7 hlavních charakteristik ušlechtilých plynů



Mezi vlastnosti vzácných plynů Nejdůležitější jsou to, že se jedná o plynné prvky, které neinteragují s jinými prvky, představují úplnou valenční vrstvu, jsou vzácné v přírodě (úroveň jejich přítomnosti na planetě Zemi je nízká) a vytvářejí fluorescenci.

Skupina vzácné plyny je jedna z 18 skupin, do které je periodická tabulka rozdělena. Skládá se ze šesti prvků, helia, neonu, argonu, kryptonu, xenonu a radonu.

Neon, argon, krypton a xenon se nacházejí ve vzduchu a lze je získat zkapalněním a frakční destilací..

Hélium se získává kryogenní separací zemního plynu. Konečně, radon je produkován z radioaktivního rozpadu jiných těžších elementů (takový jako radium, uran, mezi ostatními) \ t.

Dále se budeme zabývat těmito a dalšími vlastnostmi vzácných plynů.

Hlavní vlastnosti ušlechtilých plynů

1. Vzácné plyny obvykle neinteragují s jinými prvky

Vzácné plyny mají nízkou úroveň reaktivity, což znamená, že v podstatě neinteragují s jinými prvky. Samozřejmě existuje několik výjimek, jako je například tetrachlorid xenonu (XeF).4).

Tato sloučenina se vyrábí zahřátím směsi xenonu a fluoru na 400 ° C v poměru 1: 5 v niklové nádobě..

Vzhledem ke své nízké interakci s jinými prvky, jsou vzácné plyny také nazývány "inertní plyny".

Tento název však není zcela přesný, takže v posledních desetiletích upadl.

2- Mají plnou valenční skořápku

Prvky se skládají z jedné nebo více vrstev elektronů. Poslední z těchto vrstev se nazývá valenční vrstva a podílí se na tvorbě vazeb a chemických reakcí.

Prvky dosahují své stability tím, že mají ve své poslední vrstvě dva nebo osm elektronů. Pokud tato podmínka není přítomna, prvky se spojí s ostatními, aby se dosáhlo stability.

Elektronická konfigurace vzácných plynů je následující:

  • Helio: 1s2
  • Neon: 1s2 2s2 2p6
  • Argon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
  • Krypton: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6
  • Xenon: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6
  • Radon 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 4f14 5d10 6s2 6p6

Neon, argon, krypton, xenon a radon mají v poslední vrstvě osm elektronů. Hélium má dva elektrony.

V tomto smyslu mají vzácné plyny plnou valenční skořápku. To je důvod, proč za normálních okolností tyto prvky netvoří vazby.

3- Vedení elektřiny

Šest prvků patřících do skupiny vzácných plynů vede elektřinu. Jeho úroveň řízení je však nízká.

4- Mohou vytvářet fosforescenci

Ušlechtilé plyny mají tu vlastnost, že jsou fosforeskující, když jsou kříženy elektřinou. Proto se používají mimo jiné i ve světlech, žárovkách, světlometech.

- Neon je používán v reklamách ve slavných neonových světlech. Vytvoří červené fosforeskující světlo.

- Argon se používá v běžných žárovkách. Ve světelných žárovkách může kyslík přítomný v atmosféře reagovat s kovovým vláknem, které způsobuje hoření.

Použití argonu zaručuje inertní prostředí, které zabraňuje spalování kovového vlákna.

- Xenon má vlastnost nabídnout spojité spektrum světla, který se podobá dennímu světlu. To je důvod, proč se používá v xenonových lampách, které se používají ve filmových projektorech a v reflektorech automobilů.

- Krypton produkuje jasné světlo, když je zkřížen stejnosměrným proudem. Používá se v chirurgických laserech, které se používají k vyléčení určitých očních stavů ak odstranění mateřských znamének.

-Jak xenon, tak krypton se používají v bleskových kamerách.

- Hélium se používá v žárovkách a v menším množství na billboardech

- Radon se díky své radioaktivní kvalitě pro tyto účely obvykle nepoužívá.

5- Skupina 0

Vzácné plyny nebyly objeveny, když Mendelev organizoval periodickou tabulku, takže neměli místo v periodické tabulce..

Tyto prvky objevil Henry Cavendish v osmnáctém století, kdy odstranil dusík a kyslík z části vzduchu. Nezařadil je však.

Teprve v devatenáctém století byly tyto prvky studovány a klasifikovány.

- V roce 1868 bylo objeveno helium.

- V roce 1894 byl objeven argon.

- Nakonec v roce 1900 byl objeven radon.

Protože oxidační číslo ušlechtilých plynů je rovné 0, tyto byly organizovány v periodické tabulce pod názvem "nulová skupina"..

V roce 1962 však bylo zjištěno, že tyto prvky reagují s ostatními (za výjimečných podmínek)..

Poté, s ohledem na konvence Mezinárodní unie pro čistou a aplikovanou chemii (IUPAC, pro jeho zkratku v angličtině), byl přejmenován na skupinu 18.

V současné době je lze nalézt v periodické tabulce pod názvem Grupo VIIIA.

6- Stabilizátory

Vzhledem k jejich téměř inertní kvalitě se ušlechtilé plyny používají k vytvoření stability při rychlých reakcích.

7- Nízká teplota tání a nízká teplota varu

Vzácné plyny mají opravdu nízké teploty tání a varu.


Odkazy

  1. Vlastnosti vzácného plynu. Citováno dne 17. července 2017, z thinkco.com
  2. Vznešený plyn Citováno dne 17. července 2017, z sciencedaily.com
  3. Skupina vzácných plynů. Citováno dne 17. července 2017 z webu boundless.com
  4. Prvky skupiny 18. Citováno dne 17. července 2017, od uživatele byjus.com
  5. Charakteristika ušlechtilých plynů. Citováno dne 17. července 2017, od chemistry.tutorvista.com
  6. Vlastnosti vzácných plynů. Citováno dne 17. července 2017 z bbc.co.uk
  7. Skupina 18: Vlastnosti vzácných plynů. Citováno dne 17. července 2017, od chem.libretexts.org
  8. Chemie Citováno dne 17. července 2017 z webu ck12.org.