Podíl:
Vlastnosti a typy interatomických vazeb
odkaz interatomické je chemická vazba, která je tvořena mezi atomy a vytváří molekuly.
Ačkoli dnes vědci obecně souhlasí, že elektrony se neotáčejí kolem jádra, během historie to bylo si myslel, že každý elektron obíhal kolem jádra atomu v oddělené vrstvě..
V dnešní době, vědci dospěli k závěru, že elektrony se vznášejí ve specifických oblastech atomu a netvoří oběžné dráhy, nicméně valence shell je ještě používán popisovat dostupnost elektronů..
Linus Pauling přispěl k modernímu chápání chemické vazby psaním knihy “povaha chemické vazby” kde on sbíral nápady od sir Isaac Newton, Étienne François Geoffroy, Edward Frankland a zvláště Gilbert N. Lewis..
V ní spojil fyziku kvantové mechaniky s chemickou povahou elektronických interakcí, které se vyskytují, když jsou vytvořeny chemické vazby.
Paulingova práce se zaměřila na zjištění, že pravé iontové vazby a kovalentní vazby jsou umístěny na koncích vazebného spektra a že většina chemických vazeb je rozdělena mezi tyto extrémy..
Pauling také vyvinul mobilní měřítko typu spojení řízeného electronegativity atomů zapojených do spojení.
Paulingovy nesmírné příspěvky k našemu modernímu chápání chemické vazby vedly k tomu, že mu byla udělena Nobelova cena za "výzkum povahy chemické vazby a její aplikace na objasnění struktury komplexních látek v roce 1954".
Živé bytosti jsou tvořeny atomy, ale ve většině případů tyto atomy neplují pouze individuálně. Místo toho jsou obvykle v interakci s jinými atomy (nebo skupinami atomů).
Například atomy mohou být spojeny silnými vazbami a organizovány do molekul nebo krystalů. Nebo mohou tvořit dočasné, slabé vazby s jinými atomy, které je zasáhly.
Silné vazby, které váží molekuly a slabé vazby, které vytvářejí dočasná spojení, jsou nezbytné pro chemii našich těl a pro existenci samotného života..
Atomy inklinují organizovat sebe do nejvíce stabilních vzorů možný, který znamená, že oni mají tendenci vyplnit nebo vyplnit jejich nejvzdálenější elektronové orbity \ t.
Spojují se s jinými atomy, aby to udělali. Síla, která drží atomy společně ve sbírkách známých jako molekuly, je známa jako chemická vazba.
Typy interatomických chemických vazeb
Kovové spojení
Kovová vazba je síla, která drží atomy dohromady v čisté kovové látce. Taková pevná látka sestává z těsně balených atomů.
Ve většině případů se nejvzdálenější elektronová vrstva každého atomu kovu překrývá s velkým počtem sousedních atomů.
V důsledku toho se valenční elektrony pohybují kontinuálně od jednoho atomu k druhému a nejsou spojeny s žádným konkrétním párem atomů (Encyclopædia Britannica, 2016).
Kovy mají několik vlastností, které jsou jedinečné, jako je schopnost vést elektřinu, nízkou ionizační energii a nízkou elektronegativitu (takže se snadno vzdávají elektronů, tj. Jsou to kationty).
Jeho fyzikální vlastnosti zahrnují lesklý (jasný) vzhled a jsou tvárné a tvárné. Kovy mají krystalickou strukturu. Kovy jsou však také tvárné a tvárné.
V 1900s, Paul Drüde přišel s elektronovou teorií elektronů modelováním kovů jako směs atomových jader (atomová jádra = pozitivní jádra + vnitřní vrstva elektronů) a valence elektrony.
V tomto modelu jsou valenční elektrony volné, delokalizované, mobilní a nespojené s žádným konkrétním atomem (Clark, 2017).
Iontová vazba
Iontové vazby jsou elektrostatické povahy. Vyskytují se, když se prvek s kladným nábojem spojí se záporně nabitou složkou v důsledku coulombických interakcí.
Prvky s nízkou ionizační energií mají tendenci snadno ztrácet elektrony, zatímco prvky s vysokou elektronickou afinitou mají tendenci získávat elektrony produkující kationty a anionty, které tvoří iontové vazby.
Sloučeniny, které vykazují iontové vazby, tvoří iontové krystaly, ve kterých ionty kladných a záporných nábojů kolísají blízko sebe, ale není vždy přímá korelace 1-1 mezi kladnými a zápornými ionty.
Iontové vazby mohou být typicky přerušeny hydrogenací nebo přidáním vody ke sloučenině (Wyzant, Inc., S.F.).
Látky, které jsou drženy pohromadě iontovými vazbami (jako je chlorid sodný), mohou být běžně rozděleny na pravé nabité ionty, když na ně působí vnější síla, jako když se rozpouští ve vodě..
Dále, v pevné formě, individuální atomy nejsou přitahovány individuálním sousedem ale tvořit obří sítě, které přitahují každého jiný electrostatic vzájemnými ovlivňováními mezi jádrem každého atomu a sousedními valenčními elektrony..
Síla přitažlivosti mezi sousedními atomy dává iontovým pevným látkám extrémně uspořádanou strukturu známou jako iontová mřížka, kde se částice s opačným nábojem navzájem vyrovnávají, aby vytvořily pevně vázanou tuhou strukturu (Anthony Capri, 2003).
Kovalentní vazba
Kovalentní vazba nastane, když páry elektronů jsou sdíleny atomy. Atomy budou kovalentně spojeny s jinými atomy, aby získali větší stabilitu, která se získá vytvořením úplné elektronové vrstvy.
Sdílení jejich nejvíce vnější (valence) elektrony, atomy mohou vyplnit jejich vnější vrstvu elektronů a získat stabilitu.
Ačkoli to je říkal, že atomy sdílejí elektrony když oni vytvoří kovalentní vazby, oni obvykle ne sdílejí elektrony stejně. Pouze když dva atomy stejného elementu tvoří kovalentní vazbu, sdílené elektrony se sdílejí rovnoměrně mezi atomy.
Když atomy různých elementů sdílejí elektrony přes kovalentní vazbu, elektron bude přitahován více k atomu s větší electronegativity končit polární kovalentní vazbou.
Ve srovnání s iontovými sloučeninami mají kovalentní sloučeniny obvykle nižší teplotu tání a varu a mají menší tendenci se rozpouštět ve vodě..
Kovalentní sloučeniny mohou být v plynném, kapalném nebo pevném stavu a nevedou elektřinu ani teplo (Camy Fung, 2015).
Vodíkové můstky
Vodíkové vazby nebo vodíkové vazby jsou slabé interakce mezi atomem vodíku spojeným s elektronegativním prvkem s dalším elektronegativním prvkem.
V polární kovalentní vazbě obsahující vodík (například, O-H vazba v molekule vody), vodík bude mít mírný kladný náboj, protože vazebné elektrony jsou přitahovány více silně k jinému elementu..
Kvůli tomuto mírnému kladnému náboji, vodík bude přitahován nějakým sousedním záporným nábojem (Khan, S.F.) \ t.
Odkazy Van der Waals
Jedná se o relativně slabé elektrické síly, které přitahují neutrální molekuly k sobě v plynech, ve zkapalněných a ztuhlých plynech a téměř ve všech organických a pevných kapalinách..
Sily jsou pojmenovány pro nizozemského fyzika Johannesa Diderika van der Waalsa, který v roce 1873 poprvé předpokládal tyto intermolekulární síly ve vývoji teorie vysvětlující vlastnosti reálných plynů (Encyclopædia Britannica, 2016).
Van der Waals síly jsou obecný termín používaný definovat přitažlivost intermolecular sil mezi molekulami.
Existují dva druhy Van der Waalsových sil: Londýnské disperzní síly, které jsou slabé a silnější dipólové a dipólové síly (Kathryn Rashe, 2017).
Odkazy
- Anthony Capri, A. D. (2003). Chemická vazba: Povaha chemického pojiva. Získáno z visionlearning visionlearning.com
- Camy Fung, N. M. (2015, 11. srpna). Kovalentní vazby. Převzato z chem.libretexts chem.libretexts.org
- Clark, J. (2017, 25. února). Kovové lepení. Převzato z chem.libretexts chem.libretexts.org
- Encyclopædia Britannica. (2016, 4. dubna). Kovová vazba. Převzato z britannica britannica.com.
- Encyclopædia Britannica. (2016, 16. března). Van der Waals síly. Převzato z britannica britannica.com
- Kathryn Rashe, L. P. (2017, 11. března). Van der Waals síly. Převzato z chem.libretexts chem.libretexts.org.
- Khan, S. (S.F.). Chemické vazby. Převzato z khanacademy khanacademy.org.
- Martinez, E. (2017, 24. dubna). Co je atomová vazba? Převzato z sciencing.com.
- Wyzant, Inc. (S.F.). Dluhopisy. Převzato z wyzant wyzant.com.