10 nejrelevantnějších příkladů bezpolarového kovalentního propojení



příklady nepolárních kovalentních vazeb zahrnují oxid uhličitý, ethan a vodík. Kovalentní vazby jsou typem vazby, která se tvoří mezi atomy, vyplňuje jejich poslední vrstvu valence a tvoří vysoce stabilní vazby.

V kovalentní vazbě je nutné, aby elektronegativita mezi povahou atomů nebyla příliš velká, protože pokud k tomu dojde, vytvoří se iontová vazba..

Protože toto, kovalentní vazby se vyskytují mezi atomy s nekovovou povahou, protože kov s non-kov bude mít znatelně velký elektrický rozdíl a iontová vazba by byla dána..

Typy kovalentních vazeb

Bylo řečeno, že je nezbytné, aby mezi jedním atomem a jiným atomem nebyla významná elektronegativita, ale existují atomy, které představují mírný náboj a které mění způsob distribuce vazeb..

Kovalentní vazby mohou být rozděleny do dvou typů: polární a nepolární.

Polární

Polární odkazy se vztahují k molekulám, jejichž náboj je distribuován ve dvou pólech, pozitivních a negativních.

Není polární

Nepolární vazby jsou ty, ve kterých molekuly mají své náboje rozděleny stejným způsobem; to znamená, že dva stejné atomy jsou spojeny se stejnou elektronegativitou. To znamená, že dielektrický moment je roven nule.

10 příkladů nepolárních kovalentních vazeb

1 - Ethan 

Obecně jsou jednoduché vazby uhlovodíků nejlepším příkladem pro nepolární kovalentní vazby.

Jeho struktura je tvořena dvěma atomy uhlíku se třemi vodíky doprovázenými v každém z nich.

Uhlík má kovalentní vazbu s druhým uhlíkem. Kvůli nedostatku electronegativity mezi těmito, non-polární svazek vyplývá.

2 Oxid uhličitý

Oxid uhličitý (CO2) je jedním z nejhojnějších plynů na Zemi v důsledku lidské produkce.

Toto je strukturálně tvarované s jedním atomem uhlíku uprostřed a dvěma atomy kyslíku na stranách; každá z nich vytváří dvojnou vazbu s atomem uhlíku.

Rozložení nábojů a hmotností je stejné, takže se vytvoří lineární pole a moment nabití se rovná nule.

3 - Vodík

Vodík ve své plynné formě se nachází v přírodě jako vazba mezi dvěma atomy vodíku.

Vodík je výjimkou oktetového pravidla, protože jeho atomová hmotnost je nejnižší. Spoj je tvořen pouze ve formě H-H.

4- Ethylen

Ethylen je uhlovodík podobný etanu, ale místo toho, aby měl na každý uhlík tři vodíky, má dva.

Aby se vytvořily valenční elektrony, je mezi každým uhlíkem vytvořena dvojná vazba. Ethylen má různé průmyslové aplikace, zejména v automobilovém průmyslu.

5- Toluen

Toluen se skládá z aromatického kruhu a řetězce CH3.

Ačkoli kruh představuje velmi velkou hmotnost vzhledem k řetězci CH3, vzniká nepolární kovalentní vazba v důsledku nedostatku elektronegativity.

6- tetrachlormetan

Tetrachlorid uhličitý (CCl4) je molekula s jedním atomem uhlíku ve středu a čtyřmi atomy chloru v každém směru prostoru.

Ačkoli chlor je vysoce negativní sloučenina, bytí ve všech směrech dělá moment dipólu rovný nule, tak to je non-polární směs.

7- Isobutan

Isobutan je uhlovodík, který je vysoce rozvětvený, ale elektronickou konfigurací v uhlíkových vazbách je přítomna nepolární vazba.

8- hexan

Hexan je geometrické uspořádání ve formě šestiúhelníku. Má uhlíkové a vodíkové vazby a jeho dipólový moment je nula.

9- Cyklopentan

Podobně jako hexan je to geometrické uspořádání ve tvaru pětiúhelníku, je uzavřeno a jeho dipólový moment je roven nule.

10- dusík

Dusík je jednou z nejhojnějších sloučenin v ovzduší s přibližně 70% složením ve vzduchu.

Dodává se ve formě molekuly dusíku s jiným ekvivalentem, tvořícím kovalentní vazbu, která má stejný náboj, není polární.

Odkazy

  1. Chakhalian, J., Freeland, J. W., Habermeier, H.-, Cristiani, G., Khaliullin, G., Veenendaal, M. v., & Keimer, B. (2007). Orbitální rekonstrukce a kovalentní vazba na rozhraní oxidů, Science, 318 (5853), 1114-1117. doi: 10.1126 / science.1149338
  2. Bagus, P., Nelin, C., Hrovat, D., & Ilton, E. (2017). Kovalentní vazba v oxidech těžkých kovů. Journal of Chemical Physics, 146 (13) doi: 10.1063 / 1.4979018
  3. Chen, B., Ivanov, I., Klein, M. L., & Parrinello, M. (2003). Vazby vodíku ve vodě. Fyzická přehledová písmena, 91 (21), 215503/4. doi: 10.1103 / PhysRevLett.91.215503
  4. M, D. P., SANTAMARÍA, A., EDDINGS, E. G., & MONDRAGÓN, F. (2007). Účinek přídavku etanu a vodíku v chemii prekurzorového materiálu hollíku generovaného v inverzním difúzním plamenu ethylenu. Energie, (38)
  5. Mulligan, J. P. (2010). Emise oxidu uhličitého. New York: Nova Science Publishers.
  6. Quesnel, J. S., Kayser, L.V., Fabrikant, A., & Arndtsen, B.A. (2015). Syntéza chloridů kyselin chlorkarbonylací arylbromidů katalyzovanou palladiem. Chemistry - A European Journal, 21 (26), 9550-9555. doi: 10.1002 / chem.201500476
  7. Castaño, M., Molina, R., & Moreno, S. (2013). KATALYZATIVNÍ OXIDACE TOLENU A 2-PROPANOLU PŘED SMĚŠOVANÝMI OXIDY Mn a CO ZÍSKANÝMI COPRECIPITACIONEM..
  8. Luttrell, W. E. (2015). dusík. Journal of Chemical Health & Safety, 22 (2), 32-34. doi: 10.1016 / j.jchas.2015.01.013