Silver Chromate (Ag2CrO4) Vzorec, vlastnosti, rizika a použití



chromát stříbrný je chemická sloučenina vzorce Ag2CrO4. Je to jedna z sloučenin chrómu v oxidačním stavu (VI) a říká se, že je předchůdcem moderní fotografie.

Příprava sloučeniny je jednoduchá. Tento produkt vzniká výměnnou reakcí s rozpustnou stříbrnou solí, např. Mezi chromanem draselným a dusičnanem stříbrným (smrandy1956, 2012)..

2AgNO3(aq) + Na2CrO4(aq) → Ag2CrO4(s) + 2NaNO3(aq)

Téměř všechny sloučeniny alkalických kovů a dusičnany jsou rozpustné, ale většina sloučenin stříbra je nerozpustná (kromě acetátů, chloristů, chlorečnanů a dusičnanů)..

Pokud jsou tedy rozpustnými solemi směsný dusičnan stříbrný a chroman sodný, tvoří nerozpustný chromát a sraženiny stříbra (Precipitation of Silver Chromate, 2012)..

Index

  • 1 Fyzikální a chemické vlastnosti
  • 2 Reaktivita a nebezpečí
  • 3 Použití
    • 3.1 Reagent v Mohrově metodě
    • 3.2 Barvení buněk
    • 3.3 Studium nanočástic
    • 3.4 Další použití
  • 4 Odkazy

Fyzikální a chemické vlastnosti

Chroman stříbrný jsou červené nebo hnědé monoklinické krystaly bez charakteristické vůně nebo chuti (Národní centrum pro biotechnologické informace, 2017). Vzhled sraženiny je znázorněn na obrázku 2.

Sloučenina má molekulovou hmotnost 331,73 g / mol a hustotu 5,625 g / ml. Má bod 1550 ° C a je velmi málo rozpustný ve vodě a rozpustný v kyselině dusičné a amoniaku (Royal Society of Chemistry, 2015).

Jako všechny sloučeniny chromu (VI) je chromát stříbrný silným oxidačním činidlem. Mohou reagovat s redukčními činidly za vzniku tepla a produktů, které mohou být plynné (způsobují tlakování uzavřených nádob)..

Produkty mohou být schopny dalších reakcí (jako je spalování ve vzduchu). Chemická redukce materiálů v této skupině může být rychlá nebo dokonce výbušná, ale často vyžaduje iniciaci.

Reaktivita a nebezpečí

Stříbrný chromát je silný, hygroskopický oxidant (absorbuje vlhkost ze vzduchu) a je citlivý na světlo. Výbušné směsi anorganických oxidačních činidel s redukčními činidly často zůstávají po dlouhou dobu nezměněny, pokud je zabráněno iniciaci.

Takové systémy jsou typicky směsi pevných látek, ale mohou zahrnovat jakoukoliv kombinaci fyzikálních stavů. Některá anorganická oxidační činidla jsou soli kovů rozpustných ve vodě (Across Organic, 2009).

Podobně jako všechny sloučeniny chromu (VI), chromát stříbra je karcinogenní pro člověka a zároveň je nebezpečný v případě kontaktu s kůží (dráždivého) nebo požití..

I když jsou méně nebezpečné, měli byste také zabránit v případě kontaktu s kůží (žíravý), kontaktu s očima (dráždivý) a vdechování. Dlouhodobá expozice může způsobit popáleniny kůže a ulcerace. Nadměrné vystavení vdechování může způsobit podráždění dýchacích cest.

Pokud se látka dostane do styku s očima, je třeba zkontrolovat kontaktní čočky a odstranit je. Oči by měly být okamžitě umyty velkým množstvím vody po dobu nejméně 15 minut studenou vodou.

V případě kontaktu s pokožkou je nutné postižené místo okamžitě opláchnout velkým množstvím vody po dobu nejméně 15 minut, přičemž odstraňte kontaminovaný oděv a obuv..

Podrážděnou pokožku zakryjte změkčovadlem. Před opětovným použitím oděv a obuv vyperte. Pokud je kontakt těžký, omyjte ho dezinfekčním mýdlem a zakryjte kůži kontaminovanou antibakteriálním krémem

V případě nadýchání by měl být postižený přemístěn na chladné místo. Pokud nedýcháte, je vydáno umělé dýchání. Pokud je dýchání obtížné, zajistěte kyslík.

Pokud je sloučenina polknuta, zvracení by nemělo být indukováno, pokud to není nařízeno zdravotnickým personálem. Uvolněte těsný oděv, například límec košile, opasek nebo kravatu.

Ve všech případech je třeba okamžitě vyhledat lékařskou pomoc (NILE CHEMICALS, S.F.).

Použití

Reaktivní v Mohrově metodě

Chroman stříbrný se používá jako činidlo pro označení koncového bodu v Mohrově metodě argentometrie. Reaktivita chromátového aniontu se stříbrem je menší než halogenidy (chloridy a další). Ve směsi obou iontů tak vznikne chlorid stříbrný.

Pouze v případě, že nezůstane žádný chlorid (nebo jakýkoliv halogen), vytvoří se stříbrný chromát (červenohnědý) a sraženina.

Před konečným bodem má roztok mléčně citronově žlutý vzhled, a to v důsledku barvy chromového iontu a sraženiny již vzniklého chloridu stříbrného. Vzhledem k tomu, že se stříbro blíží ke koncovému bodu, přidávání dusičnanů stříbrných vede k postupnému poklesu červených zbarvení.

Po zbarvení červenohnědé barvy (s šedými skvrnami chloridu stříbrného v ní) se dosáhne konečného bodu titrace. To je pro neutrální pH.

Při velmi kyselém pH je chromát stříbrný rozpustný a při alkalickém pH stříbro vysráží jako hydroxid (Mohrova metoda - stanovení chloridů titrací dusičnanem stříbrným, 2009).

Barvení buněk

Reakce tvorby chromanu stříbrného byla důležitá v neurovědách, protože se používá v "Golgiho metodě" barvení neuronů pro mikroskopii: vytvořený chromatid stříbra se sráží uvnitř neuronů a činí jejich morfologii viditelné.

Golgiho metoda je technika barvení stříbrem, která se používá k vizualizaci nervové tkáně optickou a elektronickou mikroskopií (Wouterlood FG, 1987). Metodu objevil italský lékař a vědec Camillo Golgi, který v roce 1873 publikoval první fotografii zhotovenou technikou..

Golgiho skvrnu použil španělský neuroanatom Santiago Ramón y Cajal (1852-1934), aby objevil sérii novinek o organizaci nervového systému, inspirující narození neuronální doktríny.

Nakonec, Ramón y Cajal zlepšil techniku ​​používat metodu on volal “dvojitou impregnaci”. Technika barvení Ramón y Cajal, ještě v použití, je volán Mancha de Cajal

Studium nanočástic

V práci (Maria T Fabbro, 2016) byly syntetizovány mikrokrystaly Ag2CrO4 metodou koprecipitace.

Tyto mikrokrystaly byly charakterizovány rentgenovou difrakcí (XRD) s Rietveldovou analýzou, rastrovací elektronovou mikroskopií pomocí emise pole (FE-SEM), transmisní elektronovou mikroskopií (TEM) s energetickou disperzní spektroskopií (EDS), Raman.

Mikrofotografie FE-SEM a TEM odhalily morfologii a růst nanočástic Ag na mikrokrystalech Ag2CrO4 během ozařování elektronovým paprskem.

Teoretické analýzy založené na úrovni funkční teorie hustoty ukazují, že inkorporace elektronů je zodpovědná za strukturní modifikace a tvorbu defektů ve shlucích [AgO6] a [AgO4], což vytváří ideální podmínky pro růst nanočástic Ag.

Ostatní použití

Stříbrný chromát se používá jako prostředek pro fotografování. Používá se také jako katalyzátor pro tvorbu aldolu z alkoholu (chroman stříbrný (VI), S.F.) a jako oxidační činidlo v různých laboratorních reakcích..

Odkazy

  1. NILE CHEMICALS. (S.F.). Stříbrný chromát. Nárok z nilechemicals: nilechemicals.com.
  2. Přes organické. (2009, 20. července). Materiál Bezpečnostní list Stříbro chromát, 99%. Získáno z t3db.ca.
  3. Maria T Fabbro, L. G. (2016). Pochopení tvorby a růstu nanočástic Ag na chromanu stříbrném indukovaném elektronovým zářením v elektronovém mikroskopu: Kombinovaná experimentální a teoretická studie. Journal of Solid State Chemistry 239, 220-227.
  4. Mohrova metoda - stanovení chloridů titrací dusičnanem stříbrným. (2009, 13. prosince). Získáno z titulků.info.
  5. Národní centrum pro biotechnologické informace. (2017, 11. března). PubChem Compound Database; CID = 62666. Získáno z pubchem.
  6. Srážky stříbrného chromanu. (2012). Zdroj: chemdemos.uoregon.edu.
  7. Královská chemická společnost. (2015). Disilver (1 +) oxid (dioxo) chrom. Zdroj: chemspider: chemspider.com.
  8. Stříbrný chromát (VI). (S.F.). Získáno z drugfuture: drugfuture.com.
  9. (2012, 29. února). Srážky stříbrného chromanu. Citováno z youtube.
  10. Wouterlood FG, P. S. (1987). Stabilizace impregnace stříbrného chromanu Golgi v neuronech potkanů ​​centrálního nervového systému pomocí fotografických vývojářů. II. Elektronová mikroskopie. Stain Technol. Jan, 62 (1), 7-21.