Isobarovy charakteristiky, příklady a rozdíly s izotopy



isobar jsou to atomové druhy, které mají stejnou hmotnost, ale pocházejí z různých chemických prvků. V důsledku toho lze říci, že jsou tvořeny různými počty protonů a neutronů.

Protony i neutrony se nacházejí v jádru jejich atomů, ale čisté množství neutronů a protonů přítomných v každém jádru zůstává stejné. Jinými slovy, isobarózní druh vzniká, když pár atomových jader ukazuje stejný čistý počet neutronů a protonů pro každý druh..

Počet neutronů a protonů, které tvoří toto čisté množství, se však liší. Jeden způsob, jak si toho všimnout graficky, je pozorovat hmotnostní číslo (které je umístěno na levé horní straně symbolu chemického prvku, který je reprezentován), protože v izotopech je toto číslo stejné.

Index

  • 1 Charakteristika
    • 1.1 Zastoupení
  • 2 Příklady
  • 3 Rozdíly mezi izotopy a izotopy
  • 4 Odkazy

Vlastnosti

Za prvé, etymologie termínu isóbaro pochází z řeckých slov isos (což znamená "rovno") a baros (který znamená “váhu”), který se odkazuje na rovnost váh mezi oběma nukleárními druhy.

Je třeba poznamenat, že isobary nesou určité podobnosti s jinými druhy, jejichž jádra mají shody okolností, jako jsou isotony, které mají stejný počet neutronů, ale s různými hmotnostními čísly a atomovými čísly, jako jsou páry. 13C a 14N 36S a 37Cl.

Na druhé straně, termín “nuklid” je jméno, které bylo vytvořené ke každému jeden z souborů nukleonů (struktury tvořené neutrony a protony) to může být tvořeno \ t.

Tak, že nuklidy mohou být odlišeny počtem neutronů nebo protonů, nebo dokonce množstvím energie, které má strukturu jejich konglomerace.

Podobně máme i to, že po procesu rozpadu β dochází k vynořování dětského jádra, což je zase izobar mateřského jádra, protože počet nukleonů přítomných v jádru zůstává na rozdíl od toho, co se děje prostřednictvím jádra, nezměněn. prostředky rozpadu α.

Je důležité si uvědomit, že různé izobary mají různá atomová čísla, což potvrzuje, že se jedná o různé chemické prvky.

Zastoupení

Pro označení různých nuklidů se používá specifický zápis, který může být reprezentován dvěma způsoby: jeden spočívá v umístění názvu chemického prvku následovaného jeho hmotnostním číslem, které je spojeno pomlčkou. Například: dusík-14, jehož jádro se skládá ze sedmi neutronů a sedmi protonů.

Jiný způsob, jak reprezentovat tyto druhy je umístit symbol chemického prvku, předcházený numerickým horním indexem, který ukáže číslo hmotnosti atomu v pochybnost, stejně jako číselný index, který určuje atomové číslo stejného, ​​následujících. způsobem:

ZAX

V tomto výrazu X reprezentuje chemický prvek daného atomu, A je hmotnostní číslo (výsledek přidání mezi počtem neutronů a protonů) a Z představuje atomové číslo (rovné počtu protonů v jádru atomu).

Když jsou tyto nuklidy reprezentovány, atomové číslo atomu (Z) je obvykle vynecháno, protože neposkytuje relevantní dodatečná data, takže je často reprezentováno jako AX.

Jeden způsob, jak ukázat tuto notaci je tím, že vezme předchozí příklad (dusík-14), který je také označován jako 14N. Toto je označení používané pro izobary.

Příklady

Použití výrazu “isobars” pro druh známý jako nuklidy, které mají stejný počet nukleons (stejný počet hmoty) byl navrhnut v pozdních 1910s chemikem britského původu Alfred Walter Stewart \ t.

V tomto pořadí myšlenek lze v případě druhů pozorovat příklad isobarů 14C a 14N: hmotnostní číslo se rovná 14, což znamená, že počet protonů a neutronů u obou druhů je odlišný.

Ve skutečnosti, tento atom uhlíku má atomové číslo rovné 6, tak v jeho struktuře tam je 6 protonů, a podle pořadí má 8 neutronů v jeho jádru. Jeho hmotnostní číslo je 14 (6 + 8 = 14)..

Pro jeho část, atom dusíku má atomové číslo rovné 7, tak to je tvořeno 7 protonů, ale to má 7 neutronů v jeho jádru. Jeho hmotnostní číslo je také 14 (7 + 7 = 14)..

Můžete také najít řadu, ve které všechny atomy mají hmotnostní číslo rovné 40; toto je případ isóbaros: 40Ca, 40K, 40Ar, 40Cl, a 40S.

Rozdíly mezi izotopy a izotopy

Jak bylo dříve vysvětleno, nuklidy popisují různé třídy atomových jader, které existují, podle množství protonů a neutronů, které mají..

Mezi tyto typy nuklidů patří také izotopy a izotopy, které budou rozlišeny níže.

V případě isobarů, jak bylo zmíněno dříve, mají stejný počet nukleonů - tj. Stejný počet hmot -, kde počet protonů, pro které je jeden druh nadřazen druhému, souhlasí s počtem neutronů které jsou v deficitu, takže součet je stejný. Jeho atomové číslo je však jiné.

V tomto smyslu pocházejí izobarové druhy z různých chemických prvků, takže se nacházejí v různých prostorech periodické tabulky a mají odlišné vlastnosti a specifické vlastnosti..

Na druhou stranu v případě izotopů dochází k opaku, protože mají stejné atomové číslo, ale jiné množství hmoty; to je, oni mají stejný počet protonů ale různá množství neutrons uvnitř jejich atomových jader.

Kromě toho izotopy jsou atomové druhy patřící do stejných prvků, takže jsou umístěny ve stejném prostoru periodické tabulky a mají podobné vlastnosti a vlastnosti..

Odkazy

  1. Wikipedia. (s.f.). Isobar (nuklid). Zdroj: en.wikipedia.org
  2. Britannica, E. (s.f.). Isobar Získáno z britannica.com
  3. Konya, J. a Nagy, N. M. (2018). Jaderná a radiochemická chemie. Citováno z knih.google.co.ve
  4. Energetické vzdělávání. (s.f.). Isobar (jaderný). Zdroj: energyeducation.ca
  5. Tutor Vista. (s.f.). Nuclei. Obnoveno z fyziky.tutorvista.com