Struktura, formace, vlastnosti a použití draslíku



hydridu draselného je chemická sloučenina iontového typu tvořená přímou kombinací vodíku v molekulární formě a draslíku alkalického kovu. Stejně jako všechny ostatní hydridy tohoto typu je to pevná sloučenina, která má vysokou teplotu tání jako u všech iontových molekul.

Hydridy jsou chemické sloučeniny tvořené vodíkem a jedním nebo více dalšími prvky, kovové nebo nekovové povahy. V závislosti na jejich struktuře a vlastnostech mohou být tyto látky tři typy: iontové, kovalentní nebo intersticiální hydridy..

Tím, že má povahu iontové sloučeniny, je hydrid draselný tvořen aniontem (v tomto případě hydridovým iontem H).-) a kationt (draselný iont K)+).

Hydridový iont se chová jako silná Brønstedova báze; to je, to snadno přijme protony dárcovské substance takový jako kovový draslík, který přijímá je.

Index

  • 1 Struktura
  • 2 Trénink
  • 3 Vlastnosti
    • 3.1 Rozpustnost
  • 4 Použití
  • 5 Odkazy

Struktura

Draslík byl poprvé identifikován experimentálně v roce 1807 britským chemikem Sirem Humphrym Davym, stejně jako dalšími chemickými prvky (vápník, hořčík, bor, stroncium a baryum) technikou elektrolýzy.

To byl také tento vědec, který objevil chemickou reakci, která vyústí ve vytvoření hydridu draslíku, který se vyskytuje v jeho čisté formě jako bílá pevná látka, ačkoli činidla, která jsou komerčně dostupná jsou šedá..

Struktura tohoto binárního hydridu je charakterizována tím, že je krystalická, konkrétně kubický typ, to znamená, že jednotková buňka tohoto krystalu je kostka na středech, jak je vidět na předchozím obrázku.. 

Reakce prováděné hydridy kovů se vyskytují na krystalickém povrchu a tento hydrid se projevuje tím, že má pro tento typ reakcí hydridový poloměr a optimální energii sítnice, dokonce i nad hydridy jiných kovů..

Školení

Hydrid draselný, jehož vzorec je reprezentován jako KH, je anorganická látka, která je klasifikována jako hydrid alkalického kovu, protože je tvořena přímou kombinací molekulárního vodíku s draslíkem prostřednictvím následující reakce:

H2 + 2K → 2KH

Tato reakce byla objevena stejným vědcem, který poprvé identifikoval draslík. Uvědomil si, jak se tento kov odpařuje, když je vystaven proudu plynného vodíku, když se jeho teplota zvýší pod bod varu..

Je také možné vyrobit hydrid draselný, který má jednoduchou jednoduchou aktivitu, počínaje reakcí vodíku a dalších sloučenin superbasické povahy (jako je terc-butoxid draselný, zvaný t-BuOK-TMEDA) a připravuje se v hexanu.

Vlastnosti

Hydrid draselný se v přírodě nenachází spontánně. Vyrábí se z výše popsané reakce a nachází se jako krystalická pevná látka, která se rozkládá při teplotě kolem 400 ° C před dosažením bodu tání..

Tato sloučenina má molární hmotnost přibližně 40,106 g / mol v důsledku kombinace molárních hmotností jejích dvou složek. Navíc je jeho hustota 1,43 g / cm3 (přičemž jako referenční bod se použije voda za standardních podmínek, což je 1,00 g / cm3).

V tomto smyslu je také známo, že tato sloučenina má pyroforické vlastnosti; to znamená, že se může samovolně vznítit v přítomnosti vzduchu, jakož i oxidačních činidel a určitých plynů.

Z tohoto důvodu by měl být léčen opatrně a obsažen ve formě suspenze v minerálním oleji nebo dokonce v parafínovém vosku, čímž by se snížila jeho piroforicidad a usnadnila se jeho manipulace..

Rozpustnost

Co se týče jeho rozpustnosti, tento hydrid je považován za rozpustný v roztavených hydroxidech (jako je kondenzovaný hydroxid sodný), jakož i ve směsích solí. Na druhé straně je nerozpustný v rozpouštědlech organického původu, jako je diethylether, benzen nebo sirouhlík..

Stejně tak je považován za velmi žíravou látku, která se také projevuje násilnou reakcí, když přichází do styku se sloučeninami kyselé povahy, interakcí v kvantitativním vztahu.

Tento druh se také chová jako "superbase", který je považován za silnější než hydrid sodný; navíc má charakter donoru hydridových iontů.

Použití

Hydrid draselný, který je komerčně dostupný, vytvořený reakcí molekulárního vodíku s elementárním draslíkem, má reaktivitu, která souvisí s nečistotami, které má (především draslík nebo jeho reakční produkty), což vede k sekundární reakce a výtěžky, které se mohou lišit.

Jeho povaha extrémní zásaditosti dělá to velmi užitečný vykonávat jisté organické syntézy, také jak v procesech deprotonation jistých substancí, které mají karbonylové skupiny dávat vzestup enolate sloučeniny \ t.

Podobně se hydrid draselný používá při přeměně některých aminů na odpovídající amidy (amidy s alkylovými řetězci typu KNHR a KNR).2), prostřednictvím své deprotonace. Stejným způsobem provádí rychlou deprotonaci v terciárních alkoholech.

Vzhledem k tomu, že se jedná o vynikající desprotonador, tato sloučenina se také používá v některých reakcích eliminace, cyklizace a molekulárního přeskupení a je vynikajícím redukčním činidlem..

V jiném typu reakcí může korunkový ether fungovat jako činidlo pro přenos fází, ačkoliv může také působit jako jednoduchý "mořící" prostředek (proces odstraňování nečistot) z povrchu hydridu draselného, ​​a to skrze rozpouštění anorganických solí, které vznikají.

Odkazy

  1. Chang, R. (2007). Chemie Mexiko: McGraw-Hill
  2. Brown, C. A. (1974). Hydrid draselný, vysoce aktivní nové hydridové činidlo. Reaktivita, aplikace a techniky v organických a organokovových reakcích. Žurnál organické chemie.
  3. MacDiarmid, A. G. (2009). Anorganické syntézy. Citováno z knih.google.co.ve
  4. Majewski, M., a Snieckus, V. (2014). Věda o syntéze: Metody molekulárních transformací Houben-Weyl. Citováno z knih.google.co.ve