Vlastnosti hydridů, typy, názvosloví a příklady

A hydridu R3 je vodík ve své aniontové formě (H^-) nebo sloučeniny, které jsou tvořeny kombinací chemického prvku (kovového nebo nekovového) s vodíkovým aniontem. Ze známých chemických prvků je vodík nejjednodušší strukturou, protože když je v atomovém stavu, má ve svém jádru proton a elektron..

Navzdory tomu se vodík nachází pouze v jeho atomové formě za podmínek poměrně vysokých teplot. Další způsob rozpoznání hydridů je, když je pozorováno, že jeden nebo více centrálních atomů vodíku v molekule má nukleofilní chování, jako redukční činidlo nebo dokonce jako báze..

Vodík má tedy schopnost kombinovat se s většinou prvků periodické tabulky za vzniku různých látek.

Index

• 1 Jak vznikají hydridy?
• 2 Fyzikální a chemické vlastnosti hydridů
• 3 Kovové hydridy
• 4 Nekovové hydridy
• 5 Názvosloví, jak se jmenují?
• 6 Příklady
  • 6.1 Hydridy kovů
  • 6.2 Nekovové hydridy
• 7 Odkazy

Jak vznikají hydridy?

Hydridy vznikají, když je vodík ve své molekulární formě asociován s jiným prvkem - buď kovovým nebo nekovovým původem - přímo disociací molekuly za vzniku nové sloučeniny..

Tímto způsobem vodík tvoří vazby kovalentního nebo iontového typu v závislosti na typu prvku, se kterým je kombinován. V případě spojení s přechodnými kovy se intersticiální hydridy tvoří s fyzikálními a chemickými vlastnostmi, které se mohou značně lišit od jednoho kovu k druhému..

Existence volných forem hydridových aniontů je omezena na aplikaci extrémních podmínek, které se nevyskytují snadno, takže u některých molekul není pravidlo oktetů splněno..

Je možné, že další pravidla vztahující se k distribuci elektronů nejsou dána, musejí aplikovat výrazy spojení více center, aby se vysvětlila tvorba těchto sloučenin..

Fyzikální a chemické vlastnosti hydridů

Z hlediska fyzikálních a chemických vlastností lze říci, že vlastnosti každého hydridu závisí na typu provedené vazby.

Když je například hydridový anion asociován s elektrofilním centrem (obvykle jde o nenasycený atom uhlíku), vytvořená sloučenina se chová jako redukční činidlo, jehož použití je v chemické syntéze velmi rozšířené..

Na rozdíl od toho, když jsou kombinovány s prvky, jako jsou alkalické kovy, tyto molekuly reagují se slabou kyselinou (Bronstedovou kyselinou) a chovají se jako silné zásady, uvolňující plynný vodík. Tyto hydridy jsou velmi užitečné v organické syntéze.

Pak je pozorováno, že povaha hydridů je velmi různorodá, je schopna tvořit diskrétní molekuly, pevné látky iontového typu, polymery a mnoho dalších látek..

Z tohoto důvodu mohou být použity jako desikanty, rozpouštědla, katalyzátory nebo meziprodukty v katalytických reakcích. Mají také mnohostranné využití v laboratořích nebo průmyslových odvětvích pro různé účely.

Kovové hydridy

Existují dva typy hydridů: kovové a nekovové.

Kovové hydridy jsou takové binární látky, které jsou tvořeny kombinací kovového prvku s vodíkem, obvykle elektropozitivním, jako jsou alkalické nebo alkalické zeminy, ale také zahrnují intersticiální hydridy..

Toto je jediný typ reakce ve kterém vodík (jehož číslo oxidace je obvykle +1) má zvláštní elektron na jeho nejvzdálenější úrovni; to je, jeho číslo valence je transformováno k -1, ačkoli povaha spojení v těchto hydrides nebyla kompletně definovaná rozporem učenců předmětu..

Kovové hydridy mají určité vlastnosti kovů, jako je jejich tvrdost, vodivost a jas; Na rozdíl od kovů však hydridy vykazují určitou křehkost a jejich stechiometrie není vždy v souladu s hmotnostními zákony chemie..

Nekovové hydridy

Tento typ hydridu vzniká z kovalentního spojení mezi nekovovým prvkem a vodíkem, takže nekovový prvek je vždy ve svém nejnižším oxidačním čísle, aby vytvořil jeden hydrid s každým z nich..

Rovněž má za to, že tento typ sloučenin je z větší části plynný ve standardních podmínkách prostředí (25 ° C a 1 atm). Z tohoto důvodu, mnoho non-kovové hydridy mají nízké body varu, kvůli van der Waals sílám, který být zvažován slabý.

Některé hydridy této třídy jsou diskrétní molekuly, jiné patří do skupiny polymerů nebo oligomerů a do tohoto seznamu může být zahrnut i vodík, který prošel procesem chemisorpce na povrchu..

Nomenklatura jak se jmenují?

Chcete-li napsat vzorec kovových hydridů, začněte psaním kovu (symbol kovového prvku) následovaného vodíkem (MH, kde M je kov).

Pro pojmenování začíná slovem hydrid následovaný názvem kovu ("M hydrid"), takže LiH čte "hydrid lithný", CaH₂ čte "hydrid vápenatý" a tak dále.

V případě nekovových hydridů se opak opakuje pro kovové hydridy; to je, to začíná tím, že napíše vodík (jeho symbol) se stal ne-kov (HX, kde X je non-kov) \ t.

Pro jejich pojmenování začněte s názvem nekovového prvku a přidejte příponu "uro", končící slovy "vodík" ("X-uro de vodík"), takže HBr čte "bromovodík", H₂S čte "sirovodík" a tak dále.

Příklady

Existuje mnoho příkladů kovových a nekovových hydridů s různými charakteristikami. Zde jsou některé z uvedených:

Kovové hydridy

- LiH (hydrid lithný).

- NaH (hydrid sodný).

- KH (hydrid draselný).

- CsH (hydrid cesný).

- RbH (hydrid rubidia).

- BeH₂ (Hydrid berylnatý).

- MgH₂ (hydrid hořečnatý).

- CaH₂ (hydrid vápenatý).

- SrH₂ (hydrid stroncia).

- BaH₂ (hydrid barnatý).

- AlH3 (hydrid hlinitý).

- SrH2 (hydrid stroncia).

- MgH2 (hydrid hořečnatý).

- CaH2 (hydrid vápenatý).

Nekovové hydridy

- HBr (bromovodík).

- HF (fluorovodík).

- HI (jodovodík).

- HC1 (chlorovodík).

- H₂S (sirovodík).

- H₂Te (telurid vodíku).

- H₂Se (selenid vodíku).

Odkazy

1. Wikipedia. (2017). Wikipedia. Zdroj: en.wikipedia.org
2. Chang, R. (2007). Chemie (9. vydání). McGraw-Hill.
3. Babakidis, G. (2013). Kovové hydridy. Citováno z knih.google.co.ve
4. Hampton, M.D., Schur, D.V., Zaginaichenko, S.Y. (2002). Vodíkové materiály Věda a chemie kovových hydridů. Citováno z knih.google.co.ve

5. Sharma, R. K. (2007). Chemie Hidrydes a Carbides. Citováno z knih.google.co.ve