Peroxid vápenatý (CaO2) Vzorec, vlastnosti, rizika a použití



peroxidu vápenatého, také známý jako oxid vápenatý, je chemická sloučenina vzorce CaO2. Vyskytuje se při interakci rozpouštění soli nebo hydroxidu vápenatého a peroxidu sodného s následnou krystalizací.

Peroxid vápenatý se vyrábí vysrážením oktahydrátu sloučeniny z vodného roztoku a následnou dehydratací při teplotách nad 100 ° C..

Peroxid vápenatý se rozkládá a uvolňuje kyslík, když je v kontaktu s hydratovaným materiálem. CaO2 je jedním z nejstabilnějších anorganických peroxidů při teplotě a pomalu se rozkládá ve vlhkém vzduchu.

Vodná suspenze 1: 100 má pH přibližně 12. S výjimkou své stabilní kapacity uvolňování kyslíku, CaO2 Má podobné funkce jako jiné peroxidy: bělení, dezinfekce a deodorizace. Kromě toho stojí za zmínku, že CaO2 Díky svým vlastnostem je ohleduplný k životnímu prostředí. (Kingsfield Inc, 2011).

Index

  • 1 Fyzikální a chemické vlastnosti peroxidu vápníku
  • 2 Reaktivita a nebezpečí
  • 3 Použití
    • 3.1 Použití při sanaci půdy
    • 3.2 Ostatní použití
    • 3.3 Obnova životního prostředí
    • 3.4 Průmyslové využití
  • 4 Odkazy

Fyzikální a chemické vlastnosti peroxidu vápníku

Peroxid vápenatý je bílý nebo nažloutlý prášek bez charakteristického aroma nebo aroma (Národní centrum pro biotechnologické informace, 2017). 

CaO2 má molekulovou hmotnost 72,0768 g / mol a hustotu 2,91 g / ml. Sloučenina má teplotu tání 200 ° C a rozkládá se nad 355 ° C. Je mírně rozpustný ve vodě tvořící peroxid vodíku. Má pKa 12,5 (Královská chemická společnost, 2015).

Peroxidu vápníku hrozí nebezpečí výbuchu, pokud je smíchán s jemně rozptýlenou organickou hmotou. Sloučenina sama o sobě není palivem, ale urychluje spalování hořlavého materiálu. Je to proto, že směsi hořlavého materiálu a peroxidu mohou být zapáleny třením nebo kontaktem s vlhkostí.

Reaktivita a nebezpečí

Peroxid vápenatý, i když je relativně stabilní sloučeninou ve srovnání s jinými peroxidy, je klasifikován jako výbušná sloučenina a silné oxidační činidlo..

Kontakt s peroxidem vápníku může vážně dráždit a může hořet na kůži a oči. Expozice může dráždit oči, nos a krk.

Dlouhodobá expozice může poškodit pokožku. Vyšší hladiny peroxidu vápníku mohou dráždit plíce a způsobit kašel nebo dušnost.

Ještě větší expozice mohou způsobit hromadění tekutiny v plicích (plicní edém), což způsobuje smrt (National Library of Medicine, 2015).

V případě kontaktu s očima je třeba kontaktní čočky zkontrolovat a odstranit. Ihned poté oči umyjte velkým množstvím studené vody po dobu nejméně 15 minut.

V případě kontaktu s pokožkou je třeba postižené místo okamžitě opláchnout dostatečným množstvím vody po dobu nejméně 15 minut při odstraňování kontaminovaného oblečení a obuvi. Podrážděnou pokožku zakryjte změkčovadlem. Před opětovným použitím oděv a obuv vyperte. Pokud je kontakt těžký, omyjte ho dezinfekčním mýdlem a zakryjte kůži kontaminovanou antibakteriálním krémem.

V případě nadýchání by měl být postižený přemístěn na chladné místo. Pokud nedýchá, je vydáno umělé dýchání. 

Pokud dojde ke spolknutí, vyvolejte zvracení, pokud to není nařízeno zdravotnickým personálem, k dosažení ředění sloučeniny se doporučuje pít velké množství vody. Volný oděv, jako je límec na košili, pásek nebo kravatu, by měl být uvolněn.

Ve všech případech je třeba okamžitě vyhledat lékařskou pomoc (Bezpečnostní list materiálu Peroxid vápenatý, 2013).

Použití

Použití při sanaci půdy

Ze všech způsobů, jak byste mohli využít peroxidu vápníku, je jeho zemědělské aplikace nejčastější. Skutečnost, že peroxid vápníku uvolňuje kyslík, když je v kontaktu s vodou, znamená, že může být použit jako způsob, jak omladit vyčerpanou půdu.

Po intenzivním zemědělství nebo při zaplavení půdy se živiny a kyslík z půdy ztratí, což z něj činí sterilní.

V takovém scénáři musí být k přidávání minerálů a živin do půdy použito několik umělých hnojiv, a to kromě jiných zásahů, aby bylo možné znovu zrealizovat životaschopnost. Peroxid vápenatý je pro tento proces nezbytný, protože se používá ke zvýšení obsahu kyslíku v půdě.

Ostatní použití

Skutečnost, že peroxid vápníku může uvolňovat peroxid vodíku, když je kombinován s kyselinami, znamená, že může být použit jako bělicí prostředek. To je široce používáno tímto způsobem v mnoha papírenském průmyslu. Produkce peroxidu vodíku touto sloučeninou jej také činí užitečným při deodorizaci a bělení vlasových výrobků i textilií..

Peroxid vápenatý má také místo ve zdravotní péči, protože může být použit jako antiseptikum.

Peroxid vápenatý se používá při vaření jako pomocná látka při zpracování těsta. Jakmile se sloučenina dostane do styku s vodou, rozkládá se na kyslík. To oxiduje a zesiluje disulfidové a disulfidové příčné vazby v lepku.

Obnova životního prostředí

Skutečnost, že peroxid vápníku může působit jako zdroj kyslíku, znamená, že je užitečná v mnoha ekologických scénářích.

Například existuje mnoho vodních útvarů, jako jsou jezera a rybníky, které se staly neživotaschopnými v důsledku znečištění a dalších souvisejících faktorů.

V takovém případě může být peroxid vápníku použit k omlazení těchto vodních útvarů. Kyslík uvolněný reakcí mezi vodou a sloučeninou obnovuje obsah kyslíku ve vodě.

Průmyslové využití

Úloha peroxidu vápenatého při výrobě plastů je kritická pro procesy katalýzy a zesíťování různých sloučenin, které se používají při polymeraci plastů, aby byly tvrdé. Peroxid vápenatý se také používá jako iniciátor těchto procesů (Chuangjia Chemical Co, 2011).

Odkazy

  1. PEROXID CALCIUM. (2016). Zdroj: cameochemicals.noaa.gov.
  2. Peroxid vápenatý. (S.F.). Obnoveno z bakerpedia.com.
  3. Chuangjia Chemical Co. (2011). Peroxid vápenatý. Zdroj: chinacjchem.com.
  4. EMBL-EBI (2014, 28. července). peroxidu vápenatého. Obnoveno z ebi.ac.uk.
  5. Kingsfield Inc. (2011). Peroxid vápenatý-CALGRO ™. Získaný z kingsfieldinc.
  6. Bezpečnostní list materiálu Peroxid vápenatý. (2013, 21. května). Obnoveno z sciencelab.com.
  7. Národní centrum pro biotechnologické informace ... (2017, 11. března). PubChem Compound Database; CID = 14779. Získáno z PubChem.
  8. Národní knihovna medicíny. (2015, 19. října). PEROXID CALCIUM. Obnovená detoxnet.
  9. Královská chemická společnost. (2015). Dioxidanidid vápenatý. Zdroj: chemspider.com.