Link Pi Jak je vytvořen, charakteristika a příklady



A pi link (π) je typ kovalentní vazby charakterizovaný tím, že brání pohybu volné rotace atomů a tím, že vzniká mezi dvojicí atomových orbitálů čistého typu, mezi jinými zvláštnostmi. Tam jsou vazby, které mohou být tvořeny mezi atomy jejich elektrony, který dovolit jim stavět větší a komplexnější struktury: molekuly.

Tyto vazby mohou být různých odrůd, ale nejběžnější v tomto oboru jsou kovalentní. Kovalentní vazby, také nazývané molekulární vazby, jsou typem vazby, kde se atomy podílejí na sdílení párů elektronů.

K tomu může docházet z důvodu, že atomy potřebují hledat stabilitu, čímž tvoří většinu známých sloučenin. V tomto smyslu mohou být kovalentní vazby jednoduché, dvojité nebo trojité, v závislosti na konfiguraci jejich orbitálů a počtu párů elektronů sdílených mezi zúčastněnými atomy..

To je důvod, proč existují dva typy kovalentní vazby, které jsou vytvořeny mezi atomy na základě orientace jejich orbitálů: vazby sigma (σ) a vazby pi (π).

Je důležité rozlišovat obě vazby, protože vazba sigma se objevuje v jednoduchých svazcích a pi ve více svazcích mezi atomy (dva nebo více elektronů je sdíleno).

Index

  • 1 Jak se tvoří?
    • 1.1 Tvorba pi vazeb v různých chemických druzích
  • 2 Charakteristiky
  • 3 Příklady
  • 4 Odkazy

Jak se tvoří?

Abychom mohli popsat vznik pi spojení, musíme nejprve hovořit o procesu hybridizace, protože zasahuje do některých důležitých vazeb..

Hybridizace je proces, kdy vznikají hybridní elektronické orbitály; to je, kde orbitals atomových sublevels s a p moci dostat se smíšený. Vzniká tak tvorba sp, sp orbitálů2 a sp3, které se nazývají hybridy.

V tomto smyslu, vytvoření pi vazeb nastane díky překrývání páru lalůků patřit k atomovému orbitalu na jiném páru lalůčků, které jsou v orbitálu to je část jiného atomu..

Toto překrývání orbitals nastane laterally, kde elektronická distribuce je koncentrovaná většinou nad a pod rovinou tvořenou spojenými atomovými jádry, a způsobí, že pi vazby jsou slabší než sigma svazky..

Když mluvíme o orbitální symetrii tohoto typu svazku, je třeba zmínit, že se rovná rovině orbitálů p-typu za předpokladu, že je pozorován osou tvořenou vazbou. Kromě toho jsou tyto odbory většinou tvořeny orbitály p.

Tvorba pí vazeb v různých chemických druzích

Vzhledem k tomu, že pi spojení jsou vždy doprovázena jedním nebo dvěma dalšími spoji (jeden sigma nebo jiný pí a jeden sigma), je důležité vědět, že dvojná vazba, která je tvořena mezi dvěma atomy uhlíku (tvořená vazbou sigma a pi), má nižší vazebnou energii, než která odpovídá dvojnásobku vazby sigma mezi oběma.

To je vysvětleno stabilitou vazby sigma, která je větší než stabilita vazby pi, protože překrytí atomových orbitálů v této oblasti se vyskytuje paralelně v oblastech nad a pod laloky, čímž se elektronická distribuce hromadí vzdálenějším způsobem. atomových jader.

Navzdory tomu, když jsou spojeny pi a sigma vazby, je vytvořena vícenásobná vazba, která je silnější než samotná vazba sama o sobě, což může být ověřeno pozorováním délek vazeb mezi různými atomy s jednoduchými a vícenásobnými vazbami..

Tam jsou některé chemické druhy, které jsou studovány pro jejich výjimečné chování, takový jako koordinační sloučeniny s kovovými elementy, ve kterém centrální atomy jsou jen spojeny pi vazbami..

Vlastnosti

Charakteristiky, které rozlišují vazby pi od jiných tříd interakcí mezi atomovými druhy, jsou popsány níže, počínaje skutečností, že toto spojení neumožňuje volný pohyb rotací atomů, jako jsou atomy uhlíku. Z tohoto důvodu, pokud dojde k rotaci atomů, dojde k přerušení vazby..

Také v těchto vazbách se překrývání mezi orbitály děje přes dvě paralelní oblasti, čímž se dosahuje toho, že mají větší rozptyl než spojení sigma a že z tohoto důvodu jsou slabší..

Na druhé straně, jak je uvedeno výše, pi spojení je vždy generováno mezi párem čistých atomových orbitálů; tento prostředek je generován mezi orbitály, které nebyly podrobeny hybridizačním procesům, ve kterých je hustota elektronů koncentrována převážně nad a pod rovinou tvořenou kovalentní vazbou.

V tomto smyslu může být mezi párem atomů přítomen více než jeden článek, vždy doprovázený sigma linkem (ve dvojných vazbách).

Podobně, trojitá vazba může být dána mezi dvěma sousedními atomy, který je tvořen dvěma pi vazbami v pozicích, které tvoří roviny kolmé k sobě navzájem a sigma spojení mezi oběma atomy..

Příklady

Jak bylo uvedeno výše, molekuly tvořené atomy spojenými jednou nebo více pi vazbami mají vždy více vazeb; to je dvojité nebo trojité.

Příkladem je molekula ethylenu (H2C = CH2), který je tvořen dvojitým spojením; to znamená pi a sigma vazbu mezi jejich atomy uhlíku, navíc k sigma vazbám mezi uhlíky a vodíky.

Pro jeho část, acetylene molekula (H-C-C-H) má trojitou vazbu mezi jeho atomy uhlíku; to znamená, že dvě pi vazby tvořící kolmé roviny a sigma spojení, kromě jejich odpovídajících sigma uhlíkových vodíkových vazeb.

Pi vazby jsou také přítomny mezi cyklickými molekulami, jako je benzen (C6H6) a jeho derivátů, jejichž uspořádání má za následek efekt zvaný rezonance, který umožňuje elektronickou hustotu migrovat mezi atomy a dávat jí, mimo jiné, větší stabilitu sloučeniny..

Příkladem výše uvedených výjimek jsou případy molekuly dikarbonu (C = C, ve které oba atomy mají pár párovaných elektronů) a koordinační sloučeniny zvané hexacarbonyldihier (reprezentované jako Fe2(CO)6, který je tvořen jen pi vazbami mezi jeho atomy) \ t.

Odkazy

  1. Wikipedia. (s.f.). Pi vazba. Zdroj: en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chemie, deváté vydání. Mexiko: McGraw-Hill.
  3. ThoughtCo. (s.f.). Definice Pi vazby v chemii. Zdroj: thinkco.com
  4. Britannica, E. (s.f.). Pi vazba. Získáno z britannica.com
  5. LibreTexts. (s.f.). Sigma a Pi Bonds. Zdroj: chem.libretexts.org
  6. Srivastava, A. K. (2008). Jednoduchá organická chemie. Citováno z knih.google.co.ve