Struktura, vlastnosti a použití oxalátu amonného



šťavelan amonný je sůl kyseliny amonné a kyseliny šťavelové, která se kombinuje v poměru 2: 1. Vyrábí se neutralizační reakcí ve vodě kyseliny šťavelové H2C2O4, s uhličitanem amonným nebo hydroxidem amonným. V prvním případě se vyrábí CO2 v sekundární formě.

Jeho molekulární vzorec je C2H8N2O4, ale toto je obyčejně psáno jako (NH4)2C2O4. Produkuje se biologicky u obratlovců, počínaje metabolismem kyseliny glyoxylové nebo kyseliny askorbové.

Oxalát amonný může být přítomen v některých typech ledvinových kamenů, i když větší podíl renálních oxalátových kamenů, to je kombinováno s vápníkem, což tvoří oxalát vápenatý..

Nemůže být metabolizován v lidském těle, ale může být absorbován ve střevě a vylučován stolicí. Může být také eliminován z lidského těla močí.

V přírodě se nachází v oxamitové rudě, která je považována za vzácný a vzácný minerál. Kromě toho je přítomen v guanu: produkt rozkladu výkalů mořských ptáků, netopýrů a tuleňů ve velmi suchém prostředí. Guano se díky svému bohatství v dusíku používá jako hnojivo a fungicid pro rostliny.

Index

  • 1 Chemická struktura
  • 2 Fyzikální a chemické vlastnosti
    • 2.1 Fyzický vzhled
    • 2.2 Molekulární vzorec
    • 2.3 Bezvodá molekulová hmotnost
    • 2.4 Bod tání
    • 2.5 Bod varu
    • 2.6 Rozpustnost ve vodě
    • 2.7 Rozpustnost v organických rozpouštědlech
    • 2.8 Hustota
    • 2.9 Tlak par
    • 2,10 pH
    • 2.11 Rozklad
  • 3 Použití
    • 3.1 Průmysl
    • 3.2 Wintrobovo činidlo
    • 3.3 Biologické a analytické
  • 4 Rizika při jeho používání
  • 5 Odkazy 

Chemická struktura

Struktury iontů, které tvoří šťavelan amonný, jsou uvedeny na obrázku výše. Ačkoli to není oceněno, NH4+ sestává z tetrahedron, zatímco C2O42- Má plochou strukturu v důsledku sp hybridizace2 všech atomů uhlíku.

Jeho chemický vzorec, (NH4)2C2O4, znamená, že musí existovat dva NH4+ interakce elektrostaticky s C2O42-; to znamená, dva tetrahedrony kolem letadla.

Kromě iontové vazby jsou ionty schopny tvořit více vodíkových vazeb; NH4+ koblihy a C2O42- přijímá je (skrze své čtyři kyslíky).

Protože tam je vysoká možnost, že molekula také tvoří vodíkové vazby s jedním z iontů, to je intercalated dávat svah (NH4)2C2O4∙ H2O.

Krystaly jsou složeny z miliónů iontů a jednotkových buněk, ve kterých je poměr 2NH splněn4/ 1C2O4 nově pojmenované.

Být takový, v krystalu (NH4)2C2O4∙ H2Nebo je vytvořeno ortorombické krystalové uspořádání, kde vodíkové můstky hrají zásadní roli v jejich fyzikálních vlastnostech.

Pozorování jeho krystalické struktury z frontální roviny, NH4+ tvoří fázi, zatímco C2O42- a H2Nebo vytvořte další fázi; řádky tetraedry oddělené rovinami a úhlovými molekulami (voda).

Fyzikální a chemické vlastnosti

Fyzický vzhled

Plně bílá.

Molekulární vzorec

C2H8N2O4

Bezvodá molekulová hmotnost

124,096 g / mol.

Teplota tání

70 ° C (158 ° F), jak je uvedeno na Wikipedii. Chemspider a Softschools však ukazují na bod tání mezi 131 a 135 ° C.

Zatímco v publikaci Pubchem se uvádí, že k rozkladu sloučeniny dochází při teplotě 70 ° C, takže je nepravděpodobné, že by bylo možno nalézt teplotu tání vyšší než tato teplota..

Bod varu

Neurčené rozkladem sloučeniny.

Rozpustnost ve vodě

5,1 g / 100 ml vody při 20 ° C. Oxalát amonný se pomalu rozpouští ve vodě a obvykle do něj klesá.

Rozpustnost v organických rozpouštědlech

Mírně rozpustný v alkoholech a nerozpustný v amoniaku.

Hustota

1,5 g / cm3 při 65,3 ° F.

Tlak páry

0 mmHg při 20 ° C.

pH

Mezi 6 a 7 ve 4% roztoku při 25 ° C.

Rozklad

Při vystavení vysokým teplotám se rozkládá, vyzařuje toxický a korozivní kouř, který obsahuje oxidy amoniaku a dusíku.

Použití

Průmyslové

-Používá se při výrobě výbušnin

-Slouží jako elektrolytické odbarvování železa

-Umožňuje leštění povrchu kovů.

Nedávno byly pektiny extrahovány oxalátem amonným pro výrobu potravinářských gelových činidel

Wintrobeovo činidlo

Používá se v kombinaci s oxalátem draselným za vzniku Wintrobeova činidla, které se používá jako antikoagulant.

Reakční činidlo je směs 1,2 g oxalátu amonného s 0,8 g oxalátu draselného a 0,5 ml formaldehydu, doplněná 100 ml vody..

Biologické a analytické

-Amonná sůl zvyšuje objem erytrocytů, zatímco draselná sůl ji snižuje. Proto je jejich účinek na erytrocyty kompenzován, což zaručuje jejich morfologickou integritu. Tento systém uplatňuje svůj antikoagulační účinek sekvestrací iontu vápníku.

-Oxalát amonný se používá jako analytické činidlo a redukční činidlo, používané při kvantifikaci plazmatické koncentrace vápníku a olova. Kromě toho se ve studii interakcí povrchů destiček používá jako dispergační činidlo oxalát amonný.

-Také integruje pH pufrovací systém.

Rizika při jeho používání

-Přímý kontakt s pokožkou a očima může způsobit podráždění a popáleniny. Podobně prodloužený nebo opakovaný kontakt pokožky se sloučeninou může způsobit příznaky jako vyrážky, suchost a zarudnutí..

-Vdechnutí může dráždit nos, krk a plíce. Opakovaná expozice by mohla způsobit bronchitidu při kašli, hlenu a dušnosti.

-Vysoká expozice této soli může způsobit bolesti hlavy, závratě, nevolnost, zvracení, záchvaty, kómu a dokonce smrt..

-Požití nebo nadměrná inhalace způsobuje systémovou otravu. Mezi možné příznaky patří bolest v krku, jícnu a žaludku. Membrány sliznice zčervenají, jsou zde silné průjmy, slabé pulsy, kardiovaskulární a neuromuskulární kolapsy. Navíc může ovlivnit funkci ledvin a rovnováhu vápníku.

-Vápník se podílí na mnoha procesech, které se vyskytují v živých bytostech, včetně: zprostředkování svalové kontrakce, jak v hladkých, tak v drážkovaných svalech; zasahuje do synapsí neuromuskulárního přenosu; je nezbytný v několika stupních koagulační kaskády; reguluje propustnost a iontovou vodivost v membránách atd..

Proto je sekvestrací oxalátu amonného na ionty vápníku spáchán výkon základních funkcí pro život.

Odkazy

  1. Wikipedia. (2018). Oxalát amonný. Zdroj: en.wikipedia.org
  2. Růst a charakterizace monokrystalů monohydrátu amonium oxalátu. [PDF] Zdroj: shodhganga.inflibnet.ac.in
  3. Qiao Y., Wang K., Yuan H., & Yang K. (2015). Negativní lineární stlačitelnost v organickém minerálním monohydrátu amonného oxalátu s vodíkovými vazebními motivy. Journal of Physical Chemistry Letters 6 (14): 2755-60
  4. PubChem. (2018). Oxalát amonný. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
  5. Královská chemická společnost. (2015). Oxalát amonný. ChemSpider Zdroj: chemspider.com
  6. Softschools. (2018). Vzorec normality. Zdroj: softschools.com
  7. Winkler (s.f.). Chemický bezpečnostní list: 1-hydrát oxalátu amonného. Zdroj: iio.ens.uabc.mx
  8. NJ Zdraví (s.f.). Oxalát amonný. [PDF] Zdroj: nj.gov