Co je to teorie kolizí? Hlavní charakteristiky

 teorie kolizí vystavuje zásadu. \ tže každá chemická reakce vzniká díky molekulám, atomům nebo iontům reagentů, které kolidují.

Srážka mezi druhy nebude vždy stejná. To bude záviset na koncentraci a typu činidla, se kterým pracujete.

V rozsahu, v jakém se zvyšuje koncentrace činidel, se zvyšuje počet otřesů. Opak se stane, pokud se koncentrace sníží.

To je dáno tím, že čím vyšší je koncentrace reaktantů, tím větší je počet atomů a tím větší jsou šoky mezi nimi..

Nicméně ne všechny kolize jsou účinné, a proto ne všechny molekuly, které reagují, budou vytvářet produkty.

Pokud by tomu tak bylo, všechny reakce mezi kapalinami nebo rozpuštěnými látkami by byly extrémně rychlé, protože v těchto stavech dochází k větší kolizi mezi molekulami..

V reálném životě existuje jen málo reakcí, které mají tendenci tvořit se při vysokých rychlostech. Mnohé z reakcí jsou pomalé, protože většina vzniklých kolizí není účinná.

Základní aspekty

Aby byly kolize co nejúčinnější, musí být známé kolize.

Co jsou to c?efektivní hoques?

Jsou to šoky, které produkují produkty kvůli reakci. Tyto kolize jsou generovány, pokud jsou splněny dva důležité aspekty.

V první řadě, aby interakce byla adekvátní, musí být správný směr mezi molekulami, které kolidují.

Za druhé musí být mezi reaktanty v době srážky dostatečná minimální energie (aktivační energie).

Tato energie prolomí existující dluhopisy a vytvoří nové, protože všechny reakce vyžadují pro výrobu produktů příspěvek energie.

Jaká je aktivační energie?

Podle švédského vědce Svante Arrhenius je aktivační energie množství energie, které překračuje průměrnou energetickou hladinu, kterou musí mít činidla, aby se rozvinula reakce a dosáhly se produktů..

Teorie kolizí a rychlost reakce

Teorie kolizí přímo souvisí s chemickou kinetikou reakcí.

Reakční rychlost je vyjádřena jako "-r" a souvisí s rychlostí, s jakou je jakékoliv činidlo transformováno za jednotku času a objemu..

Záporné znaménko (-) je způsobeno spotřebou činidla. Jinými slovy, je to rychlost, při které se činidlo spotřebovává, aby vytvořilo produkty.

Pro ireverzibilní reakci, kde se celé reakční činidlo přemění na produkt, bude reakční rychlostní rovnice následující: -r = k * C ^ a

V tomto vzorci "k" je specifická rychlostní konstanta reakce a je nezávislá. Pro jeho část, “C” je koncentrace reaktantů.

Čím vyšší je koncentrace, tím větší je kolize a vyšší rychlost reakce.

Specifická rychlostní konstanta reakce (k)

Vzorec odpovídající této konstantě je k = A * e ^ (E / R * T)

"A" je frekvenční faktor a má stejné jednotky jako "k". "E" je aktivační energie nezbytná pro existenci kolize, "R" je univerzální konstanta plynů a "T" je pracovní teplota.

Odkazy

1. Rychlost reakce: Teorie srážky [Online dokument]. Dostupné na: quimicaparaingenieros.com. Citováno dne 17. prosince 2017.
2. Teorie kolizí. [Online dokument]. K dispozici na adrese: 100ciaquimica.net. konzultován dne 17. prosince 2017.
3. Teorie kolizí. [Online dokument]. Dostupné na adrese: es.wikipedia.org. Citováno dne 17. prosince 2017.
4. PERRY, R. (1996) "Příručka chemického inženýra". Šesté vydání. McGraw-Hill. Mexiko Konzultované stránky: 4-4; 4-5.