Struktura, syntéza, vlastnosti a použití stříbrného bromidu (AgBr)



bromid stříbrný "Anorganická sůl" je anorganická sůl, jejíž chemický vzorec je AgBr. Jeho pevná látka se skládá z Ag kationtů+ a anionty Br- v poměru 1: 1, přitahovaný elektrostatickými silami nebo iontovými vazbami. To může být viděno jak jestliže kovové stříbro vydalo jeden z jeho valenčních elektronů k molekulárnímu bromu.

Jeho povaha se podobá jeho "bratrům" chloridům a jodidu stříbrnému. Tyto tři soli jsou nerozpustné ve vodě, mají podobné barvy a navíc jsou citlivé na světlo; to znamená, že trpí fotochemickými reakcemi. Tato vlastnost byla použita při získávání fotografií, což je výsledek redukce iontů Ag+ na kovové stříbro.

V horním obrázku je zobrazen pár iontů Ag+Br-, ve kterých bílé a hnědé koule odpovídají iontům Ag+ a Br-, resp. Zde představují iontovou vazbu jako Ag-Br, ale je nutné uvést, že neexistuje žádná taková kovalentní vazba mezi oběma ionty..

Může se zdát protichůdné, aby stříbro přispělo černou barvou bezbarvých fotografií. Je to proto, že AgBr reaguje se světlem a vytváří latentní obraz; který pak zesiluje zvýšením redukce stříbra.

Index

  • 1 Struktura bromidu stříbrného
    • 1.1 Křišťálové vady
  • 2 Souhrn
  • 3 Vlastnosti
    • 3.1 Vzhled
    • 3.2 Molekulová hmotnost
    • 3.3 Hustota
    • 3.4 Bod tání
    • 3.5 Bod varu
    • 3.6 Rozpustnost ve vodě
    • 3.7 Index lomu
    • 3.8 Tepelný výkon
    • 3.9 Citlivost na světlo
  • 4 Použití
  • 5 Odkazy

Struktura bromidu stříbrného

Nad vámi máte síť nebo krystalickou strukturu bromidu stříbrného. Zde je přesnější znázornění rozdílu ve velikosti mezi iontovými poloměry Ag+ a Br-. Br anionty-, jsou objemnější a zanechávají mezery, kde jsou umístěny kationty Ag+, který je obklopen šesti Br- (a naopak).

Tato struktura je charakteristická pro kubický krystalický systém, konkrétně pro typ kamenné soli; stejné, jako například chlorid sodný, NaCl. Ve skutečnosti to obraz usnadňuje tím, že poskytuje dokonalou mezní hodnotu.

Na první pohled lze poznamenat, že mezi ionty existuje určitý rozdíl ve velikosti. To, a možná i elektronické vlastnosti Ag+ (a možný účinek některých nečistot) vede k přítomnosti defektů v krystalech AgBr; tj. místa, kde je pořadí uspořádání iontů v prostoru "zlomeno".

Křišťálové vady

Tyto defekty se skládají z dutin, které zanechaly chybějící nebo přemístěné ionty. Například mezi šesti anionty Br- normálně by měl být Ag+; ale místo toho může být mezera, protože stříbro se posunulo do jiné mezery (Frenkelova vada).

Ačkoli ovlivňují krystalickou síť, podporují reakce stříbra se světlem; a čím větší jsou krystaly nebo jejich klastry (velikost zrn), tím větší je počet defektů, a proto bude citlivější na světlo. Také nečistoty ovlivňují strukturu a tuto vlastnost, zejména ty, které mohou být redukovány elektrony.

V důsledku toho velké krystaly AgBr vyžadují menší expozici světlu, aby se snížily; to je, oni jsou více žádoucí pro fotografické účely.

Syntéza

V laboratoři můžete syntetizovat bromid stříbrný smícháním vodného roztoku dusičnanu stříbrného AgNO3, s bromidem sodným, NaBr. První sůl přispívá stříbrem a druhým bromidem. Následuje dvojitá přeměna nebo metathéza, která může být reprezentována chemickou rovnicí uvedenou níže:

AgNO3(aq) + NaBr (s) => NaNO3(aq) + AgBr (s)

Všimněte si, že dusičnan sodný, NaNO3, je rozpustný ve vodě, zatímco AgBr se vysráží jako pevná látka se slabě žlutou barvou. Následně se pevná látka promyje a podrobí vakuovému sušení. Kromě NaBr může být KBr také použit jako zdroj bromidových aniontů.

Na druhé straně, přirozeně může být AgBr získán prostřednictvím svého bromyritového minerálu a jeho způsobů čištění.

Vlastnosti

Vzhled

Bělavá žlutá pevná látka připomínající jíl.

Molekulová hmotnost

187,77 g / mol.

Hustota

6.473 g / ml.

Teplota tání

432 ° C.

Bod varu

1502 ° C.

Rozpustnost ve vodě

0,140 g / ml při 20 ° C.

Index lomu

2,253.

Tepelná kapacita

270 J / Kg · K.

Citlivost na světlo

V předchozí části bylo řečeno, že v krystalech AgBr jsou defekty, které podporují citlivost této soli na světlo, protože zachycují vytvořené elektrony; a tak teoreticky brání tomu, aby reagovaly s jinými druhy v životním prostředí, jako je například kyslík ve vzduchu.

Elektron je uvolněn z Br reakce- s fotonem:

Br- + hv => 1 / 2Br2 + e-

Všimněte si, že nastane Br2, Pokud nebude zbarvena, bude červená červená. Uvolněné elektrony redukují kationty Ag+, v jeho mezerách, na kovové stříbro (někdy reprezentovaný jako Ag0):

Ag+ + e- => Ag

Poté má síťovou rovnici:

AgBr => Ag + 1 / 2Br2

Když se na povrchu vytvoří „první vrstvy“ kovového stříbra, je řečeno, že existuje skrytý obraz, který je lidskému oku stále neviditelný. Tento obraz je miliónkrát viditelnější, pokud jiný chemický druh (např. Hydrochinon a pheidon v procesu vývoje) zvyšuje redukci krystalů AgBr na kovové stříbro

Použití

Stříbro bromid je nejpoužívanější ze všech jeho halogenidů v oblasti fotografického filmu. AgBr se aplikuje na uvedené fólie, vyrobené z acetátu celulózy, suspendované v želatině (fotografická emulze) a v přítomnosti 4- (methylamino) fenol sulfátu (Metol) nebo pheidonu a hydrochinonu.

Se všemi těmito činidly můžete dát latentnímu obrazu život; dokončit a urychlit transformaci iontového stříbra na kov. Pokud však nepokračujete s určitou péčí a zkušeností, stříbro na povrchu bude rezavět a kontrast mezi černobílými barvami skončí.

Proto jsou důležité kroky zastavení, upevnění a mytí fotografických filmů.

Existují umělci, kteří s těmito procesy hrají tak, že vytvářejí nuance šedi, které obohacují krásu obrazu a jejich vlastní odkaz; a to vše dělají, někdy možná bez podezření, a to díky chemickým reakcím, jejichž teoretický základ může být trochu složitější a AgBr citlivý na světlo a který označuje výchozí bod.

Odkazy

  1. Wikipedia. (2019). Bromid stříbrný. Zdroj: en.wikipedia.org
  2. Michael W. Davidson. (13. listopadu 2015). Polarizovaná světelná digitální obrazová galerie: stříbrný bromid. Olympus. Zdroj: micro.magnet.fsu.edu
  3. Crystran Ltd. (2012). Stříbrný bromid (AgBr). Zdroj: crystran.co.uk
  4. Lothar Duenkel, Juergen Eichler, Gerhard Ackermann a Claudia Schneeweiss. (29. června 2004). Samo-vyrobené emulze na bázi bromidu stříbrného pro uživatele v holografii: výroba, zpracování a aplikace, Proc. SPIE 5290, Praktická holografie XVIII: Materiály a aplikace; doi: 10,1117 / 12,525035; https://doi.org/10.1117/12.525035
  5. Alan G. Shape. (1993). Anorganická chemie (Druhé vydání.). Reverté Editorial.
  6. Carlos Güido a Ma Eugenia Bautista. (2018). Úvod do fotografické chemie. Citováno z: fotografia.ceduc.com.mx
  7. García D. Bello. (9. ledna 2014). Chemie, fotografie a Chema Madoz. Získáno z: dimetilsulfuro.es