Silné a slabé elektrolyty, rozdíly, příklady



elektrolytů jsou to látky, které při rozpuštění v polárním rozpouštědle, jako je voda, vytvářejí elektricky vodivý roztok. Rozpuštěný elektrolyt je rozdělen na kationty a anionty, které jsou dispergovány v uvedeném roztoku. Pokud je na roztok aplikován elektrický potenciál, kationty budou přilnout k elektrodě, která má dostatek elektronů.

Naproti tomu anionty v roztoku se budou vázat na elektricky deficientní elektrodu. Látka, která se disociuje na ionty, získává schopnost vést elektřinu. Většina solí, kyselin a rozpustných bází představuje elektrolyty.

Některé plyny, jako například chlorovodík, mohou působit jako elektrolyty při určitých teplotních a tlakových podmínkách. Dobrými příklady elektrolytů jsou sodík, draslík, chlorid, vápník, hořčík a fosfát.

Index

  • 1 Co jsou silné a slabé elektrolyty?
  • 2 Rozdíly
  • 3 Metody identifikace elektrolytů
  • 4 Příklady silných a slabých elektrolytů
    • 4.1 Silné elektrolyty
    • 4.2 Slabé elektrolyty
  • 5 Odkazy

Co jsou silné a slabé elektrolyty?

silné elektrolyty jsou ty, které zcela ionizují - to znamená, že jsou 100% odděleny - zatímco slabé elektrolyty ionizují pouze částečně. Toto procento ionizace je obvykle kolem 1 až 10%..

Pro lepší rozlišení těchto dvou typů elektrolytů lze říci, že v roztoku silného elektrolytu jsou hlavní druhy (nebo druhy) výsledné ionty, zatímco v roztoku slabého elektrolytu je hlavním druhem sloučenina samotná. ionizovat.

Silné elektrolyty jsou rozděleny do tří kategorií: silné kyseliny, silné zásady a soli; zatímco slabé elektrolyty jsou rozděleny na slabé kyseliny a slabé báze.

Všechny iontové sloučeniny jsou silné elektrolyty, protože když se rozpouští ve vodě, oddělují se na ionty.

Dokonce i ty nerozpustné iontové sloučeniny (AgCl, PbSO4, CaCO3) jsou silné elektrolyty, protože malá množství, která se rozpouští ve vodě, tak činí hlavně ve formě iontů; to znamená, že ve výsledném roztoku není žádná disociovaná forma nebo množství sloučeniny.

Ekvivalentní vodivost elektrolytů klesá při vyšších teplotách, ale v závislosti na jejich síle se chová různými způsoby.

Silné elektrolyty mají nižší pokles vodivosti při vyšších koncentracích, zatímco slabé elektrolyty mají při vyšších koncentracích velký pokles vodivosti.

Rozdíly

Je důležité vědět, jak rozpoznat vzorec a rozpoznat, v jaké klasifikaci je (ion nebo sloučenina), protože to bude záviset na bezpečnostních normách při práci s chemikáliemi..

Jak již bylo řečeno, elektrolyty mohou být identifikovány jako silné nebo slabé v závislosti na jejich ionizační kapacitě, ale někdy to může být více zřejmé, než se zdá..

Většina kyselin, bází a rozpustných solí, které nepředstavují kyseliny nebo slabé báze, se považuje za slabé elektrolyty.

Ve skutečnosti je třeba předpokládat, že všechny soli jsou silné elektrolyty. Naopak slabé kyseliny a zásady, kromě sloučenin obsahujících dusík, jsou považovány za slabé elektrolyty.

Metody identifikace elektrolytů

Existují metody, které usnadňují identifikaci elektrolytů. Dále je použita šestistupňová metoda:

  1. Je váš elektrolyt jednou ze sedmi silných kyselin?
  2. Je to ve formě kovu (OH)n? Pak je to silná základna.
  3. Je to ve formě kovu (X)n? Pak je to sůl.
  4. Začne váš vzorec H? Pak je to asi slabá kyselina.
  5. Má atom dusíku? Pak to může být slabá základna.
  6. Žádná z výše uvedených možností neplatí? Pak to není elektrolyt.

Také pokud reakce prezentovaná elektrolytem vypadá takto: NaCl (s) → Na+(ac) + Cl-(ac), ve kterém je reakce ohraničena přímou reakcí (→), hovoříme o silném elektrolytu. V případě, že je ohraničen nepřímým (↔), jedná se o slabý elektrolyt.

Jak bylo uvedeno v předchozí části, vodivost elektrolytu se mění v závislosti na koncentraci tohoto roztoku v roztoku, ale také tato hodnota závisí na pevnosti elektrolytu..

Při vyšších koncentracích se silné a střední elektrolyty ve významných intervalech nesníží, ale slabé elektrolyty budou vykazovat vysoký pokles až do dosažení hodnot blízkých nule při vyšších koncentracích..

Tam jsou také střední elektrolyty, který může být disociován v roztocích u vyšších procent (méně než 100% ale větší než 10%), kromě non-electrolytes, který prostě nedisociovat (sloučeniny uhlíku takový jako cukry, tuky a alkoholy) \ t.

Příklady silných a slabých elektrolytů

Silné elektrolyty

Silné kyseliny:

  • Kyselina chloristá (HClO4)
  • Kyselina bromovodíková (HBr)
  • Kyselina chlorovodíková (HCl)
  • Kyselina sírová (H2SO4)
  • Kyselina dusičná (HNO)3)
  • Kyselina jodistá (HIO)4)
  • Fluorantimonová kyselina (HSbF)6)
  • Kouzelná kyselina (SbF)5)
  • Kyselina fluorovodíková (FSO)3H)

Silné základy

  • Hydroxid lithný (LiOH)
  • Hydroxid sodný (NaOH)
  • Hydroxid draselný (KOH)
  • Hydroxid rubidný (RbOH)
  • Hydroxid česný (CsOH)
  • Hydroxid vápenatý (Ca (OH))2)
  • Hydroxid strontnatý (Sr (OH)2)
  • Hydroxid barnatý (Ba (OH)2)
  • Amid sodný (NaNH)2)

Silný prodej

  • Chlorid sodný (NaCl)
  • Dusičnan draselný (KNO)3)
  • Chlorid hořečnatý (MgCl)2)
  • Octan sodný (CH3COONa)

Slabé elektrolyty

Slabé kyseliny

  • Kyselina octová (CH3COOH)
  • Kyselina benzoová (C6H5COOH)
  • Kyselina mravenčí (HCOOH)
  • Kyanovodík (HCN)
  • Chloroctová kyselina (CH2CLOOH)
  • Kyselina jodová (HIO)3)
  • Kyselina dusitá (HNO)2)
  • Kyselina uhličitá (H2CO3)
  • Kyselina fosforečná (H. \ T3PO4)
  • Kyselina sírová (H2SO3)

Slabé zásady a sloučeniny dusíku

  • Dimethylamin ((CH3)2NH)
  • Ethylamin (C2H5NH2)
  • Amoniak (NH)3)
  • Hydroxylamin (NH2OH)
  • Pyridin (C5H5N)
  • Anilin (C6H5NH2)

Odkazy

  1. Silný elektrolyt. Zdroj: en.wikipedia.org
  2. Anne Helmenstine, P. (s.f.). Věda Poznámky Zdroj: sciencenotes.org
  3. OpenCourseWare. (s.f.). UMass Boston. Zdroj: ocw.umb.edu
  4. Chemie, D. o. (s.f.). Olaf College. Získáno ze stolaf.edu
  5. Anne Marie Helmenstine, P. (s.f.). ThoughtCo. Zdroj: thinkco.com