Kyselina sírová (H2SO4) Vzorec, vlastnosti, struktura a použití



kyselina sírová (H2SO4) je kapalná chemická sloučenina, olejová a bezbarvá, rozpustná ve vodě s uvolňováním tepla a korozivní pro kovy a tkáně. Karbonizuje dřevo a většinu organické hmoty, když je v kontaktu s ním, ale je nepravděpodobné, že by způsobil požár.

Kyselina sírová je možná nejdůležitější ze všech těžkých průmyslových chemikálií a její spotřeba byla mnohokrát citována jako indikátor celkového stavu národního hospodářství..

Dlouhodobé vystavení nízkým koncentracím nebo krátkodobé vystavení vysokým koncentracím může mít za následek nepříznivé účinky na zdraví. Nejdůležitější použití kyseliny sírové je zdaleka v průmyslu fosfátových hnojiv.

Dalšími důležitými aplikacemi jsou rafinace ropy, výroba pigmentů, moření oceli, extrakce neželezných kovů a výroba výbušnin, detergentů, plastů, umělých vláken a léčiv..

Index

  • 1 Vitriol, antecedent kyseliny sírové
  • 2 Vzorec
  • 3 Chemická struktura
    • 3.1 Ve 2D
    • 3.2 Ve 3D
  • 4 Charakteristika
    • 4.1 Fyzikální a chemické vlastnosti
    • 4.2 Reakce se vzduchem a vodou
    • 4.3 Zápalnost
    • 4.4 Reaktivita
    • 4.5 Toxicita 
  • 5 Použití
    • 5.1 Nepřímé
    • 5.2 Přímé
  • 6 Vývoj průmyslu výroby kyseliny sírové 
    • 6.1 Proces Vitriol
    • 6.2 Fotoaparáty
  • 7 Současná výroba: kontaktní proces 
    • 7.1 Proces dvojitého kontaktu
  • 8 Suroviny používané při výrobě kyseliny sírové
    • 8.1 Pyrit
    • 8.2 Oxid siřičitý
    • 8.3 Recyklace
  • 9 Klinické účinky
  • 10 Bezpečnost a rizika
    • 10.1 Třídy nebezpečnosti GHS
    • 10.2 Kódy obezřetnostních rad
  • 11 Odkazy

Vitriolo, historie kyseliny sírové

Ve středověké Evropě, kyselina sírová byla známá jako vitriol, vitriol olej nebo likér vitriol alchymisty. To bylo považováno za nejdůležitější chemickou látku, a pokusil se použít jako kámen filozofa.

Sumerové už měli seznam několika druhů vitriolu. Kromě toho Galen, řecký lékař Dioscorides a Pliny starší věnovali své lékařské využití.

V hellenistických alchymistických dílech již bylo zmíněno metalurgické využití látek vitriólicas. Vitriol je skupina sklovitých minerálů, ze kterých lze získat kyselinu sírovou.

Vzorec

-Vzorec: H2SO4

-Cas číslo: 7664-93-9

Chemická struktura

Ve 2D

3D

Vlastnosti

Fyzikální a chemické vlastnosti

Kyselina sírová patří do reaktivní skupiny silných oxidačních kyselin.

Reakce se vzduchem a vodou

- Reakce s vodou je zanedbatelná, pokud je kyselost nad 80-90%, pak je teplo hydrolýzy extrémní, může způsobit těžké popáleniny.

Hořlavost

- Silné oxidační kyseliny jsou obecně nehořlavé. Mohou urychlit spalování jiných materiálů poskytnutím kyslíku do místa spalování.

- Kyselina sírová je však vysoce reaktivní a je schopna zapálit jemně rozptýlené hořlavé materiály, když je v kontaktu.

- Při zahřívání vydává vysoce toxické výpary.

- Je výbušný nebo neslučitelný s velkým množstvím látek.

- Při vysokých teplotách a tlaku může trpět prudkými chemickými změnami.

- Může prudce reagovat s vodou.

Reaktivita

- Kyselina sírová je silně kyselá.

- Prudce reaguje s pentafluoridem bromu.

- Exploduje s para-nitrotoluenem při 80 ° C.

- K explozi dochází, když je koncentrovaná kyselina sírová smíchána s krystalickým manganistanem draselným v nádobě obsahující vlhkost. Vzniká heptoxid manganu, který exploduje při 70 ° C.

- Směs akrylonitrilu s koncentrovanou kyselinou sírovou by měla být dobře ochlazena, jinak dojde k prudké exotermní reakci..

- Teplota a tlak se zvyšují smícháním kyseliny sírové (96%) v uzavřené nádobě ve stejných dávkách s některou z následujících látek: acetonitril, akrolein, 2-aminoethanol, hydroxid amonný (28%), anilin, n-butyraldehyd, kyselina chlorsulfonová, ethylendiamin, ethylenimin, epichlorhydrin, ethylenkyanohydrin, kyselina chlorovodíková (36%), kyselina fluorovodíková (48,7%), propiolakton, propylenoxid, hydroxid sodný, monomer styrenu.

- Kyselina sírová (koncentrát) je mimořádně nebezpečná při styku s karbidy, bromáty, chlorečnany, fulminujícími materiály, pikráty a práškovými kovy..

- Může vyvolat prudkou polymeraci allylchloridu a exotermně reaguje s chlornanem sodným za vzniku plynného chloru..

- Směs kyseliny chlorsulfurové a 98% kyseliny sírové poskytuje HC1.

 Toxicita 

- Kyselina sírová je korozivní pro všechny tělesné tkáně. Vdechování výparů může způsobit vážné poškození plic. Kontakt s očima může způsobit úplnou ztrátu zraku. Kontakt s pokožkou může způsobit těžkou nekrózu.

- Požití kyseliny sírové, v množství mezi 1 lžičkou a půl uncí koncentrované chemikálie, může být pro dospělé smrtelné. Dokonce i několik kapek může být fatální, pokud se kyselina dostane do průdušnice.

- Chronická expozice může způsobit tracheobronchitidu, stomatitidu, konjunktivitidu a gastritidu. Může se vyskytnout žaludeční perforace a peritonitida, po kterých může následovat cirkulační kolaps. Cirkulační šok je často bezprostřední příčinou smrti.

- Osoby s chronickými respiračními, gastrointestinálními nebo nervovými onemocněními a jakýmkoli onemocněním očí a kůže jsou vystaveny většímu riziku.

Použití

- Kyselina sírová je jednou z nejpoužívanějších průmyslových chemikálií na světě. Většina jeho použití však může být považována za nepřímou, účastní se jako činidlo místo složky

- Většina kyseliny sírové skončí jako kyselina, která se vynakládá na výrobu jiných sloučenin, nebo jako určitý druh sulfátového zbytku.

- Určitý počet výrobků obsahuje kyselinu sírovou nebo sírovou, ale téměř všechny jsou speciální produkty s malým objemem.

- Asi 19% kyseliny sírové vyrobené v roce 2014 bylo spotřebováno ve skóre chemických procesů a zbytek byl spotřebován v široké škále průmyslových a technických aplikací..

- Růst poptávky po kyselině sírové na celém světě je v sestupném pořadí způsoben výrobou kyseliny fosforečné, oxidu titaničitého, kyseliny fluorovodíkové, síranu amonného a při zpracování uranu a metalurgických aplikací..

Nepřímé

- Největším spotřebitelem kyseliny sírové je zdaleka průmysl výroby hnojiv. V roce 2014 představovala více než 58% celkové světové spotřeby. Očekává se však, že tento podíl se do roku 2019 sníží na přibližně 56%, a to především v důsledku vyššího růstu ostatních chemických a průmyslových aplikací..

- Hlavním trhem kyseliny sírové je výroba fosfátových hnojiv, zejména kyseliny fosforečné. Používá se také pro výrobu hnojiv, jako jsou trojité superfosfáty a mono- a diamonium fosfáty. Pro výrobu superfosfátu a síranu amonného se používají menší množství.

- V jiných průmyslových aplikacích se jako kyselé dehydratační reakční prostředí používají značná množství kyseliny sírové, v organické chemii a petrochemických procesech zahrnujících reakce, jako je nitrace, kondenzace a dehydratace, jakož i v rafinaci ropy. , kde se používá při rafinaci, alkylaci a čištění surových destilátů.

- V anorganickém chemickém průmyslu je jeho použití pozoruhodné při výrobě pigmentů TiO2, kyseliny chlorovodíkové a kyseliny fluorovodíkové..

- V průmyslu zpracování kovů se kyselina sírová používá pro moření oceli, louhování minerálů z mědi, uranu a vanadu při hydrometalurgickém zpracování nerostů a při přípravě elektrolytických lázní pro čištění a pokovování kovů. neželezné.

- Některé procesy při výrobě buničiny v papírenském průmyslu, při výrobě některých textilií, při výrobě chemických vláken a při činění kůže, vyžadují také kyselinu sírovou..

Přímo

- Pravděpodobně největší využití kyseliny sírové, ve které je síra začleněna do konečného produktu, je v procesu organické sulfonace, zejména pro výrobu detergentů..

- Sulfonace také hraje důležitou roli při získávání dalších organických chemikálií a menších farmaceutických produktů.

- Olověné baterie jsou jedním z nejznámějších spotřebních výrobků obsahujících kyselinu sírovou a představují pouze malou část celkové spotřeby kyseliny sírové..

- Za určitých podmínek se kyselina sírová používá přímo v zemědělství, pro rehabilitaci velmi alkalických půd, jako jsou ty, které se nacházejí v pouštních oblastech západních Spojených států. Toto použití však není důležité z hlediska celkového objemu použité kyseliny sírové.

Vývoj průmyslu kyseliny sírové 

Proces Vitriol

Nejstarší metodou získávání kyseliny sírové je tzv. "Vitriolový proces", který je založen na tepelném rozkladu vitriolů, které jsou sulfáty různých typů přírodního původu..

Peršští alchymisté, Jābir ibn Hayyān (také známý jako Geber, 721 - 815 nl), Razi (865 - 925 nl) a Jamal Din al-Watwat (1318 nl), zahrnovali vitriol do svých minerálních klasifikačních seznamů.

První zmínka o “vitriol procesu” se objeví ve spisech Jabir ibn Hayyan. Alchymisté sv. Velký a Basilius Valentinus tento proces podrobněji popsali. Jako surovina byly použity kamenec a kalkantit (modrý vitriol).

Koncem středověku byla kyselina sírová získána v malých množstvích ve skleněných nádobách, ve kterých byla síra ve vlhkém prostředí spalována ledkem..

Proces vitriolu byl používán v průmyslovém měřítku od šestnáctého století kvůli větší poptávce po kyselině sírové.

Vitriolo de Nordhausen

Zaměření výroby bylo soustředěno v německém městě Nordhausen (pro to, co se začalo nazývat vitriol jako "vitriol Nordhausen"), kde byl používán síran železnatý (zelený vitriol, FeSO).4 - 7H2O) jako surovina, která byla zahřívána, a výsledný oxid sírový byl smíchán s vodou, čímž byla získána kyselina sírová (vitriolový olej)..

Tento proces byl prováděn v galeriích, z nichž některé měly několik úrovní paralelně, aby se dosáhlo většího množství oleje ze skeletu..

Fotoaparáty

V 18. století byl vyvinut ekonomičtější proces výroby kyseliny sírové známý jako "proces vedoucí komory"..

Až do té doby byla maximální koncentrace získané kyseliny 78%, zatímco u "procesu vitriolu" byla získána koncentrovaná kyselina a oleum, takže tato metoda byla nadále používána v některých odvětvích průmyslu až do vzniku "procesu". kontakt "v roce 1870, se kterým lze získat koncentrovanější kyselinu levněji.".

Oleum nebo dýmavá kyselina sírová (CAS: 8014-95-7) je roztok olejové konzistence a tmavě hnědé barvy, variabilní složení oxidu sírového a kyseliny sírové, které lze popsat vzorcem H2SO4.xSO3 (kde x představuje volný molární obsah oxidu siřičitého (VI)). Hodnota pro x 1 udává empirický vzorec H2S2O7, která odpovídá kyselině disulfurové (nebo kyselině pyrosulfurové).

Proces

Proces olověné komory byl průmyslovou metodou používanou k výrobě kyseliny sírové ve velkém množství, než byl nahrazen "kontaktním procesem"..

V roce 1746 v anglickém Birminghamu začal John Roebuck vyrábět kyselinu sírovou v olově lemovaných komorách, které byly silnější a levnější než skleněné nádoby, které byly dříve používány, a mohly být mnohem větší..

Oxid siřičitý (ze spalování elementární síry nebo kovových minerálů obsahujících síru, jako je pyrit) byl zaveden parou a oxidem dusíku do velkých komor obložených olověnými plechy.

Oxid siřičitý a oxid dusičitý se rozpouští a po dobu asi 30 minut se oxid siřičitý oxiduje na kyselinu sírovou.

To umožnilo účinnou industrializaci produkce kyseliny sírové a při různých úpravách zůstal tento proces standardním výrobním postupem téměř dvě století..

V roce 1793 dosáhly Clemente y Desormes lepších výsledků zavedením doplňkového vzduchu do procesu olověné komory.

V 1827, Gay-Lussac představil metodu absorbovat oxidy dusíku od odpadních plynů od olověné komory.

V roce 1859 vyvinul Glover metodu pro zpětné získávání oxidů dusíku z nově vzniklé kyseliny pomocí strhávání horkými plyny, což umožnilo kontinuálně katalyzovat proces oxidem dusíku..

V roce 1923 zavedl Petersen zdokonalený proces věže, který umožnil jeho konkurenceschopnost s ohledem na kontaktní postup až do 50. let.

Komorní proces byl tak silný, že v roce 1946 stále představoval 25% světové produkce kyseliny sírové.

Současná výroba: kontaktní proces 

Kontaktní proces je současný způsob výroby kyseliny sírové ve vysokých koncentracích, nezbytný v moderních průmyslových procesech. Katalyzátorem této reakce byla platina. Nyní je preferován oxid vanadičný (V2O5).

V 1831, v Bristolu, Anglie, Peregrine Phillips patentoval oxidaci oxidu siřičitého k oxidu sírovému používat platinový katalyzátor u zvýšených teplot.

Přijetí tohoto vynálezu a intenzivní rozvoj kontaktního procesu však začaly teprve poté, co vzrostla poptávka po oleu pro výrobu barviva z asi 1872 směrem nahoru..

Dále byly zkoumány lepší pevné katalyzátory a zkoumána chemie a termodynamika rovnováhy SO2 / SO3..

Kontaktní proces lze rozdělit do pěti fází:

  1. Kombinace síry a dioxygenu (O2) za vzniku oxidu siřičitého.
  2. Čištění oxidu siřičitého v čistící jednotce.
  3. Přidání přebytku dioxidu k oxidu siřičitému v přítomnosti katalyzátoru oxidu vanadičného při teplotách 450 ° C a tlaku 1 až 2 atm..
  4. Vytvořený oxid siřičitý se přidává k kyselině sírové, která vede k vzniku oleu (kyseliny disulfurové)..
  5. Oleum se potom přidá do vody za vzniku kyseliny sírové, která je velmi koncentrovaná.

Zásadní nevýhodou procesů oxidů dusíku (během procesu olověné komory) je, že koncentrace získané kyseliny sírové je omezena na maximálně 70 až 75%, zatímco při procesu kontaktu vzniká koncentrovaná kyselina (98). %).

S vývojem relativně levných vanadiových katalyzátorů pro kontaktní proces, spolu s rostoucí poptávkou po koncentrované kyselině sírové, globální produkce kyseliny sírové v závodech na zpracování oxidů dusíku trvale klesala..

V roce 1980 neexistovala prakticky žádná kyselina vyráběná v závodech na zpracování oxidů dusíku v západní Evropě a Severní Americe.

Proces dvojitého kontaktu

Dvojitý proces dvojité absorpce (DCDA nebo Double Contact Double Absorption) zavedl zlepšení kontaktního procesu výroby kyseliny sírové..

V roce 1960 požádal Bayer o patent na tzv. Proces dvojité katalýzy. První závod, který tento proces používal, byl zahájen v roce 1964.

Začleněním stupně absorpce SO3 Před finálním katalytickým stupněm umožnil zlepšený kontaktní proces významný nárůst konverze SO2 , podstatně snížit emise do ovzduší.

Plyny se vedou zpět přes konečnou absorpční kolonu, čímž se získá nejen vysoká účinnost konverze SO2 na SO3 (asi 99,8%), ale také umožňující produkci vyšší koncentrace kyseliny sírové.

Základní rozdíl mezi tímto procesem a běžným kontaktním postupem je v počtu fází absorpce.

Od 70. let minulého století zavedly hlavní průmyslové země přísnější předpisy na ochranu životního prostředí a proces dvojí absorpce byl v nových závodech zobecněn. Konvenční kontaktní proces se však stále používá v mnoha rozvojových zemích s méně náročnými environmentálními normami.

Největší impuls pro současný vývoj kontaktního procesu je zaměřen na zvýšení využití a využití velkého množství energie vyrobené v procesu..

Velkou moderní elektrárnu na kyselinu sírovou lze vidět nejen jako chemickou továrnu, ale také jako tepelnou elektrárnu.

Suroviny používané při výrobě kyseliny sírové

Pyrit

Pyrit byl dominantní surovinou ve výrobě kyseliny sírové až do poloviny 20. století, kdy se velké množství elementární síry začalo regenerovat z procesu rafinace ropy a čištění zemního plynu a stalo se hlavním materiálem. prémie průmyslu.

Oxid siřičitý

V současné době se oxid siřičitý získává různými způsoby z několika surovin.

Ve Spojených státech, průmysl byl umístěný protože brzy dvacáté století v získávání elementární síry od podzemních ložisek “Frasch procesem” \ t.

Středně koncentrovaná kyselina sírová se také vyrábí rekoncentrací a čištěním velkého množství kyseliny sírové získané jako vedlejší produkt jiných průmyslových procesů..

Recyklovaný

Recyklace této kyseliny je stále důležitější z hlediska životního prostředí, zejména v hlavních rozvinutých zemích.

Výroba kyseliny sírové na bázi elementární síry a pyritu je samozřejmě relativně citlivá na tržní podmínky, protože kyselina vyrobená z těchto materiálů představuje primární produkt..

Na druhé straně, pokud je kyselina sírová vedlejším produktem, který se vyrábí jako prostředek k odstranění odpadu z jiného procesu, není úroveň jeho výroby dána podmínkami na trhu s kyselinou sírovou, nýbrž tržními podmínkami. produktu.

Klinické účinky

-Kyselina sírová se používá v průmyslu a v některých čisticích prostředcích pro domácnost, jako jsou například čističe koupelen. Používá se také v bateriích.

-Úmyslné požití, zejména u produktů s vysokou koncentrací, může způsobit vážné zranění a smrt. Tyto expozice při požití jsou vzácné ve Spojených státech, ale jsou běžné v jiných částech světa.

-Je to silná kyselina, která způsobuje poškození tkáně a koagulaci proteinů. Korozivní pro kůži, oči, nos, sliznice, dýchací cesty a gastrointestinální trakt nebo jakoukoliv tkáň, se kterou přichází do styku.

-Závažnost poranění závisí na koncentraci a délce trvání kontaktu.

-Mírné expozice (koncentrace nižší než 10%) způsobují pouze podráždění kůže, horních cest dýchacích a sliznice gastrointestinálního traktu.

-Dýchací účinky akutní inhalační expozice zahrnují: podráždění nosu a krku, kašel, kýchání, reflexní bronchospasmus, dušnost a plicní edém. Smrt může nastat v důsledku náhlého kolapsu oběhu, edému glottis a ohrožených dýchacích cest nebo akutního poranění plic.

-Požití kyseliny sírové může způsobit okamžitou bolest v epigastriu, nevolnost, slinění a zvracení, mukoidní nebo hemoragická materiální aspekt „mleté ​​kávy“. Zvracení, občas vidět čerstvou krev.

-Požití koncentrované kyseliny sírové může způsobit korozi jícnu, nekrózu a perforaci jícnu nebo žaludku, zejména v pyloru. Občas se pozoruje poranění tenkého střeva. Pozdnější komplikace mohou zahrnovat stenózu a tvorbu píštěle. Metabolická acidóza se může vyvinout po požití.

-Při nekróze a zjizvení se může objevit těžké popáleniny kůže. Mohou být fatální, pokud je postižena dostatečně velká plocha povrchu těla.

-Oko je obzvláště citlivé na korozní poranění. I při nízkých koncentracích kyseliny sírové se může vyvinout podráždění, trhání a zánět spojivek. Šplouchání kyselinou sírovou ve vysokých koncentracích způsobuje: popáleniny rohovky, ztrátu zraku a příležitostně perforaci balónu.

-Chronická expozice může být spojena se změnami ve funkci plic, chronická bronchitida, zánět spojivek, rozedma plic, časté infekce dýchacích cest, zánět žaludku, eroze zubní skloviny, a rakoviny případně dýchací.

Bezpečnost a rizika

Údaje o nebezpečnosti globálně harmonizovaného systému klasifikace a označování chemických látek (SGA) \ t

Globálně harmonizovaný systém klasifikace a označování chemikálií (SGA) je mezinárodně dohodnutý systém, který vytvořila OSN a jehož cílem je nahradit různé klasifikační a označovací normy používané v různých zemích pomocí konzistentních globálních kritérií (Organizace spojených národů). Spojené, 2015).

třídy nebezpečnosti (a jeho odpovídající kapitola GHS) normy klasifikace a označování, a doporučení pro kyselinu sírovou, jsou následující (Evropská agentura pro chemické látky, 2017; OSN 2015; PubChem, 2017): 

Třídy nebezpečnosti GHS

H303: Může být škodlivý při požití [Varování Akutní, orální toxicita - Kategorie 5] (PubChem, 2017).

H314: Způsobuje těžké poleptání kůže a poškození očí [Nebezpečí koroze / dráždí pokožku - kategorie 1A, B, C] (PubChem, 2017).

H318: Způsobuje vážné poškození očí [Nebezpečí Vážné poškození očí / podráždění očí - Kategorie 1] (PubChem, 2017).

H330: Fatální při vdechování [Nebezpečí Akutní toxicita, inhalace - Kategorie 1, 2] (PubChem, 2017).

H370: Způsobuje poškození orgánů [Nebezpečí Toxicita pro specifické cílové orgány, jednorázová expozice - kategorie 1] (PubChem, 2017).

H372: Způsobuje poškození orgánů při prodloužené nebo opakované expozici [Nebezpečí Toxicita pro specifické cílové orgány, opakovaná expozice - Kategorie 1] (PubChem, 2017).

H402: Zdraví škodlivý pro vodní organismy [Nebezpečný pro vodní prostředí, akutní nebezpečí - Kategorie 3] (PubChem, 2017).

Kódy obezřetnostních rad

P260, P264, P270, P271, P273, P280, P284, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P307 + P311, P310, P312, P314, P320, P321, P363, P403 + P233, P405, P501 a (PubChem, 2017).

Odkazy

  1. Arribas, H. (2012) Schéma výroby kyseliny sírové kontaktní metodou s použitím pyritu jako suroviny [obrázek] Zdroj: wikipedia.org.
  2. Chemická ekonomická příručka, (2017). Kyselina sírová. Obnoveno z ihs.com.
  3. Chemická ekonomická příručka, (2017.) Svět kyseliny sírové - 2013 [image]. Obnoveno z ihs.com.
  4. ChemIDplus, (2017). 3D struktura 7664-93-9 - kyselina sírová [image] Citováno z: chem.nlm.nih.gov.
  5. Codici Ashburnhamiani (1166). Portrét "Geber" patnáctého století. Knihovna Medicea Laurenziana [image]. Zdroj: wikipedia.org.
  6. Evropská agentura pro chemické látky (ECHA), (2017). Shrnutí klasifikace a označení. Harmonizovaná klasifikace - příloha VI nařízení (ES) č. 1272/2008 (nařízení CLP). 
  7. Datová banka nebezpečných látek (HSDB). TOXNET (2017). Kyselina sírová. Bethesda, MD, EU: Národní knihovna medicíny. Zdroj: toxnet.nlm.nih.gov.
  8. Leyo (2007) Kosterní vzorec kyseliny sírové [image]. Zdroj: commons.wikimedia.org.
  9. Liebigův výtah z masné společnosti (1929) Albertus Magnus, Chimistes Celebres [image]. Zdroj: wikipedia.org.
  10. Müller, H. (2000). Kyselina sírová a oxid sírový. V Ullmannově encyklopedii průmyslové chemie. Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA. Dostupné na: doi.org.
  11. Organizace spojených národů (2015). Globálně harmonizovaný systém klasifikace a označování chemických výrobků (SGA) Šesté revidované vydání. New York, Spojené státy americké: Publikace Organizace spojených národů. Zdroj: unece.org.
  12. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database, (2017). Kyselina sírová - PubChem Struktura. [image] Bethesda, MD, EU: Národní knihovna medicíny. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  13. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database, (2017). Kyselina sírová. Bethesda, MD, EU: Národní knihovna medicíny. Zdroj: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  14. Národní správa oceánů a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Chemický datový list. Kyselina sírová, strávená. Silver Spring, MD. EU; Citováno z: cameochemicals.noaa.gov.
  15. Národní správa oceánů a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Chemický datový list. Kyselina sírová. Silver Spring, MD. EU; Citováno z: cameochemicals.noaa.gov.
  16. Národní správa oceánů a atmosféry (NOAA). CAMEO Chemikálie. (2017). Datasheet Reactive Group. Kyseliny, silná oxidace. Silver Spring, MD. EU; Citováno z: cameochemicals.noaa.gov.
  17. Oelen, W. (2011) Kyselina sírová o 96% navíc čistá [image]. Zdroj: wikipedia.org.
  18. Oppenheim, R. (1890). Schwefelsäurefabrik nach dem Bleikammerverfahren in der Hälfte des 19. Lehrbuch der Technischen Chemie [image]. Zdroj: wikipedia.org.
  19. Priesner, C. (1982) Johann Christian Bernhardt und die Vitriolsäure, v: Chemie v unserer Zeit. [obrázek] Zdroj: wikipedia.org.
  20. Stephanb (2006) Síran měďnatý [image]. Zdroj: wikipedia.org.
  21. Stolz, D. (1614) Alchymistický diagram. Theatrum Chymicum [image] Citováno z: wikipedia.org.
  22. Wikipedia, (2017). Kyselina sírová. Zdroj: wikipedia.org.
  23. Wikipedia, (2017). Kyselina sírová. Zdroj: wikipedia.org.
  24. Wikipedia, (2017). Bleikammerverfahren. Zdroj: wikipedia.org.
  25. Wikipedia, (2017). Kontaktní proces. Zdroj: wikipedia.org.
  26. Wikipedia, (2017). Proces vedoucích komor. Zdroj: wikipedia.org.
  27. Wikipedia, (2017). Oleum Zdroj: https://en.wikipedia.org/wiki/Oleum
  28. Wikipedia, (2017). Óleum. Zdroj: https://en.wikipedia.org/wiki/%C3%93leum
  29. Wikipedia, (2017). Oxid siřičitý. Zdroj: wikipedia.org.
  30. Wikipedia, (2017). Proces Vitriol. Zdroj: wikipedia.org.
  31. Wikipedia, (2017). Oxid siřičitý. Zdroj: wikipedia.org.
  32. Wikipedia, (2017). Oxid sírový. Zdroj: wikipedia.org.
  33. Wikipedia, (2017). Kyselina sírová. Zdroj: wikipedia.org.
  34. Wikipedia, (2017). Vitriolverfahren. Zdroj: wikipedia.org.
  35. Wright, J. (1770) Alchymist, při hledání kamene mudrců, objevuje fosforu, a modlí se k závěru jeho úspěšného působení, jak bylo zvykem starověkých Chymical astrologů. [Image] Regenerovaná: wikipedia.org.