Link Sigma Jak je formulován, charakteristika a příklady
sigma link (reprezentovaný jak?) je křižovatka kovalentního typu, který je charakterizován sdílením dvou elektronů, které nastanou mezi párem atomů tvořit tuto vazbu. Navíc, toto je jednoduchá třída vazby, ve které oba atomy jsou drženy dvěma elektrony tvořit jeden odbor.
Když jsou dva nebo více atomů spojeny, aby vznikly nové molekulární sloučeniny, jsou spojeny pomocí dvou typů vazeb: iontových a kovalentních, jejichž struktura závisí na tom, jak jsou elektrony sdíleny mezi oběma atomy zapojenými do této vazby.
Spojení generované elektrony je prováděno díky překrývání orbitálů, které patří ke každému atomu (na jejich koncích), chápání jako orbitalů prostorů, kde je elektron s větší pravděpodobností umístěn v atomu a který je definován elektronické hustoty.
Index
- 1 Jak se tvoří?
- 1.1 Tvorba sigma vazeb u různých chemických druhů
- 2 Charakteristiky
- 3 Příklady
- 4 Odkazy
Jak se tvoří?
Obvykle je známo, že jednoduchá vazba mezi dvěma atomy je ekvivalentní jedinému spojení typu sigma.
Podobně, tyto odkazy vznikají kvůli překrývání nebo překrývání v frontálním způsobu, který nastane mezi konci atomových orbitálů dvou různých atomů..
Tyto atomy, jejichž orbitály se musí překrývat, musí být v pozicích sousedících s sebou, takže jednotlivé elektrony patřící do každého atomového orbitalu mohou vytvořit účinnou spojnici a vytvořit tak vazbu.
Z toho vyvstává fakt, že elektronická distribuce, která se projevuje nebo umístění hustoty elektronů přicházejících z každé superpozice, má symetrii válcového tvaru kolem osy, která se vyskytuje mezi oběma vázanými atomovými druhy.
V tomto případě může být orbitál zvaný sigma vyjádřen snadněji z hlediska intramolekulárních vazeb, které jsou tvořeny uvnitř diatomických molekul, přičemž se uvádí, že existuje také několik typů sigma vazeb.
Nejčastěji pozorované typy sigma vazeb jsou: dz2+dz2, s + pz, strz+strz a s + s; kde dolní index z představuje osu tvořenou vytvořenou vazbou a každé písmeno (s, p a d) odpovídá orbitálu.
Tvorba sigma vazeb u různých chemických druhů
Když mluvíme o molekulárních orbitálech, označujeme oblasti, které akumulují nejvyšší elektronovou hustotu, když je vazba tohoto typu vytvořena mezi různými molekulami, získanými pomocí kombinace atomových orbitálů.
Z hlediska kvantové mechaniky studie vyvodily, že orbitály molekulárního typu, které vykazují symetricky stejné chování, jsou ve skutečnosti kombinovány ve směsích (hybridizacích)..
Transcendence této kombinace orbitálů je však úzce spjata s relativními energiemi projevenými molekulárními orbitály, které jsou symetricky podobné.
V případě organických molekul jsou často pozorovány cyklické druhy skládající se z jedné nebo více kruhových struktur, které jsou často tvořeny velkým počtem vazeb typu sigma ve spojení s vazbami typu pi (vícenásobné vazby)..
Ve skutečnosti, pomocí jednoduchých matematických výpočtů, je možné určit počet sigma vazeb přítomných v molekulárním druhu.
Existují také případy koordinačních sloučenin (s přechodnými kovy), které kombinují více vazeb s různými druhy vazebných interakcí, stejně jako molekuly tvořené různými typy atomů (polyatomické).
Vlastnosti
Sigma vazby mají jedinečné vlastnosti, které je jasně odlišují od ostatních typů kovalentních vazeb (pi vazby), mezi nimiž je skutečnost, že tento typ vazby je nejsilnější mezi chemickými vazbami kovalentní třídy..
To proto, že překrytí mezi orbitály nastává přímo, koaxiálně (nebo lineárně) a frontálně; to znamená, že je dosaženo maximálního překrytí mezi orbitály.
Navíc, elektronická distribuce v těchto odborech je koncentrována hlavně mezi jádry atomových druhů, které jsou kombinovány.
Toto překrytí sigma orbitálů se vyskytuje třemi možnými způsoby: mezi párem čistých orbitálů (s-s), mezi čistým orbitálem a hybridním typem (s-sp) nebo mezi párem hybridních orbitálů (sp3- sp3).
K hybridizaci dochází díky směsi orbitálů atomového původu různých tříd, přičemž výsledný hybridní orbitál závisí na množství každého z typů čistých výchozích orbitálů (například sp3 = čistý orbitál s + tři čisté orbitály typu p).
Kromě toho, sigma spojení může existovat nezávisle, také jak přijímat rotační pohyb volně mezi párem atomů.
Příklady
Protože kovalentní vazba je nejběžnějším druhem spojení atomů, vazba sigma se nachází v obrovském množství chemických druhů, jak je vidět níže..
V molekulách diatomického plynu - jako je vodík (H2), kyslíku (O2) a dusíku (N2) - v závislosti na hybridizaci atomů lze prezentovat různé typy vazeb.
V případě vodíku existuje jeden sigma vazba spojující oba atomy (H-H), protože každý atom přispívá svým jediným elektronem.
Na druhé straně, v molekulárním kyslíku oba atomy jsou spojeny dvojnou vazbou (O = O) - to je, sigma svazek - a pi, opouštět každý atom se třemi páry zbývajících elektronů spárovaných.
Místo toho, každý atom dusíku má pět elektronů u jeho nejvzdálenější úrovně energie (valence shell), tak oni jsou spojeni trojitou vazbou (N≡N), který implikuje přítomnost sigma svazku a dvou pi svazků a pár elektronů spárovaných v každém atomu.
Podobně se vyskytuje ve sloučeninách cyklického typu s jednou nebo více vazbami a ve všech typech molekul, jejichž struktura je tvořena kovalentními vazbami..
Odkazy
- Wikipedia. (s.f.). Sigma vazba. Zdroj: en.wikipedia.org
- Chang, R. (2007). Chemie, deváté vydání. Mexiko: McGraw-Hill.
- ThoughtCo. (s.f.). Definice chemie Sigma Bond. Zdroj: thinkco.com
- Britannica, E. (s.f.). Sigma vazba. Získáno z britannica.com
- LibreTexts. (s.f.). Sigma a Pi Bonds. Zdroj: chem.libretexts.org
- Srivastava, A. K. (2008). Jednoduchá organická chemie. Citováno z knih.google.co.ve