Co je molalita? (s příklady)



molality, označeno písmenem m malým písmenem, je termín používaný k popisu koncentrace roztoku. Může být definován jako počet molů rozpuštěné látky v 1 kg rozpouštědla.

Je roven molům rozpuštěné látky (látka, která se rozpouští) děleno kilogramy rozpouštědla (látka použitá k rozpuštění) (Molality Formula, S.F.).

Kde jsou moly solutu dány rovnicí:

Co se týče finále, rovnice molality je

Index

  • 1 Charakteristiky molality
  • 2 Rozdíly a podobnosti mezi molalitou (m) a molaritou (M)
  • 3 Příklady molality
    • 3.1 Příklad 1:
    • 3.2 Příklad 2:
    • 3.3 Příklad 3:
  • 4 Odkazy

Charakteristiky molality

Molalita je měřítkem koncentrace rozpuštěné látky v roztoku. Používá se hlavně v případech, kdy se jedná o teplotu (Science Notes and Projects, 2015).

Molalita není tak běžná jako její protějšek, molarita (moly rozpuštěné látky na litry rozpouštědla), ale používá se ve velmi specifických výpočtech, zejména s ohledem na koligativní vlastnosti (vzestup teploty varu, bodová deprese) zmrazení).

Vzhledem k tomu, že objem je závislý na teplotě a tlaku, mění se také podle teploty a tlaku. V některých případech je použití hmotnosti výhodou, protože hmotnost se nemění s okolními podmínkami.

Je důležité, aby se použila hmotnost rozpouštědla a ne hmotnost roztoku. Roztoky označené koncentrací molal jsou označeny malým písmenem m. Roztok 1,0 m obsahuje 1 mol rozpuštěné látky na kilogram rozpouštědla.

Příprava roztoku dané molality je snadná, protože vyžaduje pouze dobré měřítko. Rozpouštědlo i rozpuštěná látka se smísí namísto měření objemu.

Jednotka SI (mezinárodní systém) pro molalitu je mol / kg, nebo mol solute na kg rozpouštědla. Roztok s molalitou 1 mol / kg je často popsán jako "1 molal" nebo "1 m".

Nicméně, následovat systém jednotek jednotky, národní institut standardů a technologie, který je autorita Spojených států na měření, zvažuje to termín “molal” a symbol jednotky “m” být zastaralý a navrhne použití \ t mol / kg (bez hranic, SF).

Rozdíly a podobnosti mezi molalitou (m) a molaritou (M)

Příprava roztoku dané molality zahrnuje zvážení jak solutu, tak rozpouštědla a získání jejich hmotnosti.

V případě molarity se však měří objem roztoku, což ponechává prostor pro změny hustoty v důsledku stavu prostředí a tlaku okolního prostředí..

To znamená, že je výhodné pracovat s molalitou, která se týká těsta, protože v chemickém složení je hmota známé čisté látky důležitější než její objem, protože objemy mohou být změněny vlivem teploty a tlaku, zatímco objemy mohou být změněny pod vlivem teploty a tlaku. hmota zůstává nezměněna.

Kromě toho probíhají chemické reakce v poměru k hmotnosti a ne objemu. Molal by být snadno převeden na hmotnostní poměr nebo hmotnostní zlomek (Co je Molality ?, S.F.)..

Pro vodné roztoky (roztoky, ve kterých je voda rozpouštědlem) v blízkosti teploty místnosti je rozdíl mezi molárními a molárními roztoky zanedbatelný..

Je to proto, že kolem okolní teploty má voda hustotu 1 kg / l. To znamená, že "na L" molarity je rovna "na kg" molality.

Pro rozpouštědlo, jako je ethanol, kde hustota je 0,789 kg / l, by byl 1 M roztok 0,789 m.

Důležitou součástí zapamatování rozdílu je:

Molarita - M → mol na litr roztoku.

Molalita - m → mol na kilogram rozpouštědla (Helmenstine, 2017).

Příklady molality

Příklad 1:

ProblémJaká je molalita roztoku obsahujícího 0,086 mol NaCl rozpuštěného ve 25,0 g vody? (Bhardwaj, 2014).

Odpověď: v tomto příkladu je použita přímá rovnice molality:

Moly solutu (NaCl) = 0,086 mol

Hmotnost (voda) = 25,0 g = 25,0 x 10-3 kg

Nahrazení máte:

Příklad 2:

ProblémJaká je molalita roztoku, pokud se 124,2 g NaOH rozpustí v 1,00 litrech vody? (Hustota vody je 1,00 g / ml).

OdpověďVoda je známa jako univerzální rozpouštědlo a hustota se obvykle udává jako 1,00 gramu na mililitr, nebo co je stejné 1 kilogram na litr. To usnadňuje přeměnu litrů na kilogramy (Molality, S.F.)..

V tomto problému musí být 124,2 gramů NaOH převedeno na moly (pro moly rozpuštěné látky) a jeden litr vody bude muset být převeden na kilogramy (na kilogramy rozpouštědla) za použití hustoty..

Nejprve je zde molární hmotnost NaOH:

PMNa= 22,99 g / mol

PMO= 16 g / mol

PMH= 1 g / mol

PMNaOH= 22,99 g / mol +16 g / mol +1 g / mol = 39,99 g / mol

Za druhé, gramy NaOH se převedou na mol, za použití molární hmotnosti:

Zatřetí, litr vody se převádí na kilogramy pomocí hustoty.

Vyčištění těsta 

Nakonec je vyřešena rovnice molality:

Příklad 3:

ProblémJaká je hmotnost vody vodného roztoku obsahujícího 0,52 g chloridu barnatého (BaCl.)2, MW = 208,23 g / mol), jehož koncentrace je 0,005 mol / kg?

OdpověďV tomto případě se koncentrace molal použije k určení množství vody v roztoku.

Nejprve získáte počet molů BaCl2 v řešení:

Za druhé, kilogramy rozpouštědla se odstraní z rovnice molality a vyřeší se.

Odkazy

  1. Vědecké poznámky a projekty. (2015, 22. únor). Výpočet Molality Příklad problému. Zdroj: sciencenotes.org.
  2. Bhardwaj, M. (2014, 26. listopadu). Jaký je příklad molality? Zdroj: socratic.org.
  3. (S.F.). Molalita. Obnoveno z boundless.com.
  4. Helmenstine, T. (2017, 19. únor). Jaký je rozdíl mezi molaritou a molalitou? Zdroj: thinkco.com.
  5. Molality Formula. (S.F.). Obnoveno z softschools.com.
  6. Molalita. (S.F.). Obnoveno z chemteam.l
  7. Co je molalita? (S.F.). Zdroj: freechemistryonline.com.