Efektivní jaderné zatížení draslíku v tom, co obsahuje (s příklady)



účinné jaderné zatížení draslíkem je +1. Efektivní jaderný náboj je celkový kladný náboj, který elektron, který patří k atomu s více než jedním elektronem. Výraz "efektivní" popisuje stínící účinek, který vyvíjejí elektrony v blízkosti jádra, od jeho záporného náboje, k ochraně elektronů před vyššími orbitály..

Tato vlastnost má přímý vztah s jinými charakteristikami prvků, jako jsou jejich atomové rozměry nebo jejich dispozice k tvorbě iontů. Tímto způsobem pojem efektivního jaderného náboje poskytuje lepší pochopení důsledků ochrany přítomné v periodických vlastnostech prvků..

Navíc v atomech, které mají více než jeden elektron - to znamená v polyelektronických atomech - existence stínění elektronů způsobuje pokles elektrostatických přitažlivých sil mezi protony (kladně nabité částice) jádra atomu a elektrony ve vnějších úrovních.

Naproti tomu síla, se kterou se elektrony odpuzují v atomech považovaných za polyelektroniku, působí proti účinkům přitažlivých sil vyvíjených jádrem na tyto částice s opačným nábojem.

Index

  • 1 Co je to efektivní jaderná zátěž??
  • 2 Účinná zátěž jaderného draslíku
  • 3 Vysvětleny příklady účinného zatížení jaderným draslíkem
    • 3.1 První příklad
    • 3.2 Druhý příklad
    • 3.3 Závěr
  • 4 Odkazy

Jaká je efektivní jaderná zátěž??

Když to je atom, který má jen jeden elektron (vodíkový typ), tento jediný elektron vnímá čistý kladný náboj jádra. Na druhé straně, když atom má více než jeden elektron, přitahuje se přitahování všech vnějších elektronů k jádru a současně odpuzování mezi těmito elektrony.

Obecně se říká, že čím větší je efektivní jaderný náboj prvku, tím větší jsou přitažlivé síly mezi elektrony a jádrem..

Čím větší je tento efekt, tím nižší je energie, která patří k orbitálu, kde se tyto vnější elektrony nacházejí.

U většiny prvků hlavní skupiny (nazývaných také reprezentativní prvky) se tato vlastnost zvyšuje zprava doleva, ale v periodické tabulce se snižuje shora dolů..

Pro výpočet hodnoty účinného jaderného náboje elektronu (Zeff nebo Z *) je použita následující rovnice navrhovaná Slaterem: 

Z * = Z-S

Z * označuje účinnou jadernou zátěž.

Z je počet protonů přítomných v jádru atomu (nebo atomové číslo).

S je průměrný počet elektronů, které jsou mezi jádrem a elektronem, který je studován (počet nevalenčních elektronů).

Účinná zátěž jaderného draslíku

Z výše uvedeného vyplývá, že s 19 protony ve svém jádru je jeho jaderný náboj +19. Když mluvíme o neutrálním atomu, znamená to, že má stejný počet protonů a elektronů (19).

V tomto pořadí myšlenek, my máme to efektivní jaderný náboj draslíku je počítán aritmetickou operací, tím, že odečte počet vnitřních elektronů od jeho jaderného náboje jak vyjadřoval dole: \ t

(+19 - 2 - 8 - 8 = +1)

Jinými slovy, valenční elektron je chráněn 2 elektrony z první úrovně (nejblíže jádru), 8 elektrony z druhé úrovně a 8 elektrony ze třetí a předposlední úrovně; to znamená, že těchto 18 elektronů působí ochranný efekt, který chrání poslední elektron před silami vyvíjenými jádrem na něm.

Jak je vidět, hodnota účinného jaderného náboje prvku může být stanovena jeho oxidačním číslem. Je třeba poznamenat, že pro konkrétní elektron (při jakékoliv energetické úrovni) je výpočet efektivní jaderné zátěže odlišný.

Vysvětleny příklady účinného zatížení jaderným draslíkem

Níže jsou uvedeny dva příklady pro výpočet účinného jaderného náboje vnímaného valenčním elektronem určeným v atomu draslíku.

- Za prvé, jeho elektronická konfigurace je vyjádřena v následujícím pořadí: (1)s) (2)s, 2str) (3)s, 3str) (3)d) (4)s, 4str) (4)d) (4)f) (5)s, 5str), a tak dále.

- Žádný elektron vpravo od skupiny (ns, nstr) přispívá k výpočtu.

- Každý elektron ve skupině (ns, nstr) přispívá 0,35. Každý elektron úrovně (n-1) přispívá 0,85.

- Každá úroveň elektronu (n-2) nebo nižší přispívá 1,00.

- Když je chráněný elektron ve skupině (nd) nebo (nf), každý elektron skupiny vlevo od skupiny (nd) nebo (nf) přispívá 1,00.

Výpočet tedy začíná:

První příklad

V případě, že jediný elektron nejvzdálenější vrstvy atomu je v orbitálu 4s, Účinný jaderný poplatek můžete určit následujícím způsobem:

(1)s2) (2)s22str5) (3)s23str6) (3)d6) (4)s1)

Průměr elektronů, které nepatří k nejvzdálenější úrovni, se pak vypočítá:

S = (8 x (0,85)) + (10 x 1,00)) = 16,80

S hodnotou S postupujeme k výpočtu Z *:

Z * = 19,00 - 16,80 = 2,20

Druhý příklad

V tomto druhém případě je jediný valenční elektron nalezen v orbitálu 4s. Své účinné jaderné poplatky můžete určit stejným způsobem:

(1)s2) (2)s22str6) (3)s23str6) (3)d1)

Opět se vypočte průměr nevalenčních elektronů:

S = (18 x (1,00)) = 18,00

Konečně, s hodnotou S, můžeme vypočítat Z *:

Z * = 19,00 - 18,00 = 1,00

Závěr

Při porovnání předchozích výsledků lze pozorovat, že elektron přítomný v orbitálu 4s je přitahován k jádru atomu silami většími než ty, které přitahují elektron, který je umístěn v orbitálu 3d.  Proto je elektron v orbitálu 4s Má nižší energii než oběžná dráha 3d.

Z toho vyplývá, že elektron může být umístěn v orbitálu 4s v základním stavu, zatímco v orbitálu 3d je ve vzrušeném stavu.

Odkazy

  1. Wikipedia. (2018). Wikipedia. Zdroj: en.wikipedia.org
  2. Chang, R. (2007). Chemie Deváté vydání (McGraw-Hill).
  3. Sanderson, R. (2012). Chemické dluhopisy a dluhopisy Energie. Citováno z knih.google.co.ve
  4. Facer G. (2015). Edexcel George Facera A student úrovně chemie - kniha 1. Zdroj: books.google.com
  5. Raghavan, P. S. (1998). Pojmy a problémy v anorganické chemii. Citováno z knih.google.co.ve