Sodná sůl manganistanu (NaMnO4), vlastnosti, rizika



manganistanu sodného je chemická sloučenina vzorce NaMnO4. Je k dispozici převážně v monohydrátu. Jeho struktura je znázorněna na obrázku 1.

Tato sůl je hygroskopická a má nízkou teplotu tání. Má stejné vlastnosti jako manganistan draselný (KMnO)4), i když manganistan sodný je přibližně 15krát rozpustnější ve vodě. Přesto se obvykle používá manganistan draselný, protože jeho výrobní náklady jsou nižší.

Obrázek 1: Struktura manganistanu sodného.

Manganistan sodný se snadno rozpouští ve vodě za vzniku tmavě purpurových roztoků, jejichž odpařování poskytuje jasně purpurově černé prizmatické krystaly monohydrátu NaMnO4. Draselná sůl nevytváří hydrát. Díky své hygroskopické povaze je méně užitečná v analytické chemii než její protějšek draslíku.

Může být připraven reakcí oxidu manganičitého s chlornanem sodným a hydroxidem sodným nebo uhličitanem sodným následujícím způsobem: \ t

2MnO2 + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO4 + 3NaCl + H2O

2MnO2 + 3NaClO + Na2CO3 → 2NaMnO4 + 3NaCl + CO2

Při použití uhličitanu sodného je výtěžek nižší a reakce musí být zahřívána, aby se získal produkt (vapid, 2016).

Index

  • 1 Fyzikální a chemické vlastnosti
  • 2 Reaktivita a nebezpečí
  • 3 Použití
  • 4 Odkazy

Fyzikální a chemické vlastnosti

Manganistan sodný vypadá podobně jako manganistan draselný. Jedná se o hranolové krystaly nebo fialové kuličky, které ve vodném roztoku tvoří kapalinu barvy, která v závislosti na koncentraci přechází z růžové na purpurovou. Jeho vzhled je znázorněn na obrázku 2.

Obrázek 1: vzhled manganistanu sodného

Bezvodá forma sloučeniny má molekulovou hmotnost a teplotu tání 141,9254 g / mol a 36 ° C a monohydrát má molekulovou hmotnost a teplotu tání 159,94 g / mol a 170 ° C. ° C.

Jeho hustota je 1 972 g / ml a je velmi rozpustná ve vodě, přičemž je schopna rozpustit 900 g na litr při pokojové teplotě (Národní centrum pro biotechnologické informace, 2017).

Reaktivita a nebezpečí

Manganistan sodný není hořlavý, ale urychluje spalování hořlavých materiálů. Pokud je hořlavý materiál jemně rozdělen, může být směs výbušná.

Může se spontánně vznítit v kontaktu s kapalnými hořlavými materiály. Kontakt s kyselinou sírovou může způsobit požár nebo výbuch.

Kyselina octová nebo anhydrid kyseliny octové mohou explodovat s manganistanem, pokud nezůstanou chladné. K výbuchům může dojít, pokud manganistany, které byly ošetřeny kyselinou sírovou, přijdou do styku s benzenem, sirouhlíkem, diethyletherem, ethanolem, ropou nebo organickou hmotou (SODIUM PERMANGANATE, 2016).

Tyto látky urychlují hoření, když se zapojí do ohně. Někteří se mohou explozivně rozložit při zahřátí nebo při požáru. Může explodovat v důsledku tepla nebo znečištění.

Některé budou reagovat výbušně s uhlovodíky (paliva). Může zapálit paliva (dřevo, papír, olej, oblečení atd.). Při zahřátí mohou nádoby explodovat. Odtok může způsobit nebezpečí požáru nebo výbuchu (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).

Manganistan draselný reaguje s vodou za vzniku oxidu manganičitého, hydroxidu draselného a kyslíku. Hydroxid draselný je silně žíravý. V těžkých případech se mohou vyskytnout systémové účinky včetně intravaskulární koagulace, hepatitidy, pankreatitidy a selhání.

Chronické požití může způsobit parestézii, třes způsobený toxicitou manganu. Neurotoxicita manganu je výsledkem deplece dopaminu a neurotoxinů, dopamin chinonu a peroxidu (SODIUM PERMANGANATE, 2014).

Manganistan sodný poškozuje oční tkáň při kontaktu a vytváří popáleniny. Může dráždit pokožku a zanechat na ní fialové skvrny. V případě vdechnutí může způsobit poškození dýchacích cest (list s údaji o bezpečnosti, manganistan sodný, S.F.).

Pokud se látka dostane do styku s kůží, měla by být opláchnuta dostatečným množstvím vody po dobu nejméně 15 minut při odstraňování kontaminovaného oblečení a obuvi..

V případě požití by nemělo být vyvoláno zvracení. Volný oděv, jako jsou límce na košile, pásek nebo kravatu, by měl být uvolněn. Pokud oběť nedýchá, měla by být podána resuscitace z úst do úst.

V případě nadýchání by měl být oběť vyjmuta z místa expozice a přemístěna na chladné místo. Pokud nedýchá, má se podat umělé dýchání. Pokud je dýchání obtížné, je třeba podat kyslík.

Ve všech případech je třeba zajistit okamžitou lékařskou pomoc (Bezpečnostní list materiálu Monohydrát manganistanu sodného, ​​2013).

Použití

Manganistan sodný, stejně jako draselná sloučenina, je antiseptický, dezinfekční a baktericidní prostředek. Mezi jeho použití patří bělící pryskyřice, vosky, tuky, sláma, bavlna, hedvábí a další vlákna a semiš.

Používá se také jako dezinfekční prostředek, deodorant, chemický dezinfekční prostředek ve fotografii a činidlo v syntetické organické chemii..

Nedovolené užívání zahrnovalo produkci drog zneužívání a potratů topickou aplikací na vaginální stěnu. Historicky byly roztoky manganistanu používány jako uretrální irigátor a mytí kapaliny pro otravu.

Manganistan sodný působí jako oxidační činidlo při oxidaci o-toluensulfonamidu za vzniku sacharinu a čištění amidu toluenu. Je to také antidotum proti morfinu a fosforu a syntetické organické / farmaceutické reakce.

Manganistan sodný se používá při úpravě vody a sanaci půdy, protože je schopen degradovat BTEX (benzen, toluen, ethylbenzen a xylen), fenoly, polycyklické aromatické uhlovodíky (PAH), chlorované etheny a výbušniny a eliminovat sirovodík.

Vzhledem k vysoké rozpustnosti ve vodě je manganistan sodný preferován pro aplikace vyžadující vysoké koncentrace iontů manganistanu, jako je leptání plastových částí desky s plošnými spoji..

Jiná použití manganistanu sodného zahrnují činidlo pro úpravu povrchu kovu a přípravek pro čištění kovu atd. (Vodný roztok manganistanu sodného (NaMnO4), S.F.).

Manganistan sodný může v některých aplikacích nahradit manganistan draselný, protože oxidačním činidlem je iont manganistanu..

Jelikož však manganistan sodný existuje v monohydrátové formě, nemůže být použit pro analytické aplikace, jako jsou redox titrace.

Odkazy

  1. Materiálové údaje bezpečnostní list manganistan sodný. (S.F.). Zdroj: dogee.org: dogee.org.
  2. Bezpečnostní list materiálu Monohydrát manganistanu sodného. (2013, 21. května). Získané z sciencelab: sciencelab.com.
  3. Národní centrum pro biotechnologické informace. (2017, 4. března). PubChem Compound Database; CID = 23673458. Zdroj: PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  4. SODIUM PERMANGANATE. (2014, 5. prosince). Zdroj: toxnet: toxnet.nlm.nih.gov.
  5. SODIUM PERMANGANATE. (2016). Získaný od cameochemicals: cameochemicals.noaa.gov.
  6. Vodný roztok manganistanu sodného (NaMn04). (S.F.). Zdroj: changyuancorp: en.changyuancorp.com.
  7. SODIUM PERMANGANATE. (S.F.). Zdroj: chemická kniha: chemicalbook.com.
  8. (2016, 27. června). Manganistan sodný z oxidu manganičitého a chlornanu sodného. Zdroj: chemistry.stackexchange: chemistry.stackexchange.com.