Jaká je periodická tabulka? 7 Důležitá použití

periodické tabulky slouží k zobrazení vztahů mezi jednotlivými prvky; může být také použit k predikci vlastností nových prvků, které dosud nebyly nalezeny nebo nebyly syntetizovány.

Periodická tabulka také poskytuje užitečný rámec pro analýzu chemického chování; To je široce používané v oblasti chemie av mnoha jiných vědách.

Byl postaven v roce 1869 ruským vědcem Dmitriem Ivanovičem Mendeléyevem, aby si představil různé vztahy mezi různými chemickými prvky..

Periodická tabulka je uspořádána podle atomového čísla, jeho konfigurací elektronů a opakujících se chemických vlastností. Je také uspořádán tak, aby prvky s podobným chováním byly ve stejném sloupci.

Tabulka má čtyři obdélníkové bloky s podobnými chemickými vlastnostmi. Obecně platí, že prvky umístěné na levé straně řady jsou kovy a nekovy jsou umístěny vpravo.

Prvky jsou umístěny v periodické tabulce na základě jejich atomové struktury. Každý řádek a každý sloupec mají zvláštní vlastnosti.

Všechny řádky v tabulce jsou čteny zleva doprava a každý řádek je označován jako perioda. Každý sloupec tabulky se nazývá skupina. Každá skupina v tabulce má stejný počet elektronů.

Je snadné najít počet elektronů ve vnějším obalu každého prvku tabulky. Skupina jedna má elektron, skupina dvě má ​​dvě a tak dále.

Dobrá periodická tabulka je skvělým nástrojem při řešení problémů v oblasti chemie. Periodické tabulky lze nalézt v síti nebo lze vytisknout.

Využití periodické tabulky, na co je??

Znát symbol chemického prvku

Symboly jsou zkratkou názvu prvku. V mnoha případech, zkratka pochází z původního jména v latině.

Každý symbol má jednu nebo dvě písmena jako zkratku. Symbol je obvykle zkratka názvu prvku, ale některé symboly odkazují na staré názvy prvků.

Příkladem tohoto případu je stříbro; jeho symbol je Ag, který se odkazuje na jeho staré jméno to bylo argentum.

Znát atomové číslo prvku

Toto je počet protonů, které atom tohoto elementu obsahuje. Počet protonů je rozhodujícím faktorem, pokud jde o rozlišení jednoho prvku od druhého. Variace v počtu elektronů nebo neutronů nemění typ prvku.

Změna počtu elektronů produkuje ionty, zatímco změny v počtu neutronů produkují izotopy. Moderní periodická tabulka je uspořádána ve vzestupném pořadí atomového čísla.

Určete, co znamenají období a skupiny periodické tabulky

Horizontální řádky se nazývají periody. Každé období udává nejvyšší úroveň energie, kterou každý z elektronů tohoto prvku zaujímá ve svém základním stavu.

Svislé sloupce se nazývají skupiny. Každý prvek ve skupině má stejné číslo valenčního elektronu a typicky se chová podobně, pokud se týká jiných prvků.

Poslední dvě řady, lanthanoidy a aktinidy, patří do skupiny 3B a jsou uvedeny samostatně.

Znát název prvku

Mnoho periodických tabulek také obsahuje úplný název prvku. To je užitečné, pokud jde o něco vědět, protože nemůžete vždy pamatovat symboly všech prvků.

Seznamte se s atomovou hmotností prvku v jednotkách atomové hmotnosti

Toto číslo označuje těžkou průměrnou hmotnost izotopů chemického prvku. Mendělejevova původní periodická tabulka byla organizována tak, že prvky byly zobrazeny ve vzestupném pořadí atomové hmotnosti nebo hmotnosti.

Identifikujte typy prvků

Mnoho periodických tabulek identifikuje různé typy prvků s použitím různých barev pro různé typy prvků.

Tyto typy zahrnují alkalické kovy, základní kovy, přechodné kovy, nekovy, vzácné plyny, allogeny, zeminy alkalických kovů, poloměsíče, aktinidy a lanthanoidy..

Zobrazit různé tendence (periodicita)

Periodická tabulka je organizována tak, aby zobrazovala různé typy trendů (periodicitu). Mezi nimi:

• Atomový poloměr, který je polovinou vzdálenosti mezi středem dvou atomů, které se sotva navzájem dotýkají:

1. Zvyšuje se, jakmile se posouvá shora dolů do periodické tabulky.
2. Sestupuje, když se pohybuje periodickou tabulkou zleva doprava.

• Ionizační energie, což je energie potřebná k odstranění elektronu z atomu.

1. Sestupuje při pohybu nahoru a dolů v periodické tabulce.
2. Zvýšit, jak budete pohybovat zleva doprava od periodické tabulky.

• Elektronegativita, která měří schopnost tvořit chemickou vazbu.

1. Sestupuje, jak se pohybuje shora dolů.
2. Zvyšuje se pohybem zleva doprava.

• Elektronová afinita, která odkazuje na schopnost prvku přijmout elektron.

Elektronová afinita může být předpovězena na základě skupin prvků. Vzácné plyny, jako je argon a neon, mají elektronovou afinitu téměř nulovou a nemají tendenci přijímat elektrony.

Halogeny, jako chlor a jod, mají vysokou elektronovou afinitu. Většina jiných skupin elementů má nižší afinity elektronů než ti allogens, ale hodně vyšší než to ušlechtilých plynů.

Odkazy

1. Jaký je účel periodické tabulky? Obnoveno z reference.com
2. Jak používat periodickou tabulku (2017) Zdroj: thinkco.com
3. Jak jsou organizovány prvky periodické tabulky? Obnoveno z reference.com
4. Periodická tabulka. Zdroj: wikipeda.org
5. Proč je periodická tabulka užitečná. Obnoveno z reference.com