegativitách, atomy zapojené do vazby budou negativnější a pozitivní. (ELEKTRONEGATIVITA A POLAR COVALENT BONDING, S.F.).

Polární vazby jsou dělící čarou mezi čistou kovalentní vazbou a čistou iontovou vazbou.

Čisté kovalentní vazby (nepolární kovalentní vazby) sdílejí páry elektronů rovnoměrně mezi atomy.

Technicky je nepolární spojení pouze tehdy, když jsou atomy navzájem identické (například plyn H)₂ nebo plynný Cl₂), ale chemici považují jakoukoli vazbu mezi atomy s rozdílem v elektronegativitě menší než 0,4 za nepolární kovalentní vazbu.

Například oxid uhličitý (CO₂) a metanu (CH₄) jsou nepolární molekuly.

V iontových vazbách, elektrony ve svazku jsou nezbytně darované k jednomu atomu jiný (např., NaCl) \ t.

Iontové vazby jsou tvořeny mezi atomy, když rozdíl v elektronegativitě mezi nimi je větší než 1,7. V případě iontových vazeb nedochází ke sdílení elektronů a ke svazku dochází elektrostatickými silami.

Příklady polárních kovalentních vazeb

Voda (H₂O) je nejklasičtější příklad polární molekuly. Říká se, že voda je univerzálním rozpouštědlem, ale to neznamená, že vše rozpouští vše univerzálně, ale díky své hojnosti je ideálním rozpouštědlem pro rozpouštění polárních látek (Helmenstine, 2017).

Podle hodnot na obrázku 1 je hodnota elektronegativity kyslíku 3,44, zatímco elektronegativita vodíku je 2,10..

Nerovnost v distribuci elektronů vysvětluje ohnutou formu molekuly. "Kyslíková" strana molekuly má záporný čistý náboj, zatímco dva atomy vodíku (na druhé "straně") mají čistý kladný náboj (obrázek 3)..

Chlorovodík (HCI) je dalším příkladem molekuly, která má polární kovalentní vazbu.

Chlor je nej elektronegativnější atom, takže elektrony ve vazbě jsou více spojeny s atomem chloru než s atomem vodíku..

Dipol je vytvořen s chlorovou stranou, která má záporný čistý náboj a vodíková strana má čistý kladný náboj. Chlorovodík je lineární molekula, protože existují pouze dva atomy, takže není možná žádná jiná geometrie.

Molekula amoniaku (NH₃a aminy a amidy mají polární kovalentní vazby mezi atomy dusíku, vodíku a substituentu.

V případě amoniaku, dipól je takový že atom dusíku je více záporně nabitý, se všemi třemi atomy vodíku všichni na jedné straně atomu dusíku s kladným nábojem \ t.

Asymetrické sloučeniny vykazují polární kovalentní charakteristiky. Organická sloučenina s funkčními skupinami, které mají rozdíl elektronegativity, vykazuje polaritu.

Například 1-chlorbutan (CH₃-CH₂-CH₂-CH₂Cl) vykazuje částečný záporný náboj na Cl a částečný kladný náboj rozložený na atomech uhlíku. Toto se nazývá indukční účinek (TutorVista.com, S.F.).

Odkazy

1. (2016, 17. srpna). Kovalentní dluhopisy a ostatní dluhopisy a interakce. Obnoveno z boundless.com.
2. ELEKTRONEGATIVITA A POLAR COVALENT BONDING. (S.F.). Obnoveno z dummies.com.
3. Elektronegativita: Klasifikace typu vazby. (S.F.). Zdroj: chemteam.info.
4. Helmenstine, A. M. (2017, 12. dubna). Příklady polárních a nepolárních molekul. Zdroj: thinkco.com.
5. Helmenstine, A. M. (2017, 17. únor). Definice polárních vazeb a příklady. Zdroj: thinkco.com.
6. Polar Covalent Bonds. (S.F.). Obnoveno z saylordotorg.github.io.